20xx-20xx學(xué)年福建省莆田市高一下學(xué)期期中備考金卷化學(xué)試題-資料下載頁
2025-04-05 05:00本頁面
【正文】 40% abcde 【解析】試管中發(fā)生氨的催化氧化生成NO，在裝置A中NO進(jìn)一步被氧氣氧化生成二氧化氮，裝置B中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物，防止污染空氣。（1）當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，答案選A。（2）反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和－生成物的鍵能和=931kJ/mol2628kJ/mol2493kJ/mol=113kJ/mol，故當(dāng)2mol NO2分解時(shí)，反應(yīng)會(huì)吸收113kJ能量。（3）①反應(yīng)開始至第2s時(shí)，(Ls)?1。②根據(jù)反應(yīng)2NO+O22NO2，在第5s時(shí)，=，其轉(zhuǎn)化率。③a．單位時(shí)間內(nèi)，每生成一定物質(zhì)的量濃度的NO，同時(shí)有相同物質(zhì)的量濃度的NO2生成，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，a正確；b．反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故氣體混合物物質(zhì)的量不再改變，可以說明反應(yīng)達(dá)平衡，b正確；c．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，故氣體混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變說，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，c正確；d．反應(yīng)伴隨能量的變化，故在絕熱容器內(nèi)溫度不再發(fā)生變化，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，d正確；e．反應(yīng)中只有二氧化氮是有顏色的，當(dāng)密閉容器內(nèi)氣體顏色不再改變時(shí)，說明二氧化氮濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，e正確；f．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，故混合氣的密度始終不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，f錯(cuò)誤；答案選abcde。19.【答案】（1）Pb2e?+SO=PbSO4 （2） Cu （3） B （4） 2H2+O2=2H2O 減小 【解析】(1)鉛蓄電池的正極為PbO2，負(fù)極為Pb，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Pb2e?+SO=PbSO4；(2)由方程式2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知，該反應(yīng)中Cu失電子被氧化，做原電池的負(fù)極；負(fù)極的電極反應(yīng)為Cu2e?=Cu2+，，64g/mol=；(3)鋁片和銅片插入濃HNO3溶液中，金屬鋁會(huì)鈍化，金屬銅和濃硝酸之間會(huì)發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，此時(shí)金屬銅時(shí)負(fù)極，金屬鋁是正極；鋁片和銅片插入稀NaOH溶液中，金屬銅不反應(yīng)，金屬鋁能和氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，此時(shí)金屬鋁是負(fù)極，金屬銅是正極，故選B；(4)①氫氧燃料電池的總反應(yīng)即是氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，反應(yīng)的總方程式為2H2+O2=2H2O；②由于氫氧燃料電池的總反應(yīng)是2H2+O2=2H2O，電池工作一段時(shí)間后，生成的水稀釋了硫酸，故硫酸的濃度減小。20.【答案】（1）第二周期ⅢA族 Na2O、Na2O2 （2） O2?Na+Al3+ （3） NaOHAl(OH)3 （4） Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 【解析】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相對(duì)位置為：，C的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C質(zhì)子數(shù)=A的質(zhì)子數(shù)+8，故B為8號(hào)元素氧。因A、C為主族元素，且C最外層電子數(shù)為D的3倍，則D最外層電子數(shù)只能為1，故D為鈉，C為Al，A為硼。根據(jù)上述分析，A為B元素，B為O，C為Al，D為Na元素。(1)A為B元素，原子序數(shù)為5，位于周期表中第二周期ⅢA族；B、D兩元素形成的化合物為Na2O、Na2O2，故答案為：第二周期ⅢA族；Na2O、Na2O2；(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子的電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑大小為：O2?＞Na+＞Al3+，故答案為：O2?＞Na+＞Al3+；(3)金屬性Na＞Al，則高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為：NaOH＞Al(OH)3，故答案為：NaOH＞Al(OH)3；(4)B、C形成的化合物為氧化鋁，D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。21.【答案】（1）16mol （2）8mol （3）5∶4 （4）2∶3 （5）3∶3∶2 【解析】（1）根據(jù)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)可推知：反應(yīng)某時(shí)刻t時(shí)，n(NH3)=6mol，則消耗n(N2)=3mol，開始加入n(N2)=13mol+3mol=16mol；（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)， L（標(biāo)況下），則氣體的物質(zhì)的量是32mol，NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，所以氨氣的物質(zhì)的量是32mol25%=8mol；（3）設(shè)反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減少n；N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Δnn=8mol；所以原混合氣體的物質(zhì)的量是32mol+8mol=40mol，原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比40∶32=5∶4；（4）根據(jù)（1）可知a=16，根據(jù)（3）可知原混合氣體的物質(zhì)的量是40mol，所以b=40mol16mol=24mol；a∶b=16∶24=2∶3；（5）根據(jù)三段式計(jì)算可得：達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=12∶12∶8=3∶3∶2。
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