【正文】 ?！驹斀狻?1)①連通管X能使漏斗和廣口瓶中的壓強保持一致，使鹽酸順利流下，故答案為：使廣口瓶內與分液漏斗內氣體壓強相等，便于溶液順利流下；②若用碳酸鈉溶液，碳酸鈉會吸收二氧化碳，發(fā)生的反應為：CO32+CO2+H2O=HCO3，導致生成的二氧化碳被消耗，測定結果偏小，故答案為：CO32+CO2+H2O=HCO3；(2)反應所用鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等， mL， mL= mL，CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑100g 2molm(CaCO3) mol/L=，解得：m(CaCO3)= g，碳酸鈣的質量分數(shù)為100%=60%，故答案為：60%；(3)標況下， CO2 的物質的量是=，根據(jù)關系式：CO2～Na2CO3～2OH、CO2～NaHCO3～OH，完全生成碳酸鈉，2=＞；完全生成碳酸氫鈉，需要消耗氫氧根離子的物質的量是：＜，所以溶液中的溶質是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，故答案為：Na2CONaHCO3。（3） mL CO2 (標準狀況)通入10 mL mol/L NaOH溶液中，判斷所得溶液的溶質是_____（填化學式）。②B中不可改用飽和Na2CO3溶液，用離子方程式說明理由_______。請回答下列有關問題：（1）甲同學擬用下圖裝置測量樣品與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積，來分析CaCO3的含量。15．某種胃藥中抗酸劑為CaCO3。 104 硫酸酸化的目的是使CrO42轉化為Cr2O72．由圖乙可知，硫酸鈉的溶解度受溫度影響比較大，應采取降溫結晶、過濾；紅礬鈉溶解度受溫度影響變化不大，應采取蒸發(fā)結晶、過濾。【答案】FeO2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，則操作I是______，操作II是______(填序號)。(3)“⑤”酸化的目的是使CrO42－轉化為Cr2O72－，寫出平衡轉化的離子方程式：______。步驟“①”的反應器材質應選用__________(填“瓷質”、“鐵質”或“石英質”)。鉻常見價態(tài)有++6價。14．紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O72H2O；（2）治療胃酸過多，常有Al(OH)3和NaHCO3，如果患有胃潰瘍，不能服用NaHCO3，因此產生的CO2是酸性氧化物，加速胃潰瘍，因此應服用氫氧化鋁；(3)發(fā)生反應是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（4）NaClO3作氧化劑，Cl轉化成ClO2，HCl作還原劑，Cl→Cl2，根據(jù)化合價的升降法進行配平，因此反應方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O?！窘馕觥吭囶}分析：（1）復雜硅酸鹽書寫成氧化物，金屬氧化物在前，非金屬氧化物在后，因此粘土的氧化物：Al2O32SiO2寫出該反應的化學方程式 。（3）雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的，這一過程中發(fā)生反應的化學方程式為 。若以氧化物形式表示粘土的組成，應寫為 ?！军c睛】13．完成下列各題。56g/mol=，n(CaO)：n(MgO)：n(SiO2)=：：=4：3：4，所以X的化學式為：4CaO?3MgO?4SiO2。60g/mol=，n(MgO)=247?！敬鸢浮库}、鎂 Ca4Mg3Si4O15+14H+=4Ca2++3Mg2++4H2SiO3+3H2O 2Mg+SiO22MgO+Si 【解析】【分析】化合物X與過量鹽酸反應生成白色膠狀沉淀與無色溶液，其中白色膠狀灼燒得到的白色粉末1能與NaOH溶液反應得到無色溶液，故白色膠狀沉淀為H2SiO白色粉末1為SiO2；無色溶液與過量的NaOH溶液反應得到白色沉淀，經灼燒生成的白色粉末2可用作耐高溫材料，可知白色粉末2為MgO；白色粉末3是一種常見干燥劑，結合轉化可知白色粉末3為CaO；由元素守恒可知X含有Si、Mg、Ca元素，而固體化合物X由四種常見的元素組成，與鹽酸反應沒有氣體生成，根據(jù)元素守恒可知X不可能含有H元素，而是還含有O元素，化合物X為硅酸鹽，改寫為氧化物的形式，由原子守恒可知SiOMgO、CaO的物質的量，得到它們的比，就可得出X的化學式。(2)化合物X與足量鹽酸反應離子方程式______?！军c晴】解框圖題的方法的最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。（4）若A、D為短周期元素單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，B 是參與大氣循環(huán)的一種物質，反應①是置換反應，根據(jù)框圖可知，A為Mg，D為C，B為CO2，C為MgO，又知③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，F(xiàn)為HNO3。反應②的方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。反應①的方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑。（4）若 A、D為單質，且 A 原子核內所含質子數(shù)是 D 的 2 倍，B 是參與大氣循環(huán)的一種物質，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，反應④的化學方程式是_________。（1）若 A、D、F 都是非金屬單質，且 A、D 所含元素在周期表中同一列，A、F 所含元素在周期表中同一橫行，則反應①的化學方程式是_______________________?！军c睛】硅能夠與氧氣反應生成二氧化硅，硅酸加熱分解產生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不與水反應，不能用二氧化硅與水直接反應制備硅酸，因此要制備硅酸，可以先把二氧化硅溶于強堿溶液中，然后加入強酸，可以得到白色膠狀沉淀硅酸。(2)四氯化硅與氫氣反應生成硅和氯化氫，硅與氯氣反應生成四氯化硅，因此A和B的互變實際意義是粗硅提純；因此，本題正確答案是：粗硅提純；(3)二氧化硅和NaOH溶液反應生成硅酸鈉,方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；因此，本題正確答案是: SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O?！敬鸢浮縎iCl4 SiO2 H2SiO3 粗硅提純 SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O H2SiO3SiO2＋H2O 【解析】【分析】B是一種單質,其余物質都是含有B元素的化合物,B的結構類似金剛石，則B屬于原子晶體,結合轉化關系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為 SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2