【正文】 元素種類相同，都包括碳、氫、氧三種元素，故②正確； ③吸毒人員對毒品的依賴性難以戒除，故③正確； ④“冰毒”能使人興奮，但千萬不可嘗試，故④正確。 那么正確的是②③④。 故選D。22.【答案】 （1）混合物（2）化學變化（3）3∶1（4）B,C,D 【解析】【分析】（1）根據(jù)由多種物質(zhì)組成的為混合物分析； （2）根據(jù)化學變化有新物質(zhì)生成分析； （3）根據(jù)元素質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比分析； （4）根據(jù)所給各物質(zhì)中碳元素質(zhì)量分數(shù)，用平均值法確定物質(zhì)組成分析。 【解答】（1）可燃冰由多種物質(zhì)組成，屬于混合物； （2） 用甲烷等為原料制成了金剛石薄膜，有新物質(zhì)生成，該變化屬于化學變化； （3）甲烷中碳、氫元素質(zhì)量比為12：4＝3：1； （4）甲烷中碳元素質(zhì)量分數(shù)為 ， 一氧化碳中碳元素質(zhì)量分數(shù)為 ， 氫氣中不含碳元素，A錯誤； C2H2 中碳元素質(zhì)量分數(shù)為 ， B正確； C2H2 %， C2H4 中碳元素質(zhì)量分數(shù)為 ， C正確；%，C2H4 %，D正確； 故答案為：（1）混合物；（2）化學變化；（3）3：1；（4）BCD。23.【答案】 （1）78（2）20∶19（3）% 【解析】【分析】（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為分子中各原子的相對原子質(zhì)量之和分析； （2）根據(jù)元素質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比分析； （3）根據(jù)元素質(zhì)量分數(shù)＝相對原子質(zhì)量原子個數(shù)/相對分子質(zhì)量分析。 【解答】（1） CaF2的相對分子質(zhì)量是40+ 38＝78； （2） CaF2中鈣元素和氟元素的質(zhì)量比為40：38＝20：19； （3） CaF2中氟元素的質(zhì)量分數(shù)為； 故答案為：（1）78；（2）20：19；（3）%。24.【答案】 （1）不（2）174（3）42：5 【解析】【分析】（1）只由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物叫氧化物； （2）相對分子質(zhì)量等于相對原子質(zhì)量和個數(shù)的乘積之和； （3）元素的質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量和個數(shù)的乘積之比。 【解答】（1）根據(jù)化學式C7H10O5可知，莽草酸由C、H和O三種元素組成，肯定不是氧化物； （2）根據(jù)化學式C7H10O5可知，莽草酸的相對分子質(zhì)量：127+110+165=174； （3）莽草酸中碳、氫兩元素的質(zhì)量比為：（127）：（110）=42：5。25.【答案】 （1）（2）Al3+ 【解析】【分析】（1）在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字是它的原子序數(shù)，正下方的數(shù)值是它的相對原子質(zhì)量，右上角的字母是它的符號； （2）在元素符號的右上角寫上數(shù)字表示所帶的電荷數(shù)，寫上正負號表示所帶的電性；失去電子帶正電，得到電子帶負電。 【解答】（1）根據(jù)甲圖可知，； （2）乙原子在化學反應中容易失去3個電子，形成穩(wěn)定結構，因此乙離子帶3個單位的正電荷，那么離子符號為：Al3+。26.【答案】 （1）金屬（2）（3）Li2O 【解析】【分析】（1）一般情況下，元素名稱中有金字旁的為金屬元素； （2）在元素周期表中，元素名稱正下方的數(shù)值表示元素的相對原子質(zhì)量； （3）根據(jù)化學性質(zhì)相似推測鋰元素的化合價，然后根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為零推算氧化鋰的化學式。 【解答】（1）因為“鋰”中含有金字旁，所以鋰屬于金屬元素； （2）； （3）Na元素的化合價為+1價，根據(jù)“鋰元素和鈉元素的化學性質(zhì)相似”可知，鋰元素的化合價為+1價，而氧元素的化合價為2價，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為零得到：（+1）x+（2）y=0，解得：x：y=2：1，因此氧化鋰的化學式為：Li2O。27.【答案】 3m5n；ba2；32aba 【解析】【分析】（1）氧原子的質(zhì)量不變，那么氧元素的質(zhì)量就與氧原子的個數(shù)成正比。首先確定一個分子中含有氧原子的個數(shù)，然后用氧原子個數(shù)乘以分子個數(shù)計算出該分子中氧原子的總個數(shù)，最后將總個數(shù)作比即可； （2）對比化學式可知，兩個分子的質(zhì)量之差其實就是2個氧原子的質(zhì)量之和，據(jù)此計算氧原子的質(zhì)量； （3）分子的實際質(zhì)量=相對分子質(zhì)量標準質(zhì)量。 【解答】（1）m個N2O3分子中氧原子的個數(shù)為3m，n個N2O5中氧原子的個數(shù)為5n，因此所含氧元素的質(zhì)量比為： 3m5n ； （2）對比化學式可知，兩個分子的質(zhì)量之差等于（53=2）個氧原子的質(zhì)量，那么氧原子的質(zhì)量為：ba2； （3）氧原子質(zhì)量的 ， 根據(jù)分子的實際質(zhì)量=相對分子質(zhì)量標準質(zhì)量可知： ， 解得：N2O3相對分子質(zhì)量： 32aba。28.【答案】 （1）+3（2）% 【解析】【分析】（1）在化學式中，正負化合價的代數(shù)和為零，據(jù)此計算； （2）元素的質(zhì)量分數(shù)=。 【解答】（1）在化學式NaNO2中，Na元素的化合價為+1價，O元素的化合價為2價，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零得到：（+1）+x+（2）2=0，解得：x=+3價； （2）亞硝酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)：。