【正文】 氣，故選項C正確；D、Ca(OH)2中混有CaCO3，加入鹽酸，鹽酸既能與碳酸鈣反應，也會與氫氧化鈣反應，故選項D不正確。故選：D?！军c睛】本題考查的是物質中雜質的去除，要除去雜質，利用雜質的性質，把雜質轉化為所需的物質或沉淀、氣體除去。24．A解析：A【解析】【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別?！驹斀狻緼、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和兩次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產生氣體的溶液為H2SOHNO3，產生白色沉淀的為氯化鋇；與氯化鋇溶液混合產生白色沉淀的是稀硫酸；故不加其它試劑可以鑒別。B、組內四種物質的溶液兩兩混合時，只有NH4Cl、NaOH混合時產生氣體，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。C、組內四種物質的溶液兩兩混合時，只有H2SONa2CO3混合時產生氣體，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。D、CuSO4溶液呈藍色首先被鑒別出來，和CuSO4混合時產生藍色沉淀的是氫氧化鈉，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。故選：A?！军c睛】本題難度較大，解此類題的思路是：先用物理性質，一般先看顏色、聞氣味；再用化學性質，用已鑒定出的藥品依次去鑒別其他物質，有不同現(xiàn)象時方可鑒別。25．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、由圖可知，甲溶液中有固體剩余，則該溫度下，在100mL水中溶質不能繼續(xù)溶解，溶質有剩余，則為飽和溶液，故A錯誤；B、因相同溫度，相同的溶劑，甲有剩余的溶質，而乙沒有剩余的溶質，則甲、乙兩種物質的溶解度不同，故B錯誤；C、因不知甲固體的溶解度受溫度的影響情況，若甲固體的溶解度隨溫度升高而降低，則升溫將有固體析出，故C錯誤；D、因在該溫度下，在一定量的水中乙固體沒有剩余，則可能是恰好達到溶解的最大極限，也可能是還能繼續(xù)溶解溶質，則溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故D正確；故選D。二、實驗題26．（1）固體慢慢變?yōu)楹隣钗镔|，且放出大量的熱（2）碳酸鈣（3）取少量紙袋內的固體放在試管中，加入適量鹽酸，如果能夠產生大量的氣泡說明其中含有碳酸鈣。【解析】試題分析：可繼續(xù)作干燥劑說明其中的氧化鈣解析：（1）固體慢慢變?yōu)楹隣钗镔|，且放出大量的熱（2）碳酸鈣（3）取少量紙袋內的固體放在試管中，加入適量鹽酸，如果能夠產生大量的氣泡說明其中含有碳酸鈣?！窘馕觥吭囶}分析：可繼續(xù)作干燥劑說明其中的氧化鈣沒有變質，因此氧化鈣加入水后會發(fā)生和水的反應，反應中放出大量的熱，因為氧化鈣很容易吸收水分發(fā)生和水的反應，因此固體中可能含有氫氧化鈣，而氫氧化鈣很容易與空氣中的二氧化碳反應產生碳酸鈣沉淀，所以固體中還可能含有碳酸鈣，對于碳酸鈣固體的檢驗一般是加入鹽酸看有沒有氣體產生來區(qū)別于氫氧化鈣和氧化鈣?？键c：實驗的設計 氧化鈣和氫氧化鈣的變化和性質 碳酸鈣和酸的反應27．① 試管內液面明顯上升 NaOH與CO2發(fā)生反應，使容器內氣壓變小，產生氣壓差 CO2能與溶液中的水發(fā)生反應，產生類似的現(xiàn)象 分別向容器內加入適量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡生成解析：① 試管內液面明顯上升 NaOH與CO2發(fā)生反應，使容器內氣壓變小，產生氣壓差 CO2能與溶液中的水發(fā)生反應，產生類似的現(xiàn)象 分別向容器內加入適量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡生成 【解析】【分析】【詳解】（1）選擇的實驗裝置是①；實驗現(xiàn)象為：試管內液面明顯上升；產生該實驗現(xiàn)象的原因是：NaOH與CO2發(fā)生反應，使容器內氣壓變小，產生氣壓差；（2）某同學質疑上述實驗設計，該同學質疑的依據(jù)是：CO2能與溶液中的水發(fā)生反應，產生類似的現(xiàn)象；（3）在原實驗的基礎上，請你設計實驗證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學反應：驗證碳酸鈉的生成，故分別向容器內加入適量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡生成．本題選擇其他三個實驗均可做出合理答案。28．