【正文】 ） CH4+2O2CO2+2H2O 氫氧化鋇（合理即可） 【解析】【分析】本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：若A為較活潑金屬，C為氣體單質(zhì)，較活潑金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，屬于置換反應(yīng)；①若C為金屬單質(zhì)，A、B、D都是化合物：一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳；②若A是最簡單的有機(jī)物，C為水，那么甲烷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳和水，配平即可；若A為藍(lán)色溶液，生成的C、D都是沉淀，則B可能是氫氧化鋇?！驹斀狻浚?）若A為較活潑金屬，C為氣體單質(zhì)，較活潑金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，屬于置換反應(yīng)；故填：置換反應(yīng)（2）①若C為金屬單質(zhì)，A、B、D都是化合物：一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳；故填：CO+CuOCu+CO2（合理即可）②若A是最簡單的有機(jī)物，C為水，那么甲烷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳和水，配平即可；故填：CH4+2O2CO2+2H2O（3）若A為藍(lán)色溶液，生成的C、D都是沉淀，硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，則B可能是氫氧化鋇；故填：氫氧化鋇（合理即可）【點(diǎn)睛】本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的推斷題，是通過對實(shí)驗(yàn)方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。本考點(diǎn)是中考的重要內(nèi)容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第一種類型。不論哪一種類型，都是通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出物質(zhì)的組成。17．做燃料(或冶煉金屬) H2SO4 Na2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2 NaOH 產(chǎn)生白色沉淀 分解反應(yīng) 【解析】【分析】C呈固態(tài)時(shí)俗稱“干冰”，C解析：做燃料(或冶煉金屬) H2SO4 Na2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2 NaOH 產(chǎn)生白色沉淀 分解反應(yīng) 【解析】【分析】C呈固態(tài)時(shí)俗稱“干冰”，C是二氧化碳，C、M的組成元素相同，所以M是一氧化碳，又因?yàn)锳、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)，故A、B、D、E是單質(zhì)、酸、堿、鹽中的一種，只有D能和二氧化碳反應(yīng)，故D是堿、B是酸、A是活潑金屬，又因?yàn)镋、F的類別相同，D與E、F之間能相互轉(zhuǎn)化，綜上所述可推知：A是活潑金屬鐵等、B是硫酸、D是氫氧化鈉、E是碳酸鈉、F是硫酸鈉，代入驗(yàn)證成立?！驹斀狻?1) M是一氧化碳，具有可燃性，可以做燃料；具有還原性，可以冶煉金屬；(2) B是硫酸，化學(xué)式為：H2SO4；(3) F→D是硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式： Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+ 2NaOH；(4)E→D是碳酸鈉與可溶性鈣鹽或鋇鹽生成碳酸鈣白色沉淀或碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉；(5)二氧化碳高溫下和碳生成一氧化碳屬于化合反應(yīng)；活潑金屬A與鹽酸或硫酸發(fā)生置換反應(yīng)；BDEF屬于酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)；所以物質(zhì)間沒有發(fā)生分解反應(yīng)。18．H2O 滅火(合理) 有氣泡產(chǎn)生 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O【解析】【分析】A是胃酸的主要成分，則A是鹽酸；D是一種鈉鹽，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，則解析： H2O 滅火(合理) 有氣泡產(chǎn)生 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O【解析】【分析】A是胃酸的主要成分，則A是鹽酸；D是一種鈉鹽，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，則D是碳酸鈉；B和D能夠相互轉(zhuǎn)化，A和B能發(fā)生反應(yīng)，則B是氫氧化鈉；A能反應(yīng)生成C，C和B能發(fā)生反應(yīng)，C是氧化物，所以C是二氧化碳；E是氧化物，E和二氧化碳能發(fā)生反應(yīng)，A、D能反應(yīng)生成E，所以E是水?！驹斀狻浚?）E是水，化學(xué)式是H2O，C是二氧化碳，二氧化碳不燃燒，不支持燃燒，可以用來滅火；（2）鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡生成；（3）氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉的反應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。19．SO2 BaO K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl 復(fù)分解 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 【解析】【分析】由題意可推測，單質(zhì)可能是氧解析：SO2 BaO K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl 復(fù)分解 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 【解析】【分析】由題意可推測，單質(zhì)可能是氧氣，氧氣與硫反應(yīng)生成A（二氧化硫），二氧化硫可以轉(zhuǎn)化成B(三氧化硫)，三氧化硫可與水反應(yīng)生成C（硫酸），硫酸可與堿（氫氧化鉀）反應(yīng)生成D（硫酸鉀）；氧氣可以與鋇生成E（氧化鋇），氧化鋇與水反應(yīng)生成F（氫氧化鋇），氫氧化鋇與酸反應(yīng)生成G（氯化鋇）。代入題中可知，推測正確?！驹斀狻?1)由分析可得，A是二氧化硫，化學(xué)式為SO2；E是氧化鋇，化學(xué)式為BaO。故填：SO2；BaO(2)D為硫酸鉀，G為氯化鋇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl，此反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)。故填：K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl；復(fù)分解(3)由分析得：A—G物質(zhì)間，C（硫酸）能與F（氫氧化鋇）發(fā)生中和反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O。故填：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O20．CaCl2； Fe； ③⑤ ② 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe3O4+8HCl== FeCl2+ 2FeCl3 + 4H2O 【解析】A是人體胃酸的解析：CaCl2； Fe； ③⑤ ② 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe3O4+8HCl== FeCl2+ 2FeCl3 + 4H2O 【解析】A是人體胃酸的主要成分，A是鹽酸，B是大理石的主要成分,B是碳酸鈣，CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑，D為液體，則D是H2O，CO2+C2CO，所以 F是CO2，C是CaCl2。G是CO，赤鐵礦主要成分是Fe2O3，3CO+Fe2O32Fe+3CO2，H是Fe，E是O2。Fe在O2中燃燒生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4是個(gè)數(shù)比為1：2的+2價(jià)、+3價(jià)鐵鹽。(1)C是CaCl2；H是Fe。(2)反應(yīng)①是：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑，屬于復(fù)分解反應(yīng)。反應(yīng)②是2H2O2H2↑+ O2↑，屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)③是：CO2+C2CO，屬于化合反應(yīng)；反應(yīng)④是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，既不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，也不屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)⑤是3Fe+2O2 Fe3O4 ，屬于化合反應(yīng)。所以屬于化合反應(yīng)的是③⑤、屬于分解反應(yīng)的是②。(3)G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(4) Fe3O4可看成FeO?Fe2O3，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4+8HCl== FeCl2+ 2FeCl3 + 4H2O點(diǎn)睛：要順利解答推斷題，就要熟悉物質(zhì)的性質(zhì)、用途、常發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、與其它物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化、甚至反應(yīng)條件等，該類題是綜合性較強(qiáng)的題，要求必須能把知識系統(tǒng)起來。