【正文】 質(zhì)量比等于相對(duì)原子質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)乘積的比值，所以氫、氧元素質(zhì)量比為（171）：（164）＝17：64；（3）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑?！军c(diǎn)睛】方程式的計(jì)算，關(guān)鍵根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是，由方程式求質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步要仔細(xì)檢查。8．已知：①NaHCO3 固體受熱分解 2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O；②Na2CO3 受熱不分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）關(guān)于 NaHCO3 固體的敘述錯(cuò)誤的是_____（填標(biāo)號(hào)）。A 俗稱小蘇打 B 難溶于水C 可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng) D 是發(fā)酵粉的主要成分之一（2）欲測(cè)定某 NaHCO3 固體樣品（只含 Na2CO3 雜質(zhì)且分布均勻）中 NaHCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將 該樣品加熱至質(zhì)量不再改變，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量、生成 CO2 的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。①NaOH 溶液的 pH_____7（填“＞”、“=”或“＜”），用該溶液將生成的 CO2 完全吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。②由圖中數(shù)據(jù)可知，上述 NaHCO3 樣品完全分解產(chǎn)生CO2 的質(zhì)量為_____ g，產(chǎn)生 H2O 的質(zhì)量是_____ g。③計(jì)算該樣品中 NaHCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計(jì)算步驟）。【答案】B ＞ CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 84% 【解析】【詳解】（1）A、俗稱小蘇打，正確；B、難溶于水，錯(cuò)誤；C、可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，正確D、是發(fā)酵粉的主要成分之一，正確。故填：B（2）①NaOH 溶液為堿性溶液，則pH＞7，用該溶液將生成的CO2 完全吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O，故填：＞，CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O。②由圖中數(shù)據(jù)可知，樣品完全分解產(chǎn)生CO2 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生 H2O =，故填：。③解：設(shè)該樣品中 NaHCO3 的質(zhì)量為 X。 X = 該樣品中 NaHCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：該樣品中 NaHCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。9．實(shí)驗(yàn)技能訓(xùn)練中，小亮同學(xué)向氧化銅和稀硫酸充分反應(yīng)后的廢液中加入一定量的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象。小亮同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對(duì)氧化銅和稀硫酸充分反應(yīng)后的廢液進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：他分別取50g廢液，并向其中逐漸加入等濃度的氫氧化鈉溶液，三組實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)與圖像如下：實(shí)驗(yàn)組數(shù)第一組第二組第三組加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g5010080產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)氧化銅粉末與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為___________________。(2)廢液中的溶質(zhì)有_______________(填化學(xué)式) ，并計(jì)算廢液中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________。(寫出計(jì)算過程)(3)若三組數(shù)據(jù)中，只有一組加入的氫氧化鈉溶液與廢液恰好完全反應(yīng)，則上圖中a的數(shù)值為____________。【答案】 黑色粉末逐漸減少(或消失)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 CuSOH2SO4 % 85【解析】本題考查了酸、堿的性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。認(rèn)真審題，弄清反應(yīng)過程，分析生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉質(zhì)量關(guān)系是解題的基礎(chǔ)。（1）氧化銅為黑色固體，能夠和稀硫酸反應(yīng)，生成的硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，所以對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色粉末逐漸減少（或消失），溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。（2），說明30g的氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅的質(zhì)量==，第一組加入50g氫氧化鈉時(shí)，說明只有15g氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)，在加入35g氫氧化鈉溶液時(shí)才生成沉淀，廢液中溶質(zhì)為CuSOH2SO4。設(shè)：廢液中硫酸銅的質(zhì)量為xCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4160 98x x=硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=%；（3）若三組數(shù)據(jù)中，只有一組加入的氫氧化鈉溶液與廢液恰好完全反應(yīng)，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析可知為第三組，前35g氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)，后45g氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)，a的數(shù)值是氫氧化鈉溶液與恰好與硫酸反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量的數(shù)值，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以上圖中a的數(shù)值為50g+35g=85g。10．某簡(jiǎn)單粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：當(dāng)x=8時(shí)，該粒子符號(hào)為　 ?。划?dāng)x=10時(shí)，該粒子符號(hào)為　 ??；當(dāng)x=13時(shí)，寫出該粒子的硫酸鹽的化學(xué)式為：　 ?。唬?）t℃時(shí)，剛好形成飽和溶液．t℃時(shí)，KNO3的溶解度為　 ?。?）久置在空氣中的氫氧化鈉溶液，會(huì)生成一種鹽類雜質(zhì)，向其中加入稀鹽酸時(shí)會(huì)產(chǎn)生無色氣體．生成這種雜質(zhì)的化學(xué)方程式為：　 ?。幌驓溲趸c溶液中滴入幾滴酚酞試劑，溶液會(huì)變　 ?。?）“孔雀石”的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，它是一種重要的銅礦石原料，受熱可分解為三種常見的化合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A是最常見的液態(tài)物質(zhì)，B是黑色固體，F(xiàn)、G為金屬單質(zhì)．根據(jù)推斷回答下列問題：①H的化學(xué)式是　 ??；②堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為：　 ?。虎蹖懗鯠+F→G+H反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 ??；④向Cu2（OH）2CO3]中加入足量的鹽酸，固體完全溶解，有無色氣體生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 ?。敬鸢浮浚?）O2﹣； Ne； Al2（SO4）3；（2）．（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； 紅色．（4）①FeSO4；②8：5；③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；④4HCl+Cu2（OH）2CO3=2CuCl2+CO2↑+3H2O．【解析】（1）某簡(jiǎn)單粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：當(dāng)x=8時(shí)，該粒子符號(hào)為 O2﹣；當(dāng)x=10時(shí)，該粒子符號(hào)為Ne；當(dāng)x=13時(shí)，該微粒為鋁，在化合物中顯+3價(jià)，而硫酸根顯﹣2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得其化學(xué)式為：Al2（SO4）3；（2）t℃時(shí)，剛好形成飽和溶液．5=，即t℃時(shí)，．（3）久置在空氣中的氫氧化鈉溶液，會(huì)生成一種鹽類雜質(zhì)，向其中加入稀鹽酸時(shí)會(huì)產(chǎn)生無色氣體．反應(yīng)生成氯化鈉和水以及二氧化碳，方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試劑，由于氫氧化鈉溶液顯堿性，所以溶液會(huì)變 紅色．（4）“孔雀石”的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，它是一種重要的銅礦石原料，受熱可分解為三種常見的化合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A是最常見的液態(tài)物質(zhì)，為水，B是黑色固體是黑色的氧化銅．則B和硫酸反應(yīng)生成的D為硫酸銅，而A確定為水（B和硫酸反應(yīng)生成AD，這個(gè)方向很容易忽略）．F、G為金屬單質(zhì)，且F和硫酸銅反應(yīng)得到金屬G，所以為F為活潑金屬，而F來源于E和氧化鐵的反應(yīng)，所以F為鐵．①H的化學(xué)式是 FeSO4；②堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為：8：5；③寫出D+F→G+H反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；④向Cu2（OH）2CO3]中加入足量的鹽酸，固體完全溶解，有無色氣體生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：4HCl+Cu2（OH）2CO3=2CuCl2+CO2↑+3H2O．