北京四中20xx-20xx學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中考試試卷-資料下載頁(yè)
2025-04-05 06:07本頁(yè)面
【正文】 酸根、亞硫酸氫根。 二、選擇題11121314151617181920DCDDCABDAACC 分析： 1A中Cu2+不能寫(xiě)成CuCO3，B中CO32 不能寫(xiě)成難溶的BaCO3 ，C中NaCO3 化學(xué)式錯(cuò)誤。 1A中Fe2+淺綠色；B中NH4+和OH生成一水和氨而不共存；D中在pH =1的溶液中CH3COO不存在?！ ?根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由三個(gè)方程式得出氧化劑的氧化能力順序是：MnO4〉Cl2〉Fe3+〉I2，同理還原性順序?yàn)椋篒〉Fe2+〉Cl〉Mn2+?？梢?jiàn)加入FeCl3可以只氧化I。 1要先配平方程式，再計(jì)算相關(guān)量?！ ?B選項(xiàng)注意是原子數(shù)目?！ ?B 中產(chǎn)物應(yīng)為Fe3+；C中Ba(OH)2的量定為1mol，滴加NaHSO4溶液至恰好為中性，離子方程式應(yīng)為： Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4↓+ 2H2O；D中KOH濃溶液過(guò)量，與NH4HCO3溶液與共熱： HCO3 +NH4++ 2OH－NH3↑+ 2H2O+ CO32?！ ∪?、填空題 21．(5分) ?。?）分解，置換，復(fù)分解。 ?。?）Cl2+2FeCl2 = 2FeCl3 ；2KClO3=2KCl+3O2↑(其它正確答案也得分) 解析：注意審題?！ ?2．(9分) ?。?）（其他答案合理均可）不屬于同類(lèi)的物質(zhì)理由Al2O3兩性氧化物CO不成鹽氧化物H3PO4弱酸 ?。?）①③；②④⑦；⑤⑥ 解析：③得氫氧化鐵沉淀，④中CO2過(guò)量，反應(yīng)生成Ba（HCO3）2溶液?！ ?3．(9分) ?。?）KIO3 （2）1KIO3 ＋ 5 KI＋ 3 H2SO4= 3 K2SO4＋3 I2＋ 3 H2O (2分) ?。?）a前應(yīng)檢漏；b后應(yīng)振蕩、放氣；c前應(yīng)靜置分層（3分） （4）不穩(wěn)定，受熱易分解 （5）I2＋2KClO3＝2KIO3＋Cl2(2分) 24．(9分) ?。?） 略 ，K2Cr2O7 ， 3:2?！ 。?）2KMnO4+5H2S+3H2SO4(稀)=2MnSO4+5S↓+1K2SO4+8H2O(2分) ?。?） ； ； （5） (2分) 25．(8分) ?。?）過(guò)濾； 玻璃棒、漏斗、燒杯(2分)； ?。?）NaOH ?。?）CaCO3 BaCO3?。?分） （4）H+ +OH–＝H2O；2H+ + CO32–＝CO2↑ + H2O 26．(8分) ?。?） 萃取, 分液 ?。?）BC (2分) （3）漏斗、分液漏斗 （4）Cl2+2I =I2+2Cl （5）溫度計(jì)的水銀球不能伸入液面，應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口齊平；牛角管與錐形瓶不應(yīng)密閉，應(yīng)該改用尾接管或者去掉橡膠塞。(2分) 27．(12分) ?。?） d ； SO2 ； （2）均含有氧元素，或者均為藍(lán)色物質(zhì)（答案合理即可） （3）16g ， abcd ?。?） Ba2++SO42+2OH+2H+=2H2O+BaSO4↓ Ba2++SO42+2OH+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ (每空2分) 解析：本題給出濃硫酸和銅反應(yīng)的方程式，同學(xué)們已知稀硫酸與銅不反應(yīng)，而題目中濃硫酸與銅反應(yīng)開(kāi)始后，由于自身被消耗且生成水，很快就變成稀硫酸，不再與銅反應(yīng)。所以（3），不能用于計(jì)算，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移算出相應(yīng)量。（4）中反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)有硫酸和硫酸銅。
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