【正文】 CO2↑，SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑請回答下列問題：(1)FeCr2O4化學名為亞鉻酸亞鐵，寫出它的氧化物形式________________。步驟“①”的反應器材質應選用__________(填“瓷質”、“鐵質”或“石英質”)。(2)“②”中濾渣1的成分是__________，“③”中調pH值是_______ (填“調高”或“調低”)，“④”中濾渣2的成分是___________。(3)“⑤”酸化的目的是使CrO42－轉化為Cr2O72－，寫出平衡轉化的離子方程式：______。(4)上圖是Na2Cr2O72H2O和Na2SO4的溶解度曲線，則操作I是______，操作II是______(填序號)。①蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾②降溫結晶，過濾(5)已知某鉻鐵礦含鉻元素34%，進行步驟①~④中損失2%，步驟⑤~⑦中產率為92%，則1噸該礦石理論上可生產紅礬鈉_______噸(保留2位小數(shù))?！敬鸢浮縁eOCr2O3 鐵質 Fe2OMgO 調低 H2SiOAl(OH)3 2CrO42－+ 2H+Cr2O72－+ H2O ② ① 【解析】【分析】氧化煅燒中MgO不反應，F(xiàn)eCr2OAl2OSiO2反應產物中有Na2CrONaAlONa2SiOFe2O3．浸取時MgO、Fe2O3不溶，濾液中含有Na2CrONaAlONa2SiO3及未反應的碳酸鈉，調節(jié)pH值，生成H2SiOAl(OH)3沉淀過濾除去。硫酸酸化的目的是使CrO42轉化為Cr2O72．由圖乙可知，硫酸鈉的溶解度受溫度影響比較大，應采取降溫結晶、過濾；紅礬鈉溶解度受溫度影響變化不大，應采取蒸發(fā)結晶、過濾?！驹斀狻?1)FeCr2O4中鐵元素化合價是+2價，氧化物為FeO，鉻元素化合價+3價，氧化物為Cr2O3，F(xiàn)eCr2O4中鐵鐵原子與Cr原子物質的量之比為1：2，所以FeCr2O4寫成氧化物形式為FeO?Cr2O3；“瓷質”或“石英質”儀器都含有二氧化硅，高溫下與碳酸鈉反應，故選擇“鐵質”儀器；(2)步驟①中有氧化鐵生成，氧化鋁、二氧化硅發(fā)生反應生成可溶性鹽，氧化鎂不反應，據此判斷步驟②中濾渣1的成分；氧化鐵不溶于水，鉻鐵礦經煅燒、水浸之后除去生成的氧化鐵及氧化鎂，副反應中生成Na2SiONaAlO2等雜質，將pH值調低，可生成H2SiOAl(OH)3沉淀過濾除去；步驟“③”調節(jié)pH值，生成H2SiOAl(OH)3沉淀過濾除去，故“④”中濾渣2的成分是H2SiOAl(OH)3沉淀；(3)酸化的目的是使CrO42轉化為Cr2O72，則CrO42在酸性條件下與H+離子反應生成Cr2O72，該反應為可逆反應，反應的離子方程式為2CrO42+2H+?Cr2O72+H2O；(4)操作Ⅰ是分離出硫酸鈉，操作Ⅱ獲得紅礬鈉，由圖2可知，硫酸鈉的溶解度受溫度影響比較大，應采取降溫結晶、過濾；紅礬鈉溶解度受溫度影響變化不大，應采取蒸發(fā)結晶、過濾；(5)令生成紅礬鈉x噸，則： 2Cr～～～～～Na2Cr2O7?2H2O 104 2981噸34%(12%)92% x噸所以：104：298=1噸34%(12%)92%：x噸，解得x=。15．某種胃藥中抗酸劑為CaCO3。甲、乙兩同學為測定其中CaCO3含量，分別設計以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應）。請回答下列有關問題：（1）甲同學擬用下圖裝置測量樣品與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積，來分析CaCO3的含量。則①X的作用是__________。②B中不可改用飽和Na2CO3溶液，用離子方程式說明理由_______。（2）乙同學擬用以下操作測定樣品中CaCO3含量：A． mol/L mol/L NaOH溶液，B．取一粒藥片( g)，研碎后加入20 mL蒸餾水，C．加入30 mL mol/L 的鹽酸，充分反應，D． mol/L NaOH溶液中和過量的鹽酸至中性， mL，該胃藥中CaCO3的質量分數(shù)是____寫出計算過程）。（3） mL CO2 (標準狀況)通入10 mL mol/L NaOH溶液中，判斷所得溶液的溶質是_____（填化學式）?！敬鸢浮渴箯V囗瓶內與分液漏斗內氣體壓強相等 ，便于溶液順利流下 CO32+CO2+H2O=HCO3 60% Na2CO3 NaHCO3 【解析】【分析】(1)①裝置A中連通管X能使分液漏斗和廣口瓶中的壓強保持一致，使鹽酸順利流下；②碳酸鈉溶液能夠和二氧化碳反應；(2)反應所用鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等， mL， mL= mL，根據反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑計算碳酸鈣的質量，再計算質量分數(shù)；(3)計算出二氧化碳的物質的量和氫氧化鈉的物質的量，然后根據二者物質的量關系判斷溶液中溶質的組成?！驹斀狻?1)①連通管X能使漏斗和廣口瓶中的壓強保持一致，使鹽酸順利流下，故答案為：使廣口瓶內與分液漏斗內氣體壓強相等，便于溶液順利流下；②若用碳酸鈉溶液，碳酸鈉會吸收二氧化碳，發(fā)生的反應為：CO32+CO2+H2O=HCO3，導致生成的二氧化碳被消耗，測定結果偏小，故答案為：CO32+CO2+H2O=HCO3；(2)反應所用鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等， mL， mL= mL，CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑100g 2molm(CaCO3) mol/L=，解得：m(CaCO3)= g，碳酸鈣的質量分數(shù)為100%=60%，故答案為：60%；(3)標況下， CO2 的物質的量是=，根據關系式：CO2～Na2CO3～2OH、CO2～NaHCO3～OH，完全生成碳酸鈉，2=＞；完全生成碳酸氫鈉，需要消耗氫氧根離子的物質的量是：＜，所以溶液中的溶質是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，故答案為：Na2CONaHCO3?！军c睛】本題的易錯點為(3)，要注意氫氧化鈉和二氧化碳反應的方程式與二氧化碳的量的多少有關，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3。