【正文】 ”或 “向下 ”）放在桌面上． （ 3）實驗室可用裝置 B 制取多種氣體． ①若制取氧氣，反應的化學方程式為 2H2O2 2H2O+O2↑ ． ②若制取二氧化碳，反應的化學方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，證明二氧化碳已收集滿的方法是 將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳已收集滿 ． 考點 ： 常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法。 分析： （ 1）根據(jù)實驗常用儀器回答； （ 2） ①A 裝置是用加熱固體的方法制取氧氣，且試管口無棉花，所以是利用氯酸鉀制取氧氣，然后依據(jù) 氯酸鉀分解反應原理書寫方程式； ②用排水法集氣時，說明氧氣已收集滿的現(xiàn)象是：瓶口有氣泡冒出；氧氣的密度比空氣大，所以應正放在桌面上； （ 3） ①分析 B 裝置特點，確定用此裝置制取氧氣的藥品，再依據(jù)反應原理書寫方程式； ②依據(jù)大理石與稀鹽酸反應原理書寫方程式，證明二氧化碳是否收集滿的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察木條燃燒狀況進行判斷． 解答： 解： （ 1）根據(jù)實驗常用儀器可知：儀器 ①是試管， ②是長頸漏斗； （ 2） ①A 裝置是用加熱固體的方法制取氧氣，且試管口無棉花，所以是利用氯酸鉀制取 氧氣； 氯酸鉀在加熱的條件下，二氧化錳作催化劑分解生成氯化鉀和氧氣，方程式是 2KClO3 2KCl+3O2↑； ②用排水法集氣時，說明氧氣已收集滿的現(xiàn)象是：瓶口有氣泡冒出；氧氣的密度比空氣大，所以應正放在桌面上； （ 3） ①B 裝置適用于固體和液體反應，且不需加熱制取氣體，過氧化氫分解制取氧氣符合此條件，方程式是 2H2O2 2H2O+O2↑； ②大理石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；證明二氧化碳是否收集滿的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶口，觀 察木條燃燒狀況進行判斷，若熄滅，則收集滿了； 故答案為：（ 1） ①試管； ②長頸漏斗；（ 2） ①2KClO3 2KCl+3O2↑； ②有氣泡從集氣瓶口冒出； 向上； （ 3） ①2H2O2 2H2O+O2↑； ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳已收集滿． 點評： 本題重點對實驗室制取氧氣和二氧化碳的反應方程式進行了考查，同時考查了氧氣和二氧化碳的驗滿等知識，要掌握相關知識才能正確解答． 17．（ 2022?福州）氫化鈣（ CaH2）固體是一種儲氫材 料，是登山運動員常用的能源提供劑． 【閱讀資料】 ①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物． ②鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣． ③氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣． 【氫化鈣的制備】 氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．某化學興趣小組設計的制取裝置如圖 1 所示（固定裝置省略）． 回答下列問題： （ 1）裝置 A 中制取氫氣的化學方程式為 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ． （ 2）裝置 B 的作用是 吸收水蒸氣 ． （ 3）裝置 C 中制取氫化鈣的化學方程式為 Ca+H2 CaH2 ． （ 4）若不改變溫度， 整套裝置氣密性的檢查方法是 將活塞關閉后，往分液漏斗中加入適量的水，用手指堵住裝置 D 的導管口，打開活塞，若氣密性良好，可觀察到分液漏斗內(nèi)的液面幾乎不下降（合理答案均可） ． 【產(chǎn)品的定量測定】 通過上述方法制得的氫化鈣樣品中?；煊形赐耆磻拟}（其余可能的雜質忽略不計）．樣品純度的測定步驟如下： ①檢查裝置氣密性，裝入藥品，按圖 2（固定裝置省略）所示連接儀器． ②調(diào)整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平．讀取液面所在的刻度數(shù)據(jù)為 ． ③將 Y 形管慢慢傾斜，直到 A 端的水全部與 B 端的樣品混合． ④反應結束，冷卻至室溫，再次讀取液面所在刻度數(shù)據(jù)為 ． 