【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 a2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。步驟如下：①按圖連接好裝置，并檢查氣密性；②，放入燒瓶?jī)?nèi)；③打開(kāi)分液漏斗活塞，%的稀硫酸至過(guò)量，關(guān)閉活塞；④反應(yīng)結(jié)束后。（已知：室溫條件下，?L﹣1）（1）B裝置集氣瓶?jī)?nèi)原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果_______________（填“有”或“沒(méi)有”）影響。若用水代替飽和NaHCO3溶液，則所測(cè)CO2體積會(huì)偏小，原因是___________（2）若將分液漏斗中的稀硫酸換成稀鹽酸，則測(cè)試的結(jié)果可能______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（3）計(jì)算該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到０．１％）__________。【答案】AC D Ⅰ Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 取上層清液，滴加酚酞試液（測(cè)定pH） 溶液變紅色（pH＞7）（答案只要合理均可） 沒(méi)有 二氧化碳溶于水 偏大 % 【解析】【知識(shí)回顧】A、NaCl主要存在于海水中，生活中的氯化鈉主要通過(guò)海水曬鹽得到，故正確；B、燒堿（NaOH）屬于堿、純堿（Na2CO3）屬于鹽，故錯(cuò)誤；C、Na2CO3和NaHCO3的俗名分別為蘇打和小蘇打，正確；D、NaOH具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不可用于治療胃酸過(guò)多，故錯(cuò)誤；【分析判斷】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，飽和食鹽水中只含有鈉、氯、氫、氧四中元素，屬于生成物只可能由鈉、氯、氫、氧四中元素組成，故選D；【實(shí)驗(yàn)探究】取少量實(shí)驗(yàn)1所得無(wú)色溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明含有碳酸鈉，則猜想Ⅰ不成立。碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；要驗(yàn)證氫氧化鈉的存在，要先出去碳酸鈉，所以取少量實(shí)驗(yàn)1所得無(wú)色溶液于試管中，滴加足量BaCl2溶液，再取上層清液，滴加酚酞試液（測(cè)定pH） ， 溶液變紅色（pH＞7）則猜想Ⅲ成立?！径垦芯俊俊径糠治觥浚?）原有空氣會(huì)被二氧化碳排入B裝置中，替代了二氧化碳的體積，不會(huì)對(duì)結(jié)果產(chǎn)生影響；二氧化碳會(huì)與水反應(yīng)，能溶于水，所以飽和NaHCO3溶液如果用水代替，則所測(cè)CO2體積偏小；（2）如果用鹽酸代替，鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，當(dāng)進(jìn)入B裝置中時(shí)，與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，使氣體變多，會(huì)使計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的結(jié)果偏大；（3）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉是X，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑106 44X x=所以該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=%；答：該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。4．2018年1月11日，廣西某地高速公路大橋上用于融冰作業(yè)的2包共100公斤含有亞硝酸鈉的工業(yè)鹽遺失，當(dāng)?shù)匮杆俳M織警力開(kāi)展搜尋遺失的工業(yè)鹽，確保不流入市場(chǎng)和家庭。（資料卡1）亞硝酸鈉與食鹽氯化鈉相似，為白色有咸味的固體，但誤食會(huì)使人中毒。腌制食品、泡菜等制作過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生亞硝酸鈉。根據(jù)以上資料，回答下列問(wèn)題：（1）用鹽融冰的原理是____，該過(guò)程主要發(fā)生的是___（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。（2）下圖是用不同濃度鹽水腌制泡菜過(guò)程中亞硝酸鹽含量測(cè)定曲線圖。據(jù)此回答：當(dāng)鹽水濃度為6%時(shí)，第____天亞硝酸鹽含量達(dá)到最大值。為了安全，泡菜腌制時(shí)鹽水濃度最好是____并在腌制____天后再食用。（3）興趣小組欲測(cè)定某工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（資料卡2）實(shí)驗(yàn)室常用亞硝酸鈉與氯化銨溶液反應(yīng)制取純凈的氮?dú)?