第一章第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第2課時(shí)教案-資料下載頁(yè)
2024-12-08 08:12本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】元素周期表中同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨。顯然電子的能層數(shù)越大，電子間的負(fù)電排斥將使原子半徑增大，所以同主族元素隨。著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。而當(dāng)電子能層相同時(shí)，核電荷。氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的叫做第一電離能。同一元素的第二電離能第一電離能?！伎茖W(xué)探究〗1、原子的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？堿金屬元素的第一電離能有什么變。Al，Zn的第一電離能大于Ga？第一電離能的大小與元素的金屬性和非金屬性有什么關(guān)系？堿金屬的電離能與金屬活潑性有什么關(guān)系？離能，依次類(lèi)推，可得到I3、I4、I5……比Be不穩(wěn)定，因此失去第一個(gè)電子B比Be容易，第一電離能小。最外層電子構(gòu)型為。電子變成一l價(jià)，與稀有氣體He的核外電子排布相同。根據(jù)H的電子排布和化合價(jià)。不難理解H在周期表中的位置既可以放在IA，又可以放在ⅦA。
【正文】 ） 半徑： K+Cl （ 9） 酸性 HClOH2SO4 ，堿性： NaOH Mg(OH)2 （ 10） 第一周期有 2*12=2，第二周期有 2*22=8， 則第五周期有 2*52=50種元素 元素的最高正化合價(jià) =其最外層電子數(shù) =族序數(shù) 元素的電離能與原子的結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)均有著密切的聯(lián)系，根據(jù)下列材料回答問(wèn)題。氣態(tài)原子失去 1個(gè)電子，形成＋ 1價(jià)氣態(tài)離子所需的最低能量 稱為該元素的第一電離能， +l價(jià)氣態(tài)離子失去 1個(gè)電子，形成 +2價(jià)氣態(tài)離子所需要的最低能量稱為該元素的第二電離能，用 I2表示 ，以此類(lèi)推。下表是鈉和鎂的第一、二、三電離能 （ KJmol － 1） 。 元素 I1 I2 I3 Na 496 4 562 6 912 Mg 738 1 451 7 733 （ 1）分析表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)你說(shuō)明元素的電離能和原子結(jié)構(gòu) 的關(guān)系是： 元素的電離能和元素性質(zhì)之間的關(guān)系是： （ 2）分析表中數(shù)據(jù)， 結(jié)合你已有的知識(shí)歸納與電離能有關(guān)的一些規(guī)律。 （ 3）請(qǐng)?jiān)囍忉專簽槭裁粹c易形成 Na＋ ，而不易形成 Na2+？
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