回答下列問題： （ 5）如何判斷樣品與水完全反應： 量氣管中液面不再變化（合理答案均可） ． （ 6）反應生成氫氣的體積為 mL． （ 7）已知該實驗條件下，氫氣的密度為 ．樣品中氫化鈣的純度為 % ．（結果精確到 %） 考點 ： 常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法。 分析： （ 1）依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應原理書寫方程式； （ 2）根據(jù)堿石灰的成分和其中物質的性質分析解答； （ 3）依據(jù)反應物、生成物和反應條 件書寫方程式； （ 4）根據(jù)檢查裝置氣密性的方法和題目要求分析解答； （ 5）根據(jù)裝置特點和氫化鈣與水反應生成氫氣進行分析； （ 6）氫氣的體積等于反應前后液面差； （ 7）依據(jù)氫氣的質量 =氫氣的體積 氫氣的密度求出氫氣的質量，再結合氫化鈣與水反應方程式及鈣與水反應方程式，求出氫化鈣的質量，進而計算樣品中氫化鈣的純度． 解答： 解： （ 1）鋅粒與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應的方程式是： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； 故答案為： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； （ 2）堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物， 氧化鈣與水可反應，氫氧化鈉可作干燥劑，所以該裝置的作用是吸收水蒸氣；故答案為：吸收水蒸氣； （ 3）鈣和氫氣在加熱的條件下生成氫化鈣，方程式是 Ca+H2 CaH2； 故答案為： Ca+H2 CaH2； （ 4）要檢查該套裝置的氣密性，可以將活塞關閉后，往分液漏斗中加入適量的水，然后用手指堵住裝置 D的導管口，打開活塞，觀察分液漏斗內(nèi)的液面變化判斷裝置是否漏氣； 故答案為：將活塞關閉后，往分液漏斗中加入適量的水，用手指堵住裝置 D 的導管口，打開活塞，若氣密性良好，可觀察到分液漏斗內(nèi)的液面幾乎不下降；（合理答案均可） （ 5）由于氫化鈣與水反應生成氫氣，所以判斷樣品與水是否完全反應，可以觀察右邊的量氣管中液面，若不再變化，則已完全反應； 故答案為：量氣管中液面不再變化（合理答案均可）； （ 6）氫氣的體積等于反應前后液面差，為： ﹣ =； 故答案為： ； （ 7）反應生成氫氣的質量是： 設樣品中氫化鈣的質量是 X，生成氫氣質量為 Y，則鈣的質量為 100mg﹣ X，鈣與水反應生成氫氣質量為 9mg﹣ Y 則 CaH2+2H2O═ Ca（ OH） 2+2H2↑ 42 4 X Y = ，解得 Y= Ca+2H2O═ Ca（ OH） 2+H2↑ 40 2 100mg﹣ X 9mg﹣ Y 根據(jù)： = 將 Y= 代入，解得 X= 所以樣品中氫化鈣的純度為： 100%=%； 故答案為： %． 點評： 本題考查內(nèi)容全面而綜合，解答時要根據(jù)相關知識細心分析解答，尤其是計算題，能很好的考查學生對知識的掌握和應用能力． 四、分析與 計算（ 6 分） 18．（ 2022?福州）根據(jù)如圖所示的信息計算： （ 1）加入的稀硫酸質量為 g． （ 2）所用稀硫酸溶質的質量分數(shù)．（化學方程式： 2KOH+H2SO4═ K2SO4+2H2O） 考點 ： 根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算。 分析： （ 1）根據(jù)質量守恒定律結合氫氧化鉀和稀硫酸的反應來求算出加入的稀硫酸的質量； （ 2）根據(jù)氫氧化鉀的質量結合化學方程式可以求算出稀硫酸的質量分數(shù)． 解答： 解：（ 1）根據(jù)質量守恒定律結合氫氧化鉀和稀硫酸的反應來求算出加入的稀硫酸的質 量為： ﹣ 56g=； （ 2）設所用稀硫酸溶質的質量為 x H2SO4+2KOH═ K2SO4+2H2O 98 112 x 56 g10% 解得： x= g 所用稀硫酸溶質的質量分數(shù) = 100%=20% 答：所用稀硫酸溶質的質量分數(shù)為 20%． 點評： 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后 ，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．