20xx屆貴州省高三高考化學(xué)第三輪模擬沖刺訓(xùn)練題四-(解析版)-資料下載頁
2025-04-05 05:57本頁面
【正文】 2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)起始量(mol) n 3n 0 0變化量(mol) x 3x 平衡量(mol) nx 3n3x P點a、c的體積分?jǐn)?shù)相同，所以3n3x=，解得x=n，總物質(zhì)的量是nx+3n3x++=n，總壓為5MPa的恒壓條件下，p(二氧化碳)=p(乙醇)=5MPa=5MPa，p(氫氣)=p(水)=5MPa=5MPa，T4溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=；(3)～℃后用氨水吸收過量的CO2，該反應(yīng)是一水合氨和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3?H2O+CO2=NH4HCO3，由NH3H2O的Kb=10－5，H2CO3的Ka1=10－Ka2=10－11可知HCO3的水解程度大于NH4+的水解程度，則所得溶液的pH＞7；～℃的可能原因是：降低吸收過程中氨氣揮發(fā)，促進氨水對二氧化碳的成分吸收；(4)為了測量某湖水中無機碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收，圖象分析可知，生成碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液，二者物質(zhì)的量之比為1：1，且CO32的水解程度大于HCO3，則溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HCO3)＞c(CO32)＞c(OH)＞c(H+)?！敬鸢浮?1)吸熱(1分) (2)①(2分) ②(2分) ③乙醇(1分) (2分) (3)＞(2分) 降低吸收過程中氨水的揮發(fā)，促進氨水對CO2的吸收(2分) (4)c(Na+) c(HCO3) c(CO32) c(OH) c(H+) (2分) 35.【解析】(1)①由圖示可知Co(Ⅱ)雙核配合物中每個中心離子由6個配位數(shù)；②Co為27號元素，其核外電子排布式為，則的核外電子排布式為，則M層即為最高能層；③A為第二電離能＞B第一電離能，CD均有躍遷，更容易失去電子，所以電離最外層一個電子所需能量最大的是A；(2)單鍵與單鍵則有更多的孤對電子，其對成對電子的排斥力更大，因此單鍵與單鍵的鍵角更小，故答案為：單鍵和雙鍵的斥力大于單鍵和單鍵的斥力；(3) 碳酸亞乙酯()和水均為極性分子，根據(jù)相似相容原理可知碳酸亞乙酯()與水分子之間能形成氫鍵，所以碳酸亞乙酯能溶于水，故答案為：碳酸亞乙酯分子與水分子之間能形成氫鍵；(4) 可寫為，可寫為，則n值＞，所以在水溶液中更容易電離出，酸性更強，故答案為：可寫成(，可寫成。所以硫酸的酸性強于亞硫酸。(5)有面心4個為中心形成八面體，體心形成一個八面體，共；②距離最近的2個位于面對角線上，設(shè)晶胞邊長為xpm，則。1個晶胞中含為個，為個，1個晶胞的質(zhì)量g；1個晶胞的體積，晶胞密度，所以?！敬鸢浮竣? ② ③A （2）單鍵和雙鍵的斥力大于單鍵和單鍵的斥力 （3）碳酸亞乙酯分子與水分子之間能形成氫鍵 （4） 可寫成(，可寫成。所以硫酸的酸性強于亞硫酸。 （5）①4 ② 36.【解析】(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團名稱是羰基；(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為，則發(fā)生取代反應(yīng)，所需的試劑和條件分別為濃，濃；(3)由B的結(jié)構(gòu)簡式為、C的結(jié)構(gòu)簡式為、E的結(jié)構(gòu)簡式為、F的結(jié)構(gòu)簡式為可知，是NO2轉(zhuǎn)化為NH2，發(fā)生了還原反應(yīng)，而的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)扎來普隆的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子式為；(5)C的結(jié)構(gòu)簡式為、D的結(jié)構(gòu)簡式為，則發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為(6)B的結(jié)構(gòu)簡式為，其屬于芳香化合物，且含有硝基，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體滿足：①含有苯環(huán)和硝基；②含有CH2CHO或一個甲基和一個CHO；若為NO2和CH2CHO，則有4種結(jié)構(gòu)，其中有一種為苯環(huán)上連接CH(NO2)CHO；若為NOCH3和CHO，則有4+4+2=10種，另外還有CH2NO2和CHO共有3種，共有4+10+3=17種，其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式有；(7)因有堿性且易被氧化，則由和乙醇制備時，應(yīng)先將CH3氧化為COOH，再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，最后再將NO2還原為NH2，具體合成路線為?！敬鸢浮?1)羰基(或酮基) (1分) (2)濃HNO3，濃H2SO4/Δ (1分) (3)還原反應(yīng)(1分) 取代反應(yīng)(1分) (4)(1分) (5) (2分) (6)17(3分) 、(2分) (7)(3分) 15
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