NaOH和Na2CO3 Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl 白色沉淀 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【解解析： NaOH和Na2CO3 Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl 白色沉淀 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【解析】試題分析：【猜想與假設】氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故久置氫氧化鈉固體的成分可能有三種情況：全部是NaOH或全部是Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合物；【實驗與探究】加入稀鹽酸產生了大量的氣泡，說明溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應氯化鈉、水和二氧化碳：Na2CO3+2HCl= H2O+CO2↑+2NaCl；要證明溶液含有碳酸鈉，還可向溶液中加入氯化鈣，若含有碳酸鈉，那么它們會反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。考點：氫氧化鈉、碳酸鈉的性質29．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ C 4Na＋3CO2△2Na2CO3＋C 空氣 酒精燃燒　 ② 驗證空氣中CO2是否參與反應(或驗證猜想)【解析】試題分析：（1）根據(jù)解析： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ C 4Na＋3CO22Na2CO3＋C 空氣 酒精燃燒　 ② 驗證空氣中CO2是否參與反應(或驗證猜想)【解析】試題分析：（1）根據(jù)題意鈉跟水反應生成氫氧化鈉和氫氣；（2）由題干“鈉跟CO2在加熱條件下反應生成碳酸鈉和單質碳”可得，黑色固體是碳單質；（3）和鈉反應的二氧化碳可能來自空氣也可能來自酒精燃燒，主要來自酒精燃燒，圖B和C裝置實驗的目的就是驗證空氣中CO2是否參加反應?？键c：探究鈉的性質點評：這是一道非常典型的探究題，題目給的知識點沒有學過，較為陌生，但是重點考察的反應的思想，裝置等，所以這種題目不要害怕，仔細審題即可。30．澄清石灰水 酸 不正確 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ ＞ 根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶內物質質量關系，實驗③與實驗①相同，可得出白解析：澄清石灰水 酸 不正確 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ ＞ 根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶內物質質量關系，實驗③與實驗①相同，可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉（合理即可） 【解析】試題分析：（1）檢驗二氧化碳用澄清石灰水 （2）pH＞7，溶液顯堿性，pH =7，溶液顯中性，pH＜7，溶液顯酸性，故當溶液的pH=3，該溶液呈酸性 （3）碳酸鈣難溶解于水 （4）碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 做對比實驗時要控制變量，故a= , 為y Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O106 44 84 44 x y106 : 44= : x 解得x=／106 84 :44= :y 解得y=／84故碳酸氫鈉與鹽酸反應生成的二氧化碳多，同溫同壓下，氣體的質量越大，體積越大，故V1＞V2 （5）根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶內物質質量關系，實驗③與實驗①相同，可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉考點：物質成分的探究、二氧化碳氣體的檢驗、化學用語、溶液的酸堿性與pH值的關系31．（1）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH【實驗探究】（2）①碳酸鈉溶液 無現(xiàn)象②飽和石灰水 溶液變渾濁【交流討論】二氧化碳【實驗評價】稀鹽酸先與樣品中的氫氧化鈉反應解析：（1）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH【實驗探究】（2）①碳酸鈉溶液 無現(xiàn)象②飽和石灰水 溶液變渾濁【交流討論】二氧化碳【實驗評價】稀鹽酸先與樣品中的氫氧化鈉反應【解析】試題分析：（1）飽和石灰水加入盛有碳酸鈉溶液反應的化學方程式：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH【實驗探究】（2）①要探究猜想二不正確，就是證明溶液中不含Ca(OH)2，故向樣品溶液中加入碳酸鈉溶液，看是否有沉淀生成，若無現(xiàn)象，說明樣品溶液中不含Ca(OH)2，猜想二不正確②要探究猜想三正確，就是證明溶液中含Na2CO3，故向樣品溶液中加入飽和石灰水，看是否有沉淀生成，若溶液變渾濁，說明樣品溶液中含Na2CO3，猜想三正確【交流討論】根據(jù)澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁，故甲同學認為要驗證猜想二不正確，也可往樣品溶液中通入二氧化碳，看溶液是否變渾濁【實驗評價】乙同學往樣品溶液中滴入鹽酸，剛開始并沒有觀察到明顯現(xiàn)象，原因就是當溶液中既有碳酸鈉，又有氫氧化鈉時，稀鹽酸先與樣品中的氫氧化鈉反應考點：Ca(OH)Na2CO3的化學性質