29.【答案】 H2O 【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律推測X的化學式。 【解答】根據(jù)方程式得到：2N+6H+6O=2H+2N+4O+2x，那么2x=4H+2O，那么x=2H+O，因此X的化學式為：H2O。30.【答案】 2：3；5：6 【解析】【分析】（1）將二氧化硫和三氧化硫分子中氧原子的個數(shù)與分子個數(shù)相乘，然后作比即可； （2）物質(zhì)的質(zhì)量之比等于化學式的式量與分子個數(shù)的乘積之比，據(jù)此計算出相同質(zhì)量的SO2和SO3中分子的個數(shù)之比，然后利用（1）中的方法計算氧原子的個數(shù)之比即可。 【解答】（1）設分子數(shù)為n，那么n個 SO2分子中氧原子的個數(shù)為：2n；n個 SO3分子中氧原子的個數(shù)為：3n，那么 相同分子數(shù)的SO2和SO3中，所含氧原子的個數(shù)比：2n：3n=2：3； （2）設 SO2的分子個數(shù)為a， SO3的分子個數(shù)為b，因為它們的質(zhì)量相等，所以：64a=80b， 解得：a：b=5：4；那么a個SO2分子和b個SO3分子的氧原子的個數(shù)之比為：2a：3b=（25）：（43）=5：6，因此含氧元素的質(zhì)量比也是5：6。三、解答題31.【答案】 （1）ABCD（2）鹽池中的食鹽水已經(jīng)達到飽和狀態(tài)，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變（3）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量保持不變可知：m1A%=m2B%100g10%=m225%解得： m2=40g 【解析】【分析】（1）根據(jù)粗鹽提純的實驗過程分析即可； （2）如果溶液已經(jīng)達到飽和狀態(tài)，那么它就再也不能溶解新的溶質(zhì)，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變。 （3）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)列出方程計算即可。 【解答】（1）粗鹽提純的基本步驟如下： ； ，注入適量的水，用玻璃棒攪拌溶解； ，除去其中的泥沙； ，得到氯化鈉晶體。 正確順序為ABCD。 （2）鹽池中食鹽的質(zhì)量分數(shù)始終保持在25%左右不再升高，原因：鹽池中的食鹽水已經(jīng)達到飽和狀態(tài)，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變。 （3）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量保持不變可知：m1A%=m2B%； 100g10%=m225%； 解得： m2=40g32.【答案】 （1）壓強（2）－4（3）甲烷中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 100%＝75%。 【解析】【分析】（1）根據(jù)題目的描述推測可燃冰形成需要的條件； （2）在化學式中，正負化合價的代數(shù)和為零，據(jù)此計算碳的化合價； （3）碳元素的質(zhì)量分數(shù)=。 【解答】（1）根據(jù)“氣體逸出”可知，可燃冰形成需要氣源；根據(jù)“ 冷水 ”可知，可燃冰的形成需要大的一定的溫度；根據(jù)“一千多米”可知，可燃冰形成需要很大的壓強。 （2）在化學式CH4中，氫的化合價為+1價，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零得到：x+（+1）4=0，解得：x=4價。 （3） 甲烷中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為： 100%＝75%四、實驗探究題33.【答案】 （1）+5（2）食鹽B 【解析】【分析】（1）根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為零計算即可； （2）根據(jù)元素質(zhì)量247。質(zhì)量分數(shù)計算出100g食鹽中NaCl的質(zhì)量，進行比較即可。 【解答】（1）在 KIO3中 ，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為零得到：（+1）+x+（2）3=0，解得：x=+5； （2）100g食鹽A中含有NaCl的質(zhì)量：； 因為90g/100g93g/100g，所以其中含量較高的是食鹽B。34.【答案】 （1）C（2）+5（3）40（4）2 【解析】【分析】（1）根據(jù)食品中成分為元素成分分析； （2）根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0分析； （3）根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)每人每天的補充鈣元素質(zhì)量及骨頭湯中鈣元素質(zhì)量關系分析； （4）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量計算鈣元素質(zhì)量，再由每片鈣片中鈣元素質(zhì)量計算。 【解答】（1） “骨頭湯能補鈣”中的鈣是指 鈣元素； （2） 羥基磷酸鈣中鈣元素為+2價，氫氧根為－1價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0則 PO4 為－3價，設磷元素的化合價 為x，則x+（－2）4＝－3，x=+5； （3） 每 100mL 骨頭湯含有 2mg 鈣 ， 人體平均每天需要補鈣 800mg， 假設某人只能從骨頭湯中獲取鈣，則此人每天需要喝 40L骨頭湯； （4）鈣片每片含碳酸鈣 1000mg ，則鈣元素質(zhì)量為1000mg40%＝400mg，則需補鈣800mg 需要2片。 故答案為：（1）C；（2）+5；（3）40；（4）2.17