20xx屆高考新教材化學(xué)人教版一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練18-原電池-化學(xué)電源(解析版)-資料下載頁(yè)
2025-04-05 05:08本頁(yè)面
【正文】 左側(cè)流向右側(cè),A項(xiàng)正確。放電時(shí),負(fù)極Zn溶解生成Zn2+,Zn2+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向正極定向遷移,故負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤。充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)為Zn2++2eZn,C項(xiàng)錯(cuò)誤。若將陽(yáng)離子交換膜換成陰離子交換膜,放電時(shí)正、負(fù)極不會(huì)改變,Zn仍是負(fù)極,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！〕潆姇r(shí),太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能,電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存起來(lái),A錯(cuò)誤。放電時(shí),a極為負(fù)極,Na2S失電子被氧化為Na2S4,B正確。充電時(shí),陽(yáng)極失電子被氧化,陽(yáng)極的電極反應(yīng)為3I2eI3,C錯(cuò)誤。根據(jù)裝置圖分析,M是陽(yáng)離子交換膜,D正確。+2eSx2(或2Na++xS+2eNa2Sx) 導(dǎo)電和隔離鈉與硫(1)①b a?、贛nO2+Li++eLiMnO2(2)①?gòu)腁到B?、诓蛔儭、跜H3OH+H2O6e6H++CO2↑解析(1)①結(jié)合所給裝置圖以及原電池反應(yīng)原理可知,Li為負(fù)極,MnO2為正極,所以電子流向是a→b,電流方向則是b→a。②根據(jù)題給信息“電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移進(jìn)入MnO2晶格中,生成LiMnO2”,所以正極的電極反應(yīng)為MnO2+Li++eLiMnO2。(2)①甲醇失去電子,A電極為電池的負(fù)極,所以該電池外電路電子的流動(dòng)方向?yàn)閺腁到B。②B電極上O2得電子并消耗H+,同時(shí)溶液中的H+移向B電極室,所以B電極室溶液的pH與工作前相比未發(fā)生變化。③CH3OH失電子生成CO2和H+,根據(jù)化合價(jià)變化和元素守恒配平方程式即可得電極反應(yīng)為CH3OH+H2O6e6H++CO2↑。(1)①Fe NO3+8e+10H+NH4++3H2O②pH越大,Fe3+越易水解成FeO(OH),FeO(OH)不導(dǎo)電,會(huì)阻礙電子轉(zhuǎn)移(2)①O2+2H2O+4e4OH②既可防止兩種電解液混合,又可防止水和氧氣等與負(fù)極的金屬鋰發(fā)生反應(yīng)③可防止正極的碳孔堵塞解析(1)①根據(jù)圖示原理可知,Fe失電子,使NO3還原為NH4+,故Fe為負(fù)極,結(jié)合電子守恒、電荷守恒和元素守恒寫出正極的電極反應(yīng):NO3+8e+10H+NH4++3H2O。②pH越大,Fe3+越容易水解生成不導(dǎo)電的FeO(OH),會(huì)阻礙反應(yīng)進(jìn)行,所以NO3去除率低。pH越小,越容易生成疏松、能導(dǎo)電的Fe3O4,所以NO3去除率高。(2)②在負(fù)極的有機(jī)電解液和正極的水性電解液之間,用只能通過(guò)鋰離子的固體電解質(zhì)隔開(kāi),既可防止兩種電解液發(fā)生混合,又可防止水和氧氣與負(fù)極的金屬鋰發(fā)生反應(yīng)。③該電池正極若使用非水性電解液,則生成的是固體氧化鋰(Li2O),而使用水性電解液時(shí),生成的氫氧化鋰(LiOH)溶于水,這樣就不會(huì)引起正極的碳孔堵塞。 8
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