20xx-20xx學年福建省莆田市高一下學期期中備考金卷化學試題(編輯修改稿)
2025-04-05 05:00 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）若反應(yīng)到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=____mol。（2）反應(yīng)達平衡時，（標況下），其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%，平衡時NH3的物質(zhì)的量_____。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比、下同），n(始)∶n(平) =______。（4）原混合氣體中，a∶b=_____。（5）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=______。____________________________________________________________________________________________20202021學年下學期高一期中備考金卷化學答案1.【答案】B【解析】A．人類目前所直接利用的能量大部分是化石能源的燃燒，所以人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應(yīng)產(chǎn)生的，A正確；B．人體在運動時發(fā)生一系列的化學反應(yīng)，消耗能量，如ATP與ADP的相互轉(zhuǎn)化，所以人體運動所消耗的能量與化學反應(yīng)有關(guān)，B錯誤；C．煤、石油、天然氣是化石燃料，所以煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化工燃料，C正確；D．我國煤炭資源豐富，所以目前最主要的能源是煤炭，D正確；故合理選項是B。2.【答案】D【解析】A．在一定條件下，當正逆反應(yīng)速率相等時，可逆反應(yīng)達到一定的限度，即平衡狀態(tài)，故A正確；B．當達到化學反應(yīng)限度時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，反應(yīng)物在該條件下的轉(zhuǎn)化率最大，故B正確；C．在一定條件下，當達到化學反應(yīng)限度時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，即可逆反應(yīng)達到的最大限度，故C正確；D．當外界條件發(fā)生改變，平衡發(fā)生移動，化學反應(yīng)限度變化，故D錯誤。故選D。3.【答案】A【解析】A．鋁片與稀硫酸的反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，有化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A選；B．Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B不選；C．NaOH溶液滴定稀鹽酸的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C不選；D．紅熱的焦炭與水蒸氣的反應(yīng)生成CO和氫氣，有化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故D不選；故選A。4.【答案】C【解析】A．原子符號左下角的數(shù)子表示質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)子表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子和中子之和，原子核內(nèi)有8個中子的碳原子C，故A錯誤；B．HClO分子中的中心原子是O，不是Cl，HClO的結(jié)構(gòu)式為HOCl，故B錯誤；C．鈣是20號元素，易失去最外層是2個電子，形成鈣離子，Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D．NH4Cl的電子式，故D錯誤；故選C。5.【答案】C【解析】A．②→③過程是化學鍵斷裂的過程，是吸熱過程，A正確；B．③→④過程，N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3，B正確；C．合成氨反應(yīng)是放熱非農(nóng)業(yè)，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，C錯誤；D．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，D正確；故選C。6.【答案】D【解析】構(gòu)成原電池需具備以下條件：兩個活性不同的電極；電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；存在能自動發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。A．該裝置沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故A不選；B．該裝置中兩根電極都是鋅，活性相同，不能構(gòu)成原電池，故B不選；C．酒精為非電解質(zhì)，不存在電解質(zhì)溶液，不能構(gòu)成原電池，故C不選；D．該裝置存在兩個活性不同的電極、可發(fā)生氧化還原反應(yīng)、存在電解質(zhì)溶液、形成閉合回路，可構(gòu)成原電池，故D選。7.【答案】A【解析】如果反應(yīng)正向進行，則依據(jù)極限法可知X2(g) + 3Y2(g)2Z(g)如果反應(yīng)逆向進行，則依據(jù)極限法可知X2(g) + 3Y2(g)2Z(g)，。答案選A。8.【答案】B【解析】A．Fe作負極，活潑性比Fe弱的作正極，所以不能用Zn作負極，A項錯誤；B．Al遇到濃硝酸會鈍化，Cu與濃硝酸反應(yīng)，Cu作負極，B項正確；C．電子由負極(鋅)流向正極(銅)，C項錯誤；D．由Al、Mg、NaOH組成的原電池，Al作負極失電子生成AlO，D項錯誤；答案選B。9.【答案】B【解析】A．物質(zhì)A為固體，不能用固體的濃度表示反應(yīng)速率，A錯誤；B．同一反應(yīng)、同一時段內(nèi)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比是3∶2∶1，B正確；C．反應(yīng)速率表示的是一段時間內(nèi)的平均速率，不是某一時刻的瞬時速率，C錯誤；D．B為反應(yīng)物，C為生成物，用B表示的反應(yīng)速率的值減小，則用C表示的反應(yīng)速率的值會增大，D錯誤；綜上所述答案為B。10.【答案】A【解析】兩種活動性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極，所以A的活潑性大于B。金屬和相同的酸反應(yīng)時，活潑性強的金屬反應(yīng)劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應(yīng)劇烈，所以D的活潑性大于A；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，說
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