【文章內(nèi)容簡介】 a2CO3的質(zhì)量分數(shù)。步驟如下：①按圖連接好裝置，并檢查氣密性；②，放入燒瓶內(nèi)；③打開分液漏斗活塞，%的稀硫酸至過量，關閉活塞；④反應結(jié)束后。（已知：室溫條件下，?L﹣1）（1）B裝置集氣瓶內(nèi)原有的空氣對實驗結(jié)果_______________（填“有”或“沒有”）影響。若用水代替飽和NaHCO3溶液，則所測CO2體積會偏小，原因是___________（2）若將分液漏斗中的稀硫酸換成稀鹽酸，則測試的結(jié)果可能______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（3）計算該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（（寫出計算過程，結(jié)果保留到０．１％）__________。【答案】AC D Ⅰ Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 取上層清液，滴加酚酞試液（測定pH） 溶液變紅色（pH＞7）（答案只要合理均可） 沒有 二氧化碳溶于水 偏大 % 【解析】【知識回顧】A、NaCl主要存在于海水中，生活中的氯化鈉主要通過海水曬鹽得到，故正確；B、燒堿（NaOH）屬于堿、純堿（Na2CO3）屬于鹽，故錯誤；C、Na2CO3和NaHCO3的俗名分別為蘇打和小蘇打，正確；D、NaOH具有強烈的腐蝕性，不可用于治療胃酸過多，故錯誤；【分析判斷】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變，飽和食鹽水中只含有鈉、氯、氫、氧四中元素，屬于生成物只可能由鈉、氯、氫、氧四中元素組成，故選D；【實驗探究】取少量實驗1所得無色溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含有碳酸鈉，則猜想Ⅰ不成立。碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，化學方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；要驗證氫氧化鈉的存在，要先出去碳酸鈉，所以取少量實驗1所得無色溶液于試管中，滴加足量BaCl2溶液，再取上層清液，滴加酚酞試液（測定pH） ， 溶液變紅色（pH＞7）則猜想Ⅲ成立?！径垦芯俊俊径糠治觥浚?）原有空氣會被二氧化碳排入B裝置中，替代了二氧化碳的體積，不會對結(jié)果產(chǎn)生影響；二氧化碳會與水反應，能溶于水，所以飽和NaHCO3溶液如果用水代替，則所測CO2體積偏小；（2）如果用鹽酸代替，鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體，當進入B裝置中時，與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，使氣體變多，會使計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的結(jié)果偏大；（3）設參加反應的碳酸鈉是X，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑106 44X x=所以該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=%；答：該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為 %。4．2018年1月11日，廣西某地高速公路大橋上用于融冰作業(yè)的2包共100公斤含有亞硝酸鈉的工業(yè)鹽遺失，當?shù)匮杆俳M織警力開展搜尋遺失的工業(yè)鹽，確保不流入市場和家庭。（資料卡1）亞硝酸鈉與食鹽氯化鈉相似，為白色有咸味的固體，但誤食會使人中毒。腌制食品、泡菜等制作過程中會產(chǎn)生亞硝酸鈉。根據(jù)以上資料，回答下列問題：（1）用鹽融冰的原理是____，該過程主要發(fā)生的是___（填“物理變化”或“化學變化”）。（2）下圖是用不同濃度鹽水腌制泡菜過程中亞硝酸鹽含量測定曲線圖。據(jù)此回答：當鹽水濃度為6%時，第____天亞硝酸鹽含量達到最大值。為了安全，泡菜腌制時鹽水濃度最好是____并在腌制____天后再食用。（3）興趣小組欲測定某工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（資料卡2）實驗室常用亞硝酸鈉與氯化銨溶液反應制取純凈的氮氣，其化學方程式為：NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2↑+ 2H2O（此反應是放熱反應）（資料卡3）在酸性環(huán)境中高錳酸鉀能與亞硝酸鈉發(fā)生如下反應：2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5NaNO3 + 3H2O（方案一）取1g該工業(yè)鹽樣品與足量氯化銨溶液于如圖裝置中充分反應（該工業(yè)鹽中其他成分不與氯化銨溶液反應），實驗時加熱片刻后，即可移去酒精燈，其原因___。最終量筒中收集到300mL水,，則該工業(yè)鹽樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為____（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)，）。實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)測量結(jié)果偏大，可能原因是____。（方案二）為更準確地測定該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的含量，，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：實驗次序1234KMnO4溶液體積（mL）上述第____次實驗所得數(shù)據(jù)明顯異常，剔除異常數(shù)據(jù)后，計算出該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為___?！敬鸢浮拷档湍厅c（或凝固溫度降低） 物理變化 5 8% 13 節(jié)約能源，防止反應太劇烈（合理即可） % 分液漏斗中液體的體積算成了氮氣體積/沒等完全冷卻就讀數(shù)（合理即可） 1 % 【解析】【詳解】（1）因為加鹽后冰的熔點降低，所以用鹽融冰的原理是：降低凝固點（或凝固溫度降低），該過程中沒有生成新物質(zhì)，因此主要發(fā)生的是：物理變化。（2）從用不同濃度鹽水腌制泡菜過程中亞硝酸鹽含量測定曲線圖可以發(fā)現(xiàn)，當鹽水濃度為6%時，第5天亞硝酸鹽含量達到最大值。因為三種濃度的鹽水中，濃度最大即8%的鹽水腌制過程中產(chǎn)生的亞硝酸鹽含量最低，所以為了安全，泡菜腌制時鹽水濃度最好是：8%，圖中還可以看出，腌制時間達到13天，亞硝酸鹽的含量就達到低點，并比較穩(wěn)定，所以在腌制13天后再食用比較安全。（3）方案一：因為該反應是放熱反應，隨著反應的進行溶液的溫度會越來越高，粒子的運動就越劇烈，反應速度就越快，所以實驗時加熱片刻使反應開始進行后，即可移去酒精燈，其原因是：節(jié)約能源，防止反應太劇烈。根據(jù)量筒中收集到300mL水，可以推知，設工業(yè)鹽樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為x。 解得x=%答：%。實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)測量結(jié)果偏大，可能原因是：分液漏斗中液體的體積算成了氮氣體積或沒等完全冷卻就讀數(shù)等。方案二： 根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，第1次數(shù)據(jù)與其他3次數(shù)據(jù)相差較多，所以上述第1次實驗所得數(shù)據(jù)明顯異常，剔除異常的第1次數(shù)據(jù)后，根據(jù)其他3次數(shù)據(jù)的平均值，可以計算出該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。，,。設：該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為y。 解得y=%答：該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為=%?！军c睛】本題方案一中計算出的結(jié)果偏大的原因要認真分析，比如加入的分液漏斗中液體的體積算成了氮氣體積或沒等完全冷卻就讀數(shù)，這些都是實驗中常犯的錯誤，要吸取教訓。本題的計算比較多，題材來自于高一級學段，只要嚴格按照化學方程式的計算要求做，就不會犯錯。5．碳酸氫鈉(NaHCO3)俗稱小蘇打，是一種白色固體，是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，它能與稀硫酸等酸反應生成CO2。試回答：(1)寫出NaHCO3與稀硫酸反應的化學方程式 。(2)如何用98％的硫酸(密度為1．84 g／mL)配制980 g 18．4％的硫酸溶液?(3)現(xiàn)將45g NaHCO3(混有KHCO3)固體粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反應后使氣體全部逸出，固體粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2體積的關系如圖(該狀況下，CO2的密度為2g／L)。通