【正文】 鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)想：制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；故答案為：上層；c。【點睛】環(huán)己烯是烴類，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小。13．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：請回答下列問題：（1）在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是__；在實際實驗中，甲醇、苯甲酸的物質(zhì)的量之比遠大于其理論上的物質(zhì)的量之比，目的是__；裝置C中除甲醇、苯甲酸與濃硫酸外還需要放置__。（2）C裝置上部的冷凝管的主要作用是__。（3）制備和提純苯甲酸甲酯的操作的先后順序為（填裝置字母代號）__。（4）A裝置錐形瓶中Na2CO3的作用是__；D裝置的作用是__；當(dāng)B裝置中溫度計顯示__℃時可收集苯甲酸甲酯。【答案】先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸 提高苯甲酸的利用率 沸石（或碎瓷片） 冷凝回流 CFEADB 除去酯中的苯甲酸 除去沒有反應(yīng)的碳酸鈉 【解析】【分析】本題是根據(jù)酯化反應(yīng)原理合成苯甲酸甲酯，共分制備、提純二個流程，涉及混合溶的配制及加熱時防暴沸，液體混合物分離的二種常見分離方法分液和蒸餾操作的選擇及適用對向的分析，結(jié)合問題逐一分析解答?！驹斀狻浚?）參考濃硫酸的稀釋，先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸來配制混合液，通過增加甲醇的量，可提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率，給液體混合物加熱時通常添加沸石（或碎瓷片）防暴沸；（2）C裝置上部的冷凝管可使反應(yīng)混合加熱時揮發(fā)出的蒸汽經(jīng)冷凝重新回流反應(yīng)容器中，減少原料的損耗，冷卻水的水流方向與蒸汽的流向相反，選擇從d口進入，c口流出；（3）在圓底燒瓶中加入苯甲酸和甲醇，再小心加入濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品；苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，需進行分液、蒸餾等操作，可用分液的方法除去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸，然后進行蒸餾，操作的順序為CFEADB；（4）碳酸鈉用于洗去苯甲酸甲酯中過量的酸，過量的碳酸鈉用過濾的方法可除去，蒸餾時，將苯甲酸甲酯與甲醇、水分離，℃的餾分，℃。14．經(jīng)測定乙醇的分子式是C2H6O，由于有機化合物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，推測乙醇分子的結(jié)構(gòu)可能是下列兩種之一：Ⅰ. Ⅱ.為確定其結(jié)構(gòu)，應(yīng)利用物質(zhì)的特殊性質(zhì)進行定性、定量實驗?，F(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，甲、乙、丙三名學(xué)生利用如圖所示裝置進行實驗確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)。圖中量氣裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0~200mL），供量氣用；乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低。（1）學(xué)生甲得到一組實驗數(shù)據(jù)；乙醇的物質(zhì)的量氫氣的體積（標準狀況下）根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷，乙醇的結(jié)構(gòu)應(yīng)為___（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是___。（2）學(xué)生乙認為：為了較準確地測量氫氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面讀數(shù)的過程中，應(yīng)注意___（填序號）。，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)，使甲、乙兩管液面相平、乙兩管液面相平（3）學(xué)生丙不想通過稱取乙醇的質(zhì)量來確定乙醇的物質(zhì)的量，那么他還需要知道的數(shù)據(jù)是___。【答案】Ⅰ 乙醇和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說明1個乙醇分子中只有1個氫原子與其他原子不同，可確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)為Ⅰ ac 乙醇樣品的密度及體積 【解析】【分析】【詳解】（1），；Ⅰ中有5個氫原子直接與碳原子形成鍵，有1個氫原子直接與氧原子形成鍵，Ⅱ中6個氫原子全部與碳原子形成鍵；與足量的鈉反應(yīng)，若乙醇分子的結(jié)構(gòu)是Ⅰ，則有4種可能情況：①6個氫原子全部反應(yīng)；②有5個氫原子反應(yīng)；③只有1個氫原子反應(yīng)；④都不反應(yīng)。若乙醇分子的結(jié)構(gòu)是Ⅱ，則只有2種可能的情況：①6個氫原子全部反應(yīng)；②都不反應(yīng)。分析實驗數(shù)據(jù)可知，只有1個氫原子被置換出來，顯然乙醇分子的結(jié)構(gòu)應(yīng)為Ⅰ。（2）在讀數(shù)時，仰視和俯視都會對讀數(shù)的準確性造成影響，因此一定要平視凹液面最低處；氣體體積受溫度影響，應(yīng)冷卻到室溫再讀取體積；若甲、乙兩管液面不相平，則儀器內(nèi)部的壓強與外部大氣壓不同，會造成誤差，因此讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平，故選ac。（3）如果不直接稱取乙醇的質(zhì)量，可以用量筒或其他儀器量出乙醇的體積，然后其體積乘以密度求出質(zhì)量，再進一步確定其物質(zhì)的量，他還需要知道的數(shù)據(jù)是乙醇樣品的密度及體積。15．某工廠廢液經(jīng)測定得知主要含有乙醇，其中還含有丙酮、乙酸和乙酯乙酯。根據(jù)下表中各物質(zhì)的性質(zhì)，按下列步驟回收乙醇和乙酸。已知：乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙酸鈉和乙醇。物質(zhì)丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸點/℃①向廢液中加入燒堿溶液，調(diào)整溶液的pH＝10；②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱；③收集溫度在70～85℃時的餾出物；④排出蒸餾器中的殘液，冷卻后向其中加濃硫酸(過量)，然后再放入耐蒸餾器中進行蒸餾，回收餾出物。請回答下列問題：(1)加入燒堿使溶液的pH＝10的目的是_______________________。(2)在70～85℃時餾出物的主要成分是________。(3)在步驟④中加入過量濃硫酸的目的是(用化學(xué)方程式表示)_____________________?！敬鸢浮繉⒁宜徂D(zhuǎn)化為乙酸鈉，使乙酸乙酯在加熱時轉(zhuǎn)化為乙酸鈉和乙醇 乙醇 2CH3COONa＋H2SO4→Na2SO4＋2CH3COOH 【解析】【分析】加入燒堿使溶液的pH=10將與乙醇沸點相近的乙酸和乙酸乙酯轉(zhuǎn)化成乙酸鈉而蒸餾分離出乙醇，殘液中主要含乙酸鈉溶液，冷卻后向其中加濃硫酸（過量），將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸，再蒸餾收集乙酸，以此解答即可。【詳解】(1)加入燒堿使溶液的pH=10將與乙醇沸點相近的乙酸和乙酸乙酯轉(zhuǎn)化成乙酸鈉而蒸餾分離，與乙酸反應(yīng)產(chǎn)生乙酸鈉，與乙酸乙酯反應(yīng)生成乙醇和乙酸鈉，反應(yīng)方程式為： ；(2)根據(jù)以上分析及乙醇的沸點78℃，所以在70～85℃時餾出物的主要成份是乙醇；故答案為：乙醇；(3)據(jù)以上分析，在步驟④中，加入過量濃硫酸的目的是將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸，方程式為：。