，其化學(xué)方程式為：NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2↑+ 2H2O（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)）（資料卡3）在酸性環(huán)境中高錳酸鉀能與亞硝酸鈉發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5NaNO3 + 3H2O（方案一）取1g該工業(yè)鹽樣品與足量氯化銨溶液于如圖裝置中充分反應(yīng)（該工業(yè)鹽中其他成分不與氯化銨溶液反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱片刻后，即可移去酒精燈，其原因___。最終量筒中收集到300mL水,，則該工業(yè)鹽樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)，）。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)測(cè)量結(jié)果偏大，可能原因是____。（方案二）為更準(zhǔn)確地測(cè)定該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的含量，，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)次序1234KMnO4溶液體積（mL）上述第____次實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)明顯異常，剔除異常數(shù)據(jù)后，計(jì)算出該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__。【答案】降低凝固點(diǎn)（或凝固溫度降低） 物理變化 5 8% 13 節(jié)約能源，防止反應(yīng)太劇烈（合理即可） % 分液漏斗中液體的體積算成了氮?dú)怏w積/沒(méi)等完全冷卻就讀數(shù)（合理即可） 1 % 【解析】【詳解】（1）因?yàn)榧欲}后冰的熔點(diǎn)降低，所以用鹽融冰的原理是：降低凝固點(diǎn)（或凝固溫度降低），該過(guò)程中沒(méi)有生成新物質(zhì)，因此主要發(fā)生的是：物理變化。（2）從用不同濃度鹽水腌制泡菜過(guò)程中亞硝酸鹽含量測(cè)定曲線圖可以發(fā)現(xiàn)，當(dāng)鹽水濃度為6%時(shí)，第5天亞硝酸鹽含量達(dá)到最大值。因?yàn)槿N濃度的鹽水中，濃度最大即8%的鹽水腌制過(guò)程中產(chǎn)生的亞硝酸鹽含量最低，所以為了安全，泡菜腌制時(shí)鹽水濃度最好是：8%，圖中還可以看出，腌制時(shí)間達(dá)到13天，亞硝酸鹽的含量就達(dá)到低點(diǎn)，并比較穩(wěn)定，所以在腌制13天后再食用比較安全。（3）方案一：因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的溫度會(huì)越來(lái)越高，粒子的運(yùn)動(dòng)就越劇烈，反應(yīng)速度就越快，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱片刻使反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行后，即可移去酒精燈，其原因是：節(jié)約能源，防止反應(yīng)太劇烈。根據(jù)量筒中收集到300mL水，可以推知，設(shè)工業(yè)鹽樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 解得x=%答：%。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)測(cè)量結(jié)果偏大，可能原因是：分液漏斗中液體的體積算成了氮?dú)怏w積或沒(méi)等完全冷卻就讀數(shù)等。方案二： 根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，第1次數(shù)據(jù)與其他3次數(shù)據(jù)相差較多，所以上述第1次實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)明顯異常，剔除異常的第1次數(shù)據(jù)后，根據(jù)其他3次數(shù)據(jù)的平均值，可以計(jì)算出該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。，,。設(shè)：該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y。 解得y=%答：該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=%?！军c(diǎn)睛】本題方案一中計(jì)算出的結(jié)果偏大的原因要認(rèn)真分析，比如加入的分液漏斗中液體的體積算成了氮?dú)怏w積或沒(méi)等完全冷卻就讀數(shù)，這些都是實(shí)驗(yàn)中常犯的錯(cuò)誤，要吸取教訓(xùn)。本題的計(jì)算比較多，題材來(lái)自于高一級(jí)學(xué)段，只要嚴(yán)格按照化學(xué)方程式的計(jì)算要求做，就不會(huì)犯錯(cuò)。5．碳酸氫鈉(NaHCO3)俗稱(chēng)小蘇打，是一種白色固體，是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，它能與稀硫酸等酸反應(yīng)生成CO2。試回答：(1)寫(xiě)出NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)如何用98％的硫酸(密度為1．84 g／mL)配制980 g 18．4％的硫酸溶液?(3)現(xiàn)將45g NaHCO3(混有KHCO3)固體粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后使氣體全部逸出，固體粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2體積的關(guān)系如圖(該狀況下，CO2的密度為2g／L)。通