備戰(zhàn)高考化學二模試題分類匯編——無機非金屬材料推斷題綜合含詳細答案-資料下載頁
2025-04-02 00:29本頁面
【正文】 吸收熱量，保證反應在常溫下進行(答“制冷”或“降溫”均可) 4NH3＋5O24NO＋6H2O NH4NO3(或硝酸銨) Mg2Si3O8nH2O＋4HCl=3H2SiO3＋2MgCl2＋(n－1)H2O 6 【解析】【分析】（1）①氯化銨中銨根離子和氯離子之間是離子鍵，銨根離子內部存在共價鍵，根據(jù)電子式的書寫方法來回答；②根據(jù)液氨的性質：易液化來回答；③氨氣的催化氧化產(chǎn)物是一氧化氮和水，一氧化氮遇到空氣迅速變?yōu)槎趸?，二氧化到可以和水反應得到硝酸，硝酸可以和氨氣反應生成硝酸銨；（2）根據(jù)書寫化學方程式的步驟：寫配注等，正確書寫方程式即可，根據(jù)化學方程式進行計算。【詳解】（1）①氯化銨中銨根離子和氯離子之間是離子鍵，銨根離子內部存在共價鍵，極性鍵（或共價鍵）、離子鍵，硅甲烷中硅原子和氫原子之間以共價鍵結合，電子式為：；②液氨的性質：易液化，上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是：吸收熱量，保證反應在常溫下進行，故答案為：吸收熱量，保證反應在常溫下進行（答“制冷”或“降溫”均可）；③氨氣的催化氧化產(chǎn)物是一氧化氮和水，即4NH3＋5O24NO＋6H2O，在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，因為一氧化氮遇到空氣迅速變?yōu)槎趸?，二氧化到可以和水反應得到硝酸，硝酸可以和氨氣反應生成NH4NO3(或硝酸銨)；（2）三硅酸鎂中和胃酸（HCl）的化學方程式為：Mg2Si3O8nH2O＋4HCl=3H2SiO3＋2MgCl2＋(n－1)H2O，根據(jù)化學方程式， Mg2Si3O8nH2O的物質的量是x，得：=，解得x=，所以MgSi3O8?nH2O的摩爾質量是(260+18n) g/mol =368g/mol，Mg2Si3O8的摩爾質量為260g/mol，所以18n=108，即n=6。15．某同學設計如圖裝置，探究非金屬性質變化規(guī)律．(1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸，呈白色．現(xiàn)有硝酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑并用如圖裝置證明N、C、Si的非金屬性強弱順序．①A中試劑為________；B中試劑為__________________．②C中反應的離子方程式為________．③該實驗方案中明顯不合理之處是________．(2)利用上圖裝置證明氯氣的氧化性強于碘單質的氧化性．①A 中裝濃鹽酸，B 中裝入高錳酸鉀粉末，C 中試劑為______________；．a(chǎn)．碘水 b．碘化鉀溶液 c．碘的四氯化碳溶液 d．碘酸鉀溶液②C 中反應的離子方程式為________．③該實驗裝置有明顯不足，改進的方法是________．(3)如果C 中裝氫硫酸(H2S 溶液)，A 中裝濃鹽酸，B 中裝高錳酸鉀粉末，反應開始后觀察到的現(xiàn)象是 C 中產(chǎn)生淡黃色沉淀，C 中反應的化學方程式_________________，該實驗________；(填“能”或“不能”)證明氯的非金屬性比硫強?！敬鸢浮肯跛? 碳酸鈣 CO2+SiO32﹣+H2O＝H2SiO3↓+CO32﹣ 硝酸易揮發(fā)，硝酸進入 C 中與硅酸鈉反應生成硅酸 b 2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣ 增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置 Cl2+H2S═S↓+2HCl 能 【解析】【分析】(1)根據(jù)強酸制弱酸的規(guī)律結合硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用題中裝置證明：酸性：HNO3H2CO3H2SiO3；(2)利用題中裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性，C中發(fā)生的是氯氣和碘離子的反應，生成碘單質，碘單質遇淀粉變藍；生成的氯氣有毒需要尾氣吸收處理；(3)A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀反應生成氯氣具有氧化性，通入氫硫酸溶液，反應開始后觀察到的現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明氯氣氧化硫化氫為硫單質；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，進而判斷非金屬性。【詳解】(1)①現(xiàn)有硝酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用題中裝置證明：酸性：HNO3H2CO3H2SiO3，根據(jù)強酸制弱酸可知，A中試劑是硝酸、B中物質是碳酸鈣；②硝酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成硅酸沉淀，裝置C中離子反應是：CO2+SiO32+H2O＝H2SiO3↓+CO32；③硝酸易揮發(fā)，硝酸進入C中與硅酸鈉反應生成硅酸，所以不能確定C中反應物是二氧化碳還是硝酸，故該實驗方案中明顯不合理之處是：硝酸易揮發(fā)，硝酸進入C中與硅酸鈉反應生成硅酸；(2)①利用題中裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性，C中發(fā)生的是氯氣和碘離子的反應，生成碘單質，碘單質遇淀粉變藍，所以C中加入碘化鉀溶液；② C中發(fā)生的是氯氣和碘離子的反應，離子方程式為：2I+Cl2═I2+2Cl；③生成的氯氣有毒，需要尾氣吸收處理，該實驗裝置的明顯不足是沒有尾氣處理裝置，改進的方法是在C后增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置；(3)如果C中裝氫硫酸(H2S溶液)，A 中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀粉末，反應開始后觀察到的現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，C中反應的化學方程式為：Cl2+H2S═S↓+2HCl，說明氯氣氧化硫化氫為硫單質，在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此能判斷氯的非金屬性比硫強。
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