20xx-20xx學年福建省莆田市高一下學期期中備考金卷化學試題-資料下載頁
2025-04-05 05:00本頁面
【正文】 40% abcde 【解析】試管中發(fā)生氨的催化氧化生成NO，在裝置A中NO進一步被氧氣氧化生成二氧化氮，裝置B中二氧化氮與水反應生成硝酸，用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物，防止污染空氣。（1）當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上，說明反應為放熱反應，反應物的總能量比生成物的總能量高，答案選A。（2）反應熱=反應物的鍵能和－生成物的鍵能和=931kJ/mol2628kJ/mol2493kJ/mol=113kJ/mol，故當2mol NO2分解時，反應會吸收113kJ能量。（3）①反應開始至第2s時，(Ls)?1。②根據(jù)反應2NO+O22NO2，在第5s時，=，其轉化率。③a．單位時間內，每生成一定物質的量濃度的NO，同時有相同物質的量濃度的NO2生成，說明正反應速率等于逆反應速率，a正確；b．反應為氣體分子數(shù)減小的反應，故氣體混合物物質的量不再改變，可以說明反應達平衡，b正確；c．反應前后氣體物質的量減小，反應前后氣體的質量不變，故氣體混合物平均相對分子質量不再改變說，說明反應達到平衡，c正確；d．反應伴隨能量的變化，故在絕熱容器內溫度不再發(fā)生變化，可以說明反應達到平衡，d正確；e．反應中只有二氧化氮是有顏色的，當密閉容器內氣體顏色不再改變時，說明二氧化氮濃度不變，反應達到平衡，e正確；f．反應前后氣體質量不變、容器體積不變，故混合氣的密度始終不變，不能據(jù)此判斷反應達到平衡，f錯誤；答案選abcde。19.【答案】（1）Pb2e?+SO=PbSO4 （2） Cu （3） B （4） 2H2+O2=2H2O 減小 【解析】(1)鉛蓄電池的正極為PbO2，負極為Pb，負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Pb2e?+SO=PbSO4；(2)由方程式2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知，該反應中Cu失電子被氧化，做原電池的負極；負極的電極反應為Cu2e?=Cu2+，，64g/mol=；(3)鋁片和銅片插入濃HNO3溶液中，金屬鋁會鈍化，金屬銅和濃硝酸之間會發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，此時金屬銅時負極，金屬鋁是正極；鋁片和銅片插入稀NaOH溶液中，金屬銅不反應，金屬鋁能和氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，此時金屬鋁是負極，金屬銅是正極，故選B；(4)①氫氧燃料電池的總反應即是氫氣與氧氣反應生成水，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O；②由于氫氧燃料電池的總反應是2H2+O2=2H2O，電池工作一段時間后，生成的水稀釋了硫酸，故硫酸的濃度減小。20.【答案】（1）第二周期ⅢA族 Na2O、Na2O2 （2） O2?Na+Al3+ （3） NaOHAl(OH)3 （4） Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 【解析】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相對位置為：，C的原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和，C質子數(shù)=A的質子數(shù)+8，故B為8號元素氧。因A、C為主族元素，且C最外層電子數(shù)為D的3倍，則D最外層電子數(shù)只能為1，故D為鈉，C為Al，A為硼。根據(jù)上述分析，A為B元素，B為O，C為Al，D為Na元素。(1)A為B元素，原子序數(shù)為5，位于周期表中第二周期ⅢA族；B、D兩元素形成的化合物為Na2O、Na2O2，故答案為：第二周期ⅢA族；Na2O、Na2O2；(2)電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子的電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑大小為：O2?＞Na+＞Al3+，故答案為：O2?＞Na+＞Al3+；(3)金屬性Na＞Al，則高價氧化物對應水化物的堿性強弱為：NaOH＞Al(OH)3，故答案為：NaOH＞Al(OH)3；(4)B、C形成的化合物為氧化鋁，D元素最高價氧化物對應水化物為NaOH，二者反應的化學方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。21.【答案】（1）16mol （2）8mol （3）5∶4 （4）2∶3 （5）3∶3∶2 【解析】（1）根據(jù)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應可推知：反應某時刻t時，n(NH3)=6mol，則消耗n(N2)=3mol，開始加入n(N2)=13mol+3mol=16mol；（2）反應達平衡時， L（標況下），則氣體的物質的量是32mol，NH3的含量(體積分數(shù))為25%，所以氨氣的物質的量是32mol25%=8mol；（3）設反應后氣體物質的量減少n；N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Δnn=8mol；所以原混合氣體的物質的量是32mol+8mol=40mol，原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比40∶32=5∶4；（4）根據(jù)（1）可知a=16，根據(jù)（3）可知原混合氣體的物質的量是40mol，所以b=40mol16mol=24mol；a∶b=16∶24=2∶3；（5）根據(jù)三段式計算可得：達到平衡時，平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=12∶12∶8=3∶3∶2。
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