【正文】 ，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾，防止甲基丙烯酸甲酯受熱聚合（5）實驗結(jié)束收集分水器分離出的水，其物質(zhì)的量為，n(甲基丙烯酸)=，n(甲醇)=，所以其產(chǎn)率約為。，則實際產(chǎn)率減??；，則實際產(chǎn)率減?。?則實際產(chǎn)率增大；、蒸發(fā)過程中有損失，則實際產(chǎn)率減小。【詳解】（1）A裝置的名稱是球形冷凝管。答案為：球形冷凝管；（2）步驟③為當分水器中液面不再變化，停止加熱。答案為：分水器中液面不再變化；（3）上述實驗可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為、CH3OCH3。答案為：、CH3OCH3；（4），濃硫酸是催化劑和吸水劑，A錯誤；，則酯沉在分水器中水下，水從分水器中流入圓底燒瓶內(nèi)，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，B正確；，產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3去除甲基丙烯酸、飽和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO飽和CaCl2溶液吸收甲醇和水，C錯誤；，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾，防止甲基丙烯酸甲酯受熱聚合，D正確。答案為：BD；（5）實驗結(jié)束收集分水器分離出的水，其物質(zhì)的量為，n(甲基丙烯酸)=，n(甲醇)=，所以其產(chǎn)率約為=%。答案為：%；，則實際產(chǎn)率減??；，則實際產(chǎn)率減??；，則實際產(chǎn)率增大；、蒸發(fā)過程中有損失，則實際產(chǎn)率減小。答案為：C。14．實驗室通常用無水乙醇和濃硫酸加熱到170℃制取乙烯,反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O。若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙烯往往混有COSOH2O（g）。（1）試用下圖所示的裝置設(shè)計一個實驗，驗證制得的氣體中含有雜質(zhì)氣體:二氧化碳，二氧化硫和水蒸氣，按氣流的方向，各裝置的連接順序是_______。（2）實驗時若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則B瓶的作用是_______，C瓶的作用是_________。（3）若氣體通過裝置③中所盛溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，它可以用來驗證的氣體是____。（4）裝置②中所加的試劑名稱是____________。（5）乙烯在一定條件下能制得聚乙烯，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________。（6）某同學(xué)做此實驗時發(fā)現(xiàn)裝置④存在的不妥之處是：_________________________?！敬鸢浮竣堍冖佗? 除去或吸收SO2 檢驗SO2是否除盡 CO2 無水硫酸銅 nCH2=CH2 ④裝置中缺少溫度計 【解析】【分析】【詳解】（1）在檢驗其它物質(zhì)時可能會引入水，所以應(yīng)該先檢驗水；由于乙烯和SO2都能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色，先檢驗SO然后除去SO再檢驗乙烯，最后檢驗二氧化碳。所以各裝置的連接順序是④②①③；（2）實驗時若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則A瓶的作用是檢驗是否有SO2，B瓶的作用是除去或吸收SO2；C瓶的作用是檢驗SO2是否除盡。（3）若氣體通過裝置③中所盛溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，它可以用來驗證的氣體是CO2；（4）裝置②檢驗水蒸氣，則其中所加的試劑名稱是無水硫酸銅；（5）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式為nCH2=CH2；（6）用無水乙醇和濃硫酸加熱到170℃制取乙烯，而該裝置中缺少溫度計。15．為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并進行了下列兩組實驗。實驗一：(1)寫出在高溫加熱裝置中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式___________(2)虛線框處宜選擇的裝置是_____(填“甲”或“乙”)；實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________。(3)實驗后，為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_________溶液(填試劑名稱或化學(xué)式)，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3價的鐵元素。請你判斷該同學(xué)的結(jié)論是否正確并說明理由________實驗二：綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)和，設(shè)為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g，B為干燥管。按圖連接好裝置進行實驗。實驗步驟如下：(1)_______，(2)點燃酒精燈，加熱，(3)________，(4)_______，(5)________，(6)稱量A，重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。(4)請將下列實驗步驟的編號填寫在對應(yīng)步驟的橫線上。a. 關(guān)閉和 b. 熄滅酒精燈 c. 打開和緩緩?fù)ㄈ? d. 冷卻至室溫(5)必須要進行恒重操作的原因是_______________。(6)已知在上述實驗條件下，綠礬受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會分解，根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水數(shù)目X=____________(用含mmm3的列式表示)?！敬鸢浮?Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g) 乙 銅絲由黑變紅 硫氰化鉀或KSCN 不正確，因為鐵過量時：Fe＋2Fe3+=3Fe2+ c b d a 確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去 【解析】【分析】實驗一：（1）在高溫加熱裝置中發(fā)生的反應(yīng)是鐵和水蒸氣的反應(yīng)；（2）鐵和水蒸氣反應(yīng)生成的氣體為氫氣，氫氣比空氣輕；實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，銅和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，氫氣還原氧化銅生成銅；（3）檢驗鐵離子的試劑可以選擇KSCN溶液，遇到鐵離子變血紅色，鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子；實驗二：實驗時，為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮氣，冷卻時注意關(guān)閉開關(guān)，防止氧氣進入，冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化；（4）實驗步驟為：打開 K1 和 K2 緩緩?fù)ㄈ?N2，點燃酒精燈，加熱，熄滅酒精燈，冷卻至室溫，關(guān)閉 K1和 K2，稱量A；（5）為了使FeSO4晶體結(jié)晶水完全失去，保證測量結(jié)果更準確，需要進行恒重操作；（6）直至A恒重，記為m3 g，應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m(FeSO4)=(m3m1)。m(H2O)=(m2m3)，以此計算n(H2O)、n(FeSO4)，結(jié)晶水的數(shù)目等于?！驹斀狻浚?）在高溫加熱裝置中發(fā)生的反應(yīng)是鐵和水蒸氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式是：3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，故答案為：3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)；（2）鐵和水蒸氣反應(yīng)生成的氣體為氫氣，氫氣比空氣輕，所以虛線框處宜選擇的裝置是乙，實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，銅和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，氫氣還原氧化銅生成銅，現(xiàn)象是銅絲由黑變?yōu)榧t色，故答案為：乙；銅絲由黑變紅；（3）實驗后，為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加 KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，不能說明該固體中沒有+3價的鐵元素，因為若鐵過量會和生成的鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，沒有出現(xiàn)血紅色，不能說明該固體中沒有+3價的鐵元素，該同學(xué)的結(jié)論不正確，故答案為：硫氰化鉀或KSCN；不正確，因為鐵過量時：Fe＋2Fe3+=3Fe2+；（4）實驗步驟為：打開 K1 和 K2 緩緩?fù)ㄈ?N2，點燃酒精燈，加熱，熄滅酒精燈，冷卻至室溫，關(guān)閉 K1和 K2，稱量A，重復(fù)上述操作步驟，直至 A 恒重，記為m3 g，故答案為：c；b；d；a；（5）只有FeSO4晶體中的結(jié)晶水完全失去，才能使測量結(jié)果更加準確，所以需要進行恒重操作，故答案為：確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去；（6）直至A恒重，記為m3 g，應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m(FeSO4)=(m3m1)，m(H2O)=(m2m3)，則n(H2O)=、n(FeSO4)=，結(jié)晶水的數(shù)目等于==；故答案為：?！军c睛】本題考查了FeSO4晶體中結(jié)晶水含量的測定，注意掌握測定FeSO4晶體結(jié)晶水含量的方法，明確實驗過程中恒重稱量的意義及FeSO4晶體中結(jié)晶水的計算方法。