備戰(zhàn)高考化學(xué)無機(jī)非金屬材料的推斷題綜合熱點(diǎn)考點(diǎn)難點(diǎn)含詳細(xì)答案-資料下載頁(yè)
2025-04-02 00:08本頁(yè)面
【正文】 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。考點(diǎn)：考查復(fù)雜硅酸鹽寫成氧化物、物質(zhì)用途、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫等知識(shí)。14．以粉煤灰(主要含Al2OSiO2，還有少量的Fe2O3)為原料制取Al2O3的流程如下：（1）操作Ⅰ的名稱是__。（2）用H2SO4“酸浸”時(shí)的離子方程式為__(任寫一個(gè))。（3）簡(jiǎn)述如何檢驗(yàn)酸浸后溶液中是否有Fe3+__。（4）“煅燒”時(shí)的化學(xué)方程式為__。（5）沉淀A與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__?！敬鸢浮窟^濾 Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(或Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2O任寫一個(gè)) 取適量該溶液于試管中，加入KSCN，若變紅則有Fe3+ 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 【解析】【分析】粉煤灰（主要含Al2OSiO2, 還有少量的Fe2O3）和稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O，F(xiàn)e2O3+3H2SO4═Fe 2(SO4)3+3H2O，SiO2和稀硫酸不反應(yīng)，過濾溶液得濾渣Ⅰ為SiO2； 根據(jù)Fe3+遇KSCN溶液變紅色檢驗(yàn)溶液中是否有Fe3+；Al(OH)3加熱分解為Al2O3和水；SiO2與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和水?！驹斀狻浚?）操作Ⅰ實(shí)現(xiàn)了固體SiO2和溶液的分離，操作Ⅰ的名稱是過濾。（2）用H2SO4“酸浸”時(shí)Al2OFe2O3與硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別為Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2O、Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。（3）Fe3+遇KSCN溶液變紅色，檢驗(yàn)溶液中是否有Fe3+的方法是：取適量該溶液于試管中，加入KSCN，若變紅則有Fe3+。（4）“煅燒”時(shí)Al(OH)3分解為Al2O3和水，化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。（5）沉淀A是SiO2，SiO2與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和水，化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備流程，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會(huì)從整體上分析每一步發(fā)生的反應(yīng)及基本操作，注意離子檢驗(yàn)操作方法的準(zhǔn)確表達(dá)。15．硅及其化合物在自然界廣泛存在并被人類應(yīng)用。(1)氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學(xué)性能穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn)，故氮化硅膜可用于半導(dǎo)體工業(yè)?？梢杂肗H3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應(yīng)制得3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2以硅化鎂為原料制備硅烷的反應(yīng)和工業(yè)流程如下：反應(yīng)原理：4NH4Cl＋Mg2Si4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2(ΔH0)①NH4Cl中的化學(xué)鍵類型有________，SiH4的電子式為______________。②上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是____________________________。③氨氣是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式：___________________________________________________，實(shí)驗(yàn)室可利用如圖所示裝置完成該反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是________。(2)三硅酸鎂(Mg2Si3O8nH2O)難溶于水，在醫(yī)藥上可作抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。 g三硅酸鎂加入到50 mL mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀， mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30 mL，則Mg2Si3O8nH2O中的n值為________。(注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260 g/mol)【答案】極性鍵(或共價(jià)鍵)、離子鍵 吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行(答“制冷”或“降溫”均可) 4NH3＋5O24NO＋6H2O NH4NO3(或硝酸銨) Mg2Si3O8nH2O＋4HCl=3H2SiO3＋2MgCl2＋(n－1)H2O 6 【解析】【分析】（1）①氯化銨中銨根離子和氯離子之間是離子鍵，銨根離子內(nèi)部存在共價(jià)鍵，根據(jù)電子式的書寫方法來回答；②根據(jù)液氨的性質(zhì)：易液化來回答；③氨氣的催化氧化產(chǎn)物是一氧化氮和水，一氧化氮遇到空氣迅速變?yōu)槎趸?，二氧化到可以和水反?yīng)得到硝酸，硝酸可以和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨；（2）根據(jù)書寫化學(xué)方程式的步驟：寫配注等，正確書寫方程式即可，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）①氯化銨中銨根離子和氯離子之間是離子鍵，銨根離子內(nèi)部存在共價(jià)鍵，極性鍵（或共價(jià)鍵）、離子鍵，硅甲烷中硅原子和氫原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，電子式為：；②液氨的性質(zhì)：易液化，上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是：吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，故答案為：吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行（答“制冷”或“降溫”均可）；③氨氣的催化氧化產(chǎn)物是一氧化氮和水，即4NH3＋5O24NO＋6H2O，在實(shí)驗(yàn)過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，因?yàn)橐谎趸龅娇諝庋杆僮優(yōu)槎趸?，二氧化到可以和水反?yīng)得到硝酸，硝酸可以和氨氣反應(yīng)生成NH4NO3(或硝酸銨)；（2）三硅酸鎂中和胃酸（HCl）的化學(xué)方程式為：Mg2Si3O8nH2O＋4HCl=3H2SiO3＋2MgCl2＋(n－1)H2O，根據(jù)化學(xué)方程式， Mg2Si3O8nH2O的物質(zhì)的量是x，得：=，解得x=，所以MgSi3O8?nH2O的摩爾質(zhì)量是(260+18n) g/mol =368g/mol，Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260g/mol，所以18n=108，即n=6。
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