【正文】 使原溶液中有新的溶質(zhì)，即要取少量待測(cè)液體，向其中滴加幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則已經(jīng)洗滌干凈。 （3）導(dǎo)管a可以使三頸燒瓶與滴液漏斗間相通，使漏斗與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)一致，以便液體順利流下。 （4）由題中信息“用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH，經(jīng)過(guò)一系列操作，過(guò)濾洗滌，晾干得到產(chǎn)品”可知一系列操作的實(shí)質(zhì)為NaFeY?3H2O晶體的析出過(guò)程，由于NaFeY?3H2O含有結(jié)晶水，溫度過(guò)高容易分解，故要通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的過(guò)程實(shí)現(xiàn)晶體的析出。（5）由于錐形瓶中有I2生成，加入淀粉后，溶液呈藍(lán)色，用Na2S2O3溶液滴定，I2反應(yīng)完畢，溶液藍(lán)色褪色，即滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為藍(lán)色變無(wú)色，且保持半分鐘不變色。 （6）根據(jù)元素守恒關(guān)系可知Fe3+～S2O32－，由于消耗的S2O32－為cV 103 mol ，即m g樣品中Fe3+的物質(zhì)的量為cV 102 mol，即樣品中鐵元素的質(zhì)量為56cV102 g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為﹪ 。17．（13分） （1）（2分） BC（2分） （2）a. （2分） b．在300～600內(nèi)，隨溫度升高，反應(yīng)①向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的程度比反應(yīng)②的小 （2分） c．?(L?min ) 1（2分） （2分） （1分）【命題意圖】通過(guò)蓋斯定律的應(yīng)用、選擇率的分析、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、壓強(qiáng)的應(yīng)用等知識(shí)，考查考生利用圖表信息進(jìn)行分析、理解、推理和論證及計(jì)算能力，進(jìn)而考查了考生“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”“化學(xué)變化與平衡思想”“科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任”的學(xué)科核心素養(yǎng)水平?！窘馕觥浚?）由蓋斯定律知，反應(yīng)2①+②2③可得反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)? CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H=△H12+△H22△H3=2() kJ?mol1+ () kJ?mol1 2() kJ?mol1= kJ?mol1；反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)? CH3OCH3(g)+3H2O(g) 在體積恒定的絕熱密閉容器中，能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)如下：A．由于CO2與H2的反應(yīng)系數(shù)比為1:3， CO2與H2在任何時(shí)候反應(yīng)速率比均為1:3，故反應(yīng)速率比均為1:3不能說(shuō)明已平衡，選項(xiàng)A不正確；B．容器內(nèi)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)消耗的CH3OCH3與生成的CH3OCH3量相同，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B正確；C．由于該容器為絕熱容器，而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器內(nèi)溫度保持不變說(shuō)明反應(yīng)既不向正反應(yīng)方向移動(dòng)，也不向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C正確；D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂6 mol HH鍵，即消耗6 mol H2，同時(shí)斷裂3 mol HO鍵， mol H2O，根據(jù)平衡特征單位時(shí)間內(nèi)消耗6 mol H2，同時(shí)要消耗3 mol H2O才能達(dá)到平衡狀態(tài)，故選項(xiàng)D不正確。（2）a．由圖1可知：壓強(qiáng)為p KPa時(shí)，隨著溫度的升高，二甲醚和乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率均降低，說(shuō)明溫度升高，反應(yīng)①、反應(yīng)②均逆向移動(dòng)，即反應(yīng)的正方向均為放熱反應(yīng)，則△H10。b．△H20，△H10，升高溫度反應(yīng)①，②均逆向移動(dòng)，但從圖甲可以知道，300～600K時(shí)，反應(yīng)②逆向進(jìn)行程度更大從而乙醇百分含量逐漸減少。c．2min時(shí)達(dá)到平衡，則： CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) 起始（mol） 1 1 0轉(zhuǎn)化（mol） 平衡（mol） mol?L1，?(L?min ) 1， mol，該條件下反應(yīng)①的平衡常數(shù)。