【正文】 OH）2 16g 【解析：A中產(chǎn)生氣泡，B中澄清石灰水變渾濁 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 白色固體變藍色 吸收水蒸氣，防止對檢驗氫氣產(chǎn)生影響 Ca（OH）2 16g 【解析】【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；濃硫酸能夠吸收水蒸氣；白色固體硫酸銅和水反應生成藍色固體五水硫酸銅；加熱條件下氧化銅和氫氣反應生成銅和水。【詳解】①若要證實樣品中含有CaCO3，觀察到的實驗現(xiàn)象是A中產(chǎn)生氣泡，B中澄清石灰水變渾濁，這是因為碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，B中發(fā)生反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。故填：A中產(chǎn)生氣泡，B中澄清石灰水變渾濁；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。②若要證實樣品中含有Fe，E中應該觀察到的現(xiàn)象是白色固體變藍色，這是因為加熱條件下氧化銅和氫氣反應生成銅和水，水和白色固體硫酸銅反應生成藍色固體五水硫酸銅，此時C裝置的作用是吸收水蒸氣，防止對檢驗氫氣產(chǎn)生影響。故填：白色固體變藍色；吸收水蒸氣，防止對檢驗氫氣產(chǎn)生影響。③看了美羊羊同學的分析結(jié)論，有同學認為小袋內(nèi)灰白色粉末中還應該有別的物質(zhì)，其中一種物質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣的化學式是Ca（OH）2。故填：Ca（OH）2。④設(shè)已被還原的氧化銅的質(zhì)量為x，， x＝16g，故填：16g?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。28．錐形瓶 A 可以控制反應速率 8 左側(cè)水柱不下降（或液面左高右低或出現(xiàn)高度差） 可控制反應發(fā)生和停止 CEF（或CF） CaCO3+2HCl=CaC解析：錐形瓶 A 可以控制反應速率 8 左側(cè)水柱不下降（或液面左高右低或出現(xiàn)高度差） 可控制反應發(fā)生和停止 CEF（或CF） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 旋轉(zhuǎn)Y型試管 有 【解析】【分析】本題考查裝置的選擇、化學方程式的書寫，溶液的稀釋，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學反應等因素?！驹斀狻?1)儀器G的名稱是錐形瓶； 可用于加熱固體制取O2的發(fā)生裝置為A，A裝置中試管口有一團棉花，說明是用高錳酸鉀加熱制氧氣，高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：；(2)D中注射器能控制液體的滴加速率，能控制反應的速率。%的過氧化氫溶液制取O2，最好選用DG組合成發(fā)生裝置,理由是可以控制反應速率；設(shè)需要原溶液的質(zhì)量為x，溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，則有：x%=60g5% ，x=8g，所以將上述溶液稀釋成60g、5%的溶液，則需要原溶液的質(zhì)量為8g；(3) J裝置可用于實驗室制取CO2，檢驗該裝置氣密性的方法:從長玻璃管口加入一定量的水,然后用彈簧夾夾緊膠皮管,將左側(cè)長玻璃管向上提起一段后靜置,若觀察到左側(cè)水柱不下降（或液面左高右低或高度差），則氣密性良好。該裝置通過彈簧夾的關(guān)或開能控制液體和固體的接觸或分離，控制反應的發(fā)生和停止，所以該裝置在操作上具有的優(yōu)點是可控制反應發(fā)生和停止，若從B~H中選擇CEF（或CF）進行組合,也能具有同樣的優(yōu)點；(4) 碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳， 反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，旋轉(zhuǎn)Y型試管可使大理石與鹽酸接觸或脫離控制反應的發(fā)生和停止，所以可通過旋轉(zhuǎn)Y型試管的操作來制得CO2，該裝置有J裝置的操作優(yōu)點。29．⑴h、g（1分） 水 使A瓶中的氣體進入E瓶，增大E瓶中的氣壓，將稀鹽酸壓入B裝置與Mg發(fā)生化學反應；⑶③②④① （2分） ⑷偏低 ⑸偏高解析：⑴h、g（1分） 水 使A瓶中的氣體進入E瓶，增大E瓶中的氣壓，將稀鹽酸壓入B裝置與Mg發(fā)生化學反應；⑶③②④① （2分） ⑷偏低 ⑸偏高⑹不變 調(diào)節(jié)D管，使CD兩管中液面相平Ⅱ、除去表面的氧化層； Ⅲ、重新實驗 因為中途加酸，裝置中的氣體會逸出Ⅳ、偏小 偏大【解析】（1）E圖中氣體應該從長管進來，否則就會將液體壓出去了。（2）裝置A中的分液漏斗中盛放的液體是水，其作用是可以使A瓶中的氣體進入E瓶，增大E瓶中的氣壓，將稀鹽酸壓入B裝置與Mg發(fā)生化學反應；（3）先后順序為③②④① （4）若未將試管B冷卻至室溫，會導致測量的氣體偏多，也就會使測得的相對原子質(zhì)量會偏少，（5）若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗，則所測得氣體質(zhì)量會偏少，也就會使測得的相對原子質(zhì)量會偏大，（6）高度差不變，就說明氣密性良好。