備戰(zhàn)高考化學推斷題綜合題專題復習【無機非金屬材料】專題解析含詳細答案-資料下載頁
2025-04-02 00:01本頁面
【正文】 2與氫氟酸反應生成SiF4和水?！驹斀狻浚?）操作Ⅰ實現(xiàn)了固體SiO2和溶液的分離，操作Ⅰ的名稱是過濾。（2）用H2SO4“酸浸”時Al2OFe2O3與硫酸反應，反應的離子方程式分別為Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2O、Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。（3）Fe3+遇KSCN溶液變紅色，檢驗溶液中是否有Fe3+的方法是：取適量該溶液于試管中，加入KSCN，若變紅則有Fe3+。（4）“煅燒”時Al(OH)3分解為Al2O3和水，化學方程式為2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。（5）沉淀A是SiO2，SiO2與氫氟酸反應生成SiF4和水，化學方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的制備流程，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會從整體上分析每一步發(fā)生的反應及基本操作，注意離子檢驗操作方法的準確表達。14．為確認、的酸性強弱，某學生設計了如下圖所示的實驗裝置，一次實驗即可達到目的（不必選其他酸性物質(zhì)）請據(jù)此回答：（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應為________。（2）裝置B所盛的試劑是_____________，其作用是__________________。（3）裝置C所盛試劑是________________，C中反應的離子方程式是____________。（4）由此得到的結(jié)論是酸性：________＞________＞________。【答案】鹽酸 飽和溶液 吸收氣體 溶液 ↓（或） 【解析】【分析】要確認、的酸性強弱，設計的實驗流程為HCl→H2CO3→H2SiO3，所以A中反應為2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，C中反應為Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3。由于鹽酸易揮發(fā)，會干擾CO2與Na2SiO3溶液的反應，所以在反應前，應除去CO2中混有的HCl氣體。（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應為酸。（2）裝置B所盛的試劑，應能除去CO2中混有的HCl氣體。（3）裝置C中發(fā)生反應Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3。（4）由此可得出酸性的強弱關(guān)系?！驹斀狻恳_認、的酸性強弱，設計的實驗流程為HCl→H2CO3→H2SiO3，由于鹽酸易揮發(fā)，會干擾CO2與Na2SiO3溶液的反應，所以在CO2通入硅酸鈉溶液前，應除去CO2中混有的HCl氣體。（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽(通常為Na2CO3)溶液，分液漏斗所盛試劑應為鹽酸。答案為：鹽酸；（2）裝置B所盛的試劑為飽和NaHCO3溶液，其作用是除去CO2中混有的HCl氣體。答案為：飽和溶液；吸收氣體；（3）裝置C中發(fā)生反應Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3。裝置C所盛試劑是溶液，C中反應的離子方程式是SiO32+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32或SiO32+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2HCO3。（4）由此得到的結(jié)論是酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3。答案為：HCl；H2CO3；H2SiO3?！军c睛】硅酸溶膠的制備：向盛有適量1mol/L稀鹽酸的試管里，逐滴加入適量的飽和硅酸鈉溶液，用力振蕩，即得到無色透明的硅酸溶膠。硅酸凝膠的制備：向盛有少量飽和硅酸鈉溶液的試管里，逐滴加入幾滴濃鹽酸，振蕩、靜置，即得到無色透明果凍狀的硅酸凝膠。15．粗硅中含有鐵和錫（Sn）等雜質(zhì)，粗硅與氯氣反應可生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。實驗室用下列裝置模擬制備SiCl4。已知：SiCl4的熔點是70℃，℃，易與水反應；Sn Cl4的熔點是33℃，沸點是114℃回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_______；裝置A燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是____________。（2）裝置C中盛放的試劑是_____________，作用是___________________；玻璃管b的作用是_______________________。（3）裝置E的燒杯中盛放冰水的目的是______________________。（4）裝置F中堿石灰的作用是____________________________。（5）裝置E燒瓶中得到的SiCl4中溶有少量的雜質(zhì)FeCl3和SiCl4，可以通過___________方法提純。【答案】分液漏斗 MnO2+ 4H＋+2Cl－Mn2＋+2H2O+ Cl2↑ 濃硫酸 干燥氯氣 調(diào)節(jié)裝置內(nèi)外壓強平衡 冷凝并收集SiCl4 吸收多余的Cl2，防止外界水蒸氣進入E的燒瓶中 蒸餾 【解析】【分析】制備四氯化硅的原料為Cl2和Si。A裝置為Cl2的制備裝置，B、C裝置為除雜裝置。先用B除去HCl，再用C（濃H2SO4）除去H2O蒸氣。Cl2通入粗硅中反應，用冷水將產(chǎn)生SiCl4冷凝即可，以此解答。【詳解】（1）依據(jù)儀器a形狀可知a為：分液漏斗；裝置A燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下生成氯氣，方程式為：MnO2+ 4H＋+2Cl－Mn2＋+2H2O+ Cl2↑；（2）生成的氯氣中混有水蒸氣，需要通過濃硫酸除去，裝置C中盛放的試劑是濃硫酸；作用是干燥氯氣；玻璃管b的作用是調(diào)節(jié)裝置內(nèi)外壓強平衡；（3）D中氯氣和粗硅反應生成SiCl4氣體，裝置E放在冰水中可以冷凝并收集SiCl4；（4）氯氣有毒需要除去多余的氯氣，同時也要避免空氣中的水蒸氣進入裝置中，則裝置F中堿石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止外界水蒸氣進入E的燒瓶中；（5）已知：SiCl4的熔點是70℃，℃，易與水反應；SnCl4的熔點是33℃，沸點是114℃，三種沸點差別很大，可以用蒸餾的方法進行提純。
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