備戰(zhàn)高考化學(xué)一模試題分類匯編——無(wú)機(jī)非金屬材料推斷題綜合含詳細(xì)答案-資料下載頁(yè)
2025-04-02 00:48本頁(yè)面
【正文】 加稀鹽酸，指出他觀察到的現(xiàn)象：CaCO3： ______________。Na2SiO3： _____________?！敬鸢浮考铀芙夥ǎ耗苋苡谒氖荖a2CO3，不溶于水的是SiO2 酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測(cè)粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是Na2CO3，不反應(yīng)的是SiO2，化學(xué)方程式：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 產(chǎn)生氣泡 產(chǎn)生白色沉淀 【解析】【詳解】(1)根據(jù)碳酸鈉和二氧化硅性質(zhì)的差異來(lái)鑒別，碳酸鈉含有鈉離子，可以進(jìn)行焰色反應(yīng)、還可以和鹽酸之間反應(yīng)、還可以和氯化鋇溶液之間反應(yīng)，但是二氧化硅都無(wú)此性質(zhì)；(2)結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸的原理并結(jié)合硅酸不溶于水分析。【點(diǎn)睛】(1)①加水溶解法：能溶于水的是Na2CO3，不溶于水的是SiO；②酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測(cè)粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是Na2CO3；不反應(yīng)的是SiO2．化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；(2)CaCO3溶于稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，則可觀察到產(chǎn)生氣泡；Na2SiO3溶于稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)方程式為Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，則可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。14．為確認(rèn)、的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的（不必選其他酸性物質(zhì)）請(qǐng)據(jù)此回答：（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應(yīng)為_(kāi)_______。（2）裝置B所盛的試劑是_____________，其作用是__________________。（3）裝置C所盛試劑是________________，C中反應(yīng)的離子方程式是____________。（4）由此得到的結(jié)論是酸性：________＞________＞________?！敬鸢浮葵}酸 飽和溶液 吸收氣體 溶液 ↓（或） 【解析】【分析】要確認(rèn)、的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程為HCl→H2CO3→H2SiO3，所以A中反應(yīng)為2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，C中反應(yīng)為Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3。由于鹽酸易揮發(fā)，會(huì)干擾CO2與Na2SiO3溶液的反應(yīng)，所以在反應(yīng)前，應(yīng)除去CO2中混有的HCl氣體。（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應(yīng)為酸。（2）裝置B所盛的試劑，應(yīng)能除去CO2中混有的HCl氣體。（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3。（4）由此可得出酸性的強(qiáng)弱關(guān)系。【詳解】要確認(rèn)、的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程為HCl→H2CO3→H2SiO3，由于鹽酸易揮發(fā)，會(huì)干擾CO2與Na2SiO3溶液的反應(yīng)，所以在CO2通入硅酸鈉溶液前，應(yīng)除去CO2中混有的HCl氣體。（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽(通常為Na2CO3)溶液，分液漏斗所盛試劑應(yīng)為鹽酸。答案為：鹽酸；（2）裝置B所盛的試劑為飽和NaHCO3溶液，其作用是除去CO2中混有的HCl氣體。答案為：飽和溶液；吸收氣體；（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3。裝置C所盛試劑是溶液，C中反應(yīng)的離子方程式是SiO32+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32或SiO32+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2HCO3。（4）由此得到的結(jié)論是酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3。答案為：HCl；H2CO3；H2SiO3?！军c(diǎn)睛】硅酸溶膠的制備：向盛有適量1mol/L稀鹽酸的試管里，逐滴加入適量的飽和硅酸鈉溶液，用力振蕩，即得到無(wú)色透明的硅酸溶膠。硅酸凝膠的制備：向盛有少量飽和硅酸鈉溶液的試管里，逐滴加入幾滴濃鹽酸，振蕩、靜置，即得到無(wú)色透明果凍狀的硅酸凝膠。15．粗硅中含有鐵和錫（Sn）等雜質(zhì)，粗硅與氯氣反應(yīng)可生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬制備SiCl4。已知：SiCl4的熔點(diǎn)是70℃，℃，易與水反應(yīng)；Sn Cl4的熔點(diǎn)是33℃，沸點(diǎn)是114℃回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱是_______；裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。（2）裝置C中盛放的試劑是_____________，作用是___________________；玻璃管b的作用是_______________________。（3）裝置E的燒杯中盛放冰水的目的是______________________。（4）裝置F中堿石灰的作用是____________________________。（5）裝置E燒瓶中得到的SiCl4中溶有少量的雜質(zhì)FeCl3和SiCl4，可以通過(guò)___________方法提純。【答案】分液漏斗 MnO2+ 4H＋+2Cl－Mn2＋+2H2O+ Cl2↑ 濃硫酸 干燥氯氣 調(diào)節(jié)裝置內(nèi)外壓強(qiáng)平衡 冷凝并收集SiCl4 吸收多余的Cl2，防止外界水蒸氣進(jìn)入E的燒瓶中 蒸餾 【解析】【分析】制備四氯化硅的原料為Cl2和Si。A裝置為Cl2的制備裝置，B、C裝置為除雜裝置。先用B除去HCl，再用C（濃H2SO4）除去H2O蒸氣。Cl2通入粗硅中反應(yīng)，用冷水將產(chǎn)生SiCl4冷凝即可，以此解答。【詳解】（1）依據(jù)儀器a形狀可知a為：分液漏斗；裝置A燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下生成氯氣，方程式為：MnO2+ 4H＋+2Cl－Mn2＋+2H2O+ Cl2↑；（2）生成的氯氣中混有水蒸氣，需要通過(guò)濃硫酸除去，裝置C中盛放的試劑是濃硫酸；作用是干燥氯氣；玻璃管b的作用是調(diào)節(jié)裝置內(nèi)外壓強(qiáng)平衡；（3）D中氯氣和粗硅反應(yīng)生成SiCl4氣體，裝置E放在冰水中可以冷凝并收集SiCl4；（4）氯氣有毒需要除去多余的氯氣，同時(shí)也要避免空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置中，則裝置F中堿石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止外界水蒸氣進(jìn)入E的燒瓶中；（5）已知：SiCl4的熔點(diǎn)是70℃，℃，易與水反應(yīng)；SnCl4的熔點(diǎn)是33℃，沸點(diǎn)是114℃，三種沸點(diǎn)差別很大，可以用蒸餾的方法進(jìn)行提純。
研究報(bào)告相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1