18. [選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)（1）球形 （1分） 5d4（1分） （2）二者均為金屬晶體，錳與錸同族，價(jià)層電子數(shù)相同，但是錳的半徑小，金屬鍵強(qiáng)，熔點(diǎn)高（2分） （3）正四面體 （1分） sp3（1分） 原因是NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子和成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力（2分）（4）7NA（2分） 分子（1分）（5）12（2分） （2分）【命題意圖】以超級(jí)金屬錸為載體考查電子云形狀、電子排布式、晶體熔沸點(diǎn)的判斷、空間構(gòu)型、雜化方式、化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷、晶胞的配位數(shù)以及晶體密度的計(jì)算等基礎(chǔ)知識(shí)，進(jìn)而考查考生理解和簡(jiǎn)單應(yīng)用能力、關(guān)聯(lián)和遷移能力、推理和論證能力、空間想象能力和計(jì)算能力?！窘馕觥浚?）基態(tài)錸原子的價(jià)層電子排布式是5d56s2，最外層電子為6s2電子，該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形，元素失去電子時(shí)先失去能量較高的6s電子，所以Re 3+的價(jià)電子排布式為為5d4。（2）錳與錸二者均為金屬晶體，根據(jù)價(jià)層電子數(shù)以及原子半徑大小可以判斷金屬鍵強(qiáng)弱，錳與錸同族，價(jià)層電子數(shù)相同，但是錳的半徑小，金屬鍵強(qiáng)，熔點(diǎn)高。 （3）NH4+的空間構(gòu)型為正四面體，N的雜化方式為sp3，NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3中的氮原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子和成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)弱進(jìn)行判斷，孤對(duì)電子和成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力。（4）甲基三氧化錸中Re與3個(gè)O原子形成3個(gè)σ鍵，與1個(gè)C形成1個(gè)σ鍵，同時(shí)每個(gè)甲基中含有3個(gè)σ鍵，即每個(gè)分子中含7個(gè)σ鍵，由于甲基三氧化錸熔點(diǎn)低（111℃）且易溶于水，所以為分子晶體。（5）在錸的晶胞中，頂點(diǎn)上的錸原子被8個(gè)晶胞占有，每個(gè)晶胞中與一個(gè)頂點(diǎn)上錸原子距離最近的錸原子數(shù)是3，每個(gè)面上的錸原子被2個(gè)晶胞占有，所以其配位數(shù)是（38）/2=12。每個(gè)晶胞中含有4個(gè)錸原子，由于是面心立方，所以錸原子的半徑為r cm，則晶胞的參數(shù)為cm，則晶體的密度為g cm3。19. [選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)（1）C10H10O（1分） 羥基、羰基（每個(gè)1分，共2分）（2）取代反應(yīng)(1分） 消去反應(yīng)（1分） 6（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）4（2分）（6）（共2分，其中前兩步1分，后兩步1分）【命題意圖】通過(guò)有機(jī)化合物的化學(xué)式、官能團(tuán)的名稱(chēng)、反應(yīng)類(lèi)型、氫譜峰值、有機(jī)方程式的書(shū)寫(xiě)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、同分異構(gòu)體的判斷、有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)等有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)為載體，考查考生分析推斷及信息遷移能力，進(jìn)而考查考生“宏觀辨析與微觀探析”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”“科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任”的核心素養(yǎng)水平。【解析】（1）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G中不飽和度為6，故G的化學(xué)式為C10H10O，由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知H中還含有的含氧官能團(tuán)為羰基和羥基。 （2）反應(yīng)①中只發(fā)生了氫原子與原子團(tuán)CH3CO的替換，故為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤為F反應(yīng)生成了G，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G的化學(xué)式為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以反應(yīng)⑤為醇羥基的消去反應(yīng)；化合物C中共有6種不同類(lèi)別的氫原子，故氫譜峰值為6。（3）根據(jù)題中信息i以及化合物E的化學(xué)式C7H8O可判斷E為苯甲醛，并結(jié)合題給信息i可知反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為。（4）結(jié)合C、G、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、D的分子式C9H6O3以及題給信息ii可知化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）根據(jù)信息“屬于芳香族化合物但不能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)”說(shuō)明不能含有酚羥基，根據(jù)“1 mol該有機(jī)物能與2mol NaOH恰好完全反應(yīng)”以及只含有兩個(gè)氧原子可知一定含有酚酯，即酯基中氧原子一定與苯環(huán)相連，根據(jù)信息“苯環(huán)上只含有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物的同分異構(gòu)體只有兩種”可知苯環(huán)上的兩個(gè)取代基在對(duì)位上，即分別為2種，1種，1種，共4種。（6）（共2分，其中前兩步1分，后兩步1分）21