調(diào)節(jié)D管，使CD兩管中液面相平，這樣可以消除液體壓強的影響。鎂表面有氧化膜，不除掉會影響測量結(jié)果。因為中途加酸，裝置中的氣體會逸出，就會使測量結(jié)果不準確。乙同學的裝置圖右邊液面高，就會使右邊壓強比左邊大，會使左邊測得的氣體體積偏小，所以乙同學的測量結(jié)果偏小，丙同學的裝置左邊是密閉的，當鹽酸流下后會使左邊氣壓變小，所以最終使測量結(jié)果偏高大。30．（1）甲燒杯中石灰水不變渾濁，乙燒杯中石灰水變渾濁（2）Na2CO3； （3）和（4）實驗操作預期的現(xiàn)象和結(jié)論（3）20℃時，各取10g兩種樣品，分別放入100g水中，充分溶解后．解析：（1）甲燒杯中石灰水不變渾濁，乙燒杯中石灰水變渾濁（2）Na2CO3； （3）和（4）實驗操作預期的現(xiàn)象和結(jié)論（3）20℃時，各取10g兩種樣品，分別放入100g水中，充分溶解后．（4）在燒杯中不能完全溶解的是碳酸氫鈉，在燒杯中可以完全溶解的是碳酸鈉．（5）治療胃酸過多【解析】分析：實驗一，根據(jù)題給的條件可知，NaHCO3在2700C時能分解產(chǎn)生二氧化碳，而Na2CO3受熱不易分解，可以據(jù)此完成該題的解答．實驗二，根據(jù)相同條件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的堿性強，可以根據(jù)溶液的酸堿度來區(qū)分，進而完成解答實驗三，已知在20℃時，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度可以據(jù)此設(shè)計實驗來驗證．解：（1）裝有碳酸氫鈉的試管與乙燒杯相連，而裝有碳酸鈉的試管與甲燒杯相連，故可以通過兩支燒杯中石灰水是否變渾濁來判斷這兩種物質(zhì)，故本題答案為：甲燒杯中石灰水不變渾濁，乙燒杯中石灰水變渾濁；（2）在相同的條件下，碳酸鈉的堿性比碳酸氫鈉的堿性強，所以碳酸鈉的pH要大，故本題答案為：Na2CO3；（3）和（4）根據(jù)20℃時，碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度不同，可以在20℃取大于碳酸氫鈉的溶解度質(zhì)量的兩種物質(zhì)，在20℃時配制溶液，來區(qū)分這兩種物質(zhì)，故本題答案為： 實驗操作預期的現(xiàn)象和結(jié)論（3）20℃時，各取10g兩種樣品，分別放入100g水中，充分溶解后．（4）在燒杯中不能完全溶解的是碳酸氫鈉，在燒杯中可以完全溶解的是碳酸鈉．（5）碳酸氫鈉是弱堿性的物質(zhì)，可以用它來中和胃液中過多的鹽酸，故本題答案為：治療胃酸過多．點評：本題是實驗探究性的鑒別題，在解答本題時首先要特別注意題給的【資料獲悉】部分，這是我們解題的關(guān)鍵，然后再根據(jù)題給的信息結(jié)合所學的知識來完成解答，這一點從解題過程中可以很清楚的看到．31．錐形瓶 ①③④⑥ 2KClO32KCl+3O2↑ 分解反應 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 濃硫解析：錐形瓶 ①③④⑥ 2KClO32KCl+3O2↑ 分解反應 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 濃硫酸 排干凈空氣 可控制反應的發(fā)生與停止 2NO+O2=2NO2 打開開關(guān)，鼓入空氣，由無色變紅棕色，證明是NO ABC 【解析】（1）標號②的儀器是錐形瓶；（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，需要酒精燈進行加熱，所以還要補充的實驗儀器是酒精燈，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑，符合“一變多”的特點，屬于分解反應；（3）實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，二氧化碳密度比空氣大，易溶于水，只能用向上排空氣法收集，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用澄清的石灰水驗證二氧化碳，化學方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；二氧化碳可以用濃硫酸干燥；（4）①首先，將裝CaCO3的干燥管下移使CaCO3與稀HNO3反應產(chǎn)生CO2，一段時間后，觀察到C中石灰水變渾濁．此操作的目的是排盡空氣；然后，將銅絲下移使之與稀HNO3起反應；②銅絲和金屬絲設(shè)計成可以上下移動的優(yōu)點是可控制反應的發(fā)生與停止；③一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮氣體的化學方程式為2NO+O2=2NO2；④由于一氧化氮與氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，所以打開開關(guān)，鼓入空氣，由無色變紅棕色，證明是NO；⑤A. 一氧化氮和二氧化氮都是由氮氧兩種元素組成，兩者都屬于非金屬氧化物；B. 一氧化氮可與氧氣反應生成二氧化氮，發(fā)生氧化反應 ； C. 二氧化氮是非金屬氧化物，可能被氫氧化鈉溶液吸收。