【正文】 略 【解析】根據(jù)圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，可確定操作的過程，據(jù)此結合酚酞溶液的化學性質(zhì)、a點時溶液的pH大于7，進行分析解答。（1）由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中；恰好完全反應時溶液顯中性，繼續(xù)滴加稀硫酸，最終溶液顯酸性，最終溶液顯無色。實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色；（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，其反應方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；（3）c點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀硫酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為Na2SOH2SO4。點睛：掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數(shù)形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵。27．（1）加快 （2）放熱（3）Fe2O3xH2O （或Fe2O3）（4）③1g鐵粉、10滴水 （5）【解析】【詳解】(1)實驗①和②之間唯一的變量為是否有NaCl，根據(jù)含有NaC解析：（1）加快 （2）放熱（3）Fe2O3xH2O （或Fe2O3）（4）③1g鐵粉、10滴水 （5）【解析】【詳解】(1)實驗①和②之間唯一的變量為是否有NaCl，根據(jù)含有NaCl的②組實驗，反應所需的時間較短，得到NaCl能加快鐵銹蝕的速率；(2)通過溫度升高，可以直接得出鐵銹蝕的過程是放熱的過程；(3)根據(jù)題干“小明對鐵的銹蝕進行如下探究”及“紅棕色物質(zhì)生成”，我們可以判定此物質(zhì)為鐵銹，主要成分為Fe2O3xH2O；(4)“實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響”，所以該對照組間唯一的變量應為是否含有碳，因為實驗①含有碳，則實驗③不含碳，而其他的因素應完全相同，所以實驗③的樣品組成為1 g鐵粉、10滴水；(5)因為量筒內(nèi)液體減少的體積即為廣口瓶內(nèi)所含有的全部氧氣的體積，所以氧氣的體積含量：100%≈%。28．導電性、延展性 氧氣 銅片表面有銀白色固體附著，溶液變藍 實驗Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速度比實驗Ⅰ的快 無法比較Fe和Cu的活動性 Fe CuSO4 【解析】【詳解析：導電性、延展性 氧氣 銅片表面有銀白色固體附著，溶液變藍 實驗Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速度比實驗Ⅰ的快 無法比較Fe和Cu的活動性 Fe CuSO4 【解析】【詳解】（1）金屬可以制作電線說明金屬具有良好的導電性、延展性；（2）鐵生銹的條件是，鐵在與氧氣和水同時接觸時容易生成鐵銹；（3）①實驗Ⅱ中，銅的活動性比銀強，能夠從硝酸銀溶液中置換出銀，紅色銅片表面有銀白色固體析出，無色溶液變藍色；②Ⅰ中鐵和稀鹽酸能夠反應，Ⅲ中鋅片也能夠和稀鹽酸反應，這兩個同時都反應，它們的形狀與大小及稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和用量均相同的條件下，實驗Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速度比實驗Ⅰ的快，鋅比鐵反應劇烈，這說明了鋅比鐵更活潑；③實驗Ⅰ和實驗Ⅲ能證明鋅比鐵活動性強，實驗Ⅱ能證明Cu和Ag的活動性，這三個實驗無法比較Fe和Cu的活動性；在補充實驗中，可用鐵置換硫酸銅中的銅，可以證明鐵比銅活潑，故可判斷出該四種金屬的活動性由強到弱的順序為鋅、鐵、銅、銀。29．吸收二氧化硫，防止污染空氣 引燃紅磷、通氣 較多量的固體 ①③④ 使火焰集中，提高溫度 【解析】【分析】（1）根據(jù)硫在氧氣中燃燒生成污染空氣的二氧化硫，進行分析解解析：吸收二氧化硫，防止污染空氣 引燃紅磷、通氣 較多量的固體 ①③④ 使火焰集中，提高溫度 【解析】【分析】（1）根據(jù)硫在氧氣中燃燒生成污染空氣的二氧化硫，進行分析解答。（2）根據(jù)玻璃棒在實驗中的作用，進行分析解答。（3）根據(jù)蒸發(fā)操作中停止加熱的時機，進行分析解答。根據(jù)氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小，可能是氯化鈉質(zhì)量少了，也可能是水的質(zhì)量多了進行分析；（4）根據(jù)木炭還原氧化銅的反應寫出反應的化學方程式。【詳解】（1）硫在氧氣中燃燒生成污染空氣的二氧化硫，A實驗中集氣瓶內(nèi)水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣。（2）B實驗中玻璃管的作用是引燃紅磷，使之發(fā)生化學反應，同時，玻璃管通氣，減小瓶內(nèi)的壓強。（3）蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干。氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小，可能是氯化鈉質(zhì)量少了，也可能是水的質(zhì)量多了；①氯化鈉固體不純，會導致氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故正確；②用量筒量取水時操作有誤，如取水時俯視讀數(shù)，導致水的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故錯誤；③燒杯中有水，導致水的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故正確；④稱量時精鹽與砝碼放反了，氯化鈉質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量﹣游碼質(zhì)量，會導致氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故正確；⑤裝瓶時，有少量溶液灑出，質(zhì)量分數(shù)不變，故錯誤。故選①③④；故答案為（1）吸收二氧化硫，防止污染空氣；（2）引燃紅磷、通氣；（3）較多量的固體；①③④；（4）使火焰集中，提高溫度；【點評】本題難度不大，掌握蒸發(fā)操作的注意事項、木炭還原氧化銅的注意事項等是正確解答本題的關鍵。30．（1）甲燒杯中石灰水不變渾濁，乙燒杯中石灰水變渾濁（2）Na2CO3； （3）和（4）實驗操作預期的現(xiàn)象和結論（3）20℃時，各取10g兩種樣品，分別放入100g水中，充分溶解后．解析：（1）甲燒杯中石灰水不變渾濁，乙燒杯中石灰水變渾濁（2）Na2CO3； （3）和（4）實驗操作預期的現(xiàn)象和結論（3）20℃時，各取10g兩種樣品，分別放入100g水中，充分溶解后．（4）在燒杯中不能完全溶解的是碳酸氫鈉，在燒杯中可以完全溶解的是碳酸鈉．（5）治療胃酸過多【解析】分析：實驗一，根據(jù)題給的條件可知，NaHCO3在2700C時能分解產(chǎn)生二氧化碳，而Na2CO3受熱不易分解，可以據(jù)此完成該題的解答．實驗二，根據(jù)相同條件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的堿性強，可以根據(jù)溶液的酸堿度來區(qū)分，進而完成解答實驗三，已知在20℃時，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度可以據(jù)此設計實驗來驗證．解：（1）裝有碳酸氫鈉的試管與乙燒杯相連，而裝有碳酸鈉的試管與甲燒杯相連，故可以通過兩支燒杯中石灰水是否變渾濁來判斷這兩種物質(zhì)，故本題答案為：甲燒杯中石灰水不變渾濁，乙燒杯中石灰水變渾濁；（2）在相同的條件下，碳酸鈉的堿性比碳酸氫鈉的堿性強，所以碳酸鈉的pH要大，故本題答案為：Na2CO3；（3）和（4）根據(jù)20℃時，碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度不同，可以在20℃取大于碳酸氫鈉的溶解度質(zhì)量的兩種物質(zhì)，在20℃時配制溶液，來區(qū)分這兩種物質(zhì)，故本題答案為： 實驗操作預期的現(xiàn)象和結論（3）20℃時，各取10g兩種樣品，分別放入100g水中，充分溶解后．（4）在燒杯中不能完全溶解的是碳酸氫鈉，在燒杯中可以完全溶解的是碳酸鈉．（5）碳酸氫鈉是弱堿性的物質(zhì)，可以用它來中和胃液中過多的鹽酸，故本題答案為：治療胃酸過多．點評：本題是實驗探究性的鑒別題，在解答本題時首先要特別注意題給的【資料獲悉】部分，這是我們解題的關鍵，然后再根據(jù)題給的信息結合所學的知識來完成解答，這一點從解題過程中可以很清楚的看到．31．CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O C CO Na2CO3 排出裝置中的空氣，防止空氣的干擾 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 水 加入過量CaCl2解析： CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O C CO Na2CO3 排出裝置中的空氣，防止空氣的干擾 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 水 加入過量CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，在上層清液中滴加酚酞試液，溶液呈紅色．說明 色固體中含Na2O。若溶液不變色，則產(chǎn)物中沒有Na2O。 25g【解析】試題分析：(1)①氫氧化鈣和二氧化碳反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．②內(nèi)壁附著黑色固體，說明反應生成了碳；G中產(chǎn)生黑色沉淀，說明反應生成了一氧化碳 ③取D中白色固體于試管中，加水溶解，再加入石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，說明反應產(chǎn)物還有Na2CO3(2) ①實驗記錄②中，E中出現(xiàn)渾濁，再點燃酒精燈的目的是防止空氣中的氧氣和水對實驗產(chǎn)生干擾；②濃鹽酸揮發(fā)氯化氫氣體與碳酸氫鈉反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、C裝置中濃硫酸干燥作用，故對實驗有影響的物質(zhì)是水。③加入過量CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，在上層清液中滴加酚酞試液，溶液呈紅色．說明 色固體中含Na2O。若溶液不變色，則產(chǎn)物中沒有Na2O。（3）解：設需要石灰石的質(zhì)量為XCaCO3CaO+CO2↑100 44X（120%） 100／44=X（120%）/ X=25g考點： 實驗探究、化學方程式計算。