化學計算題單元測試(含解析)1-資料下載頁
2025-04-01 23:54本頁面
【正文】 3+Fe═3FeCl2CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．加入鐵粉質(zhì)量與反應就溶液中剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．（1）m(剩余固體)＞，剩余固體的成分是______________（填化學式），此剩余固體加入鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為______________．（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的質(zhì)量為______________g．（3），反應后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）【答案】（1）Cu和Fe；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）；（3）%?！窘馕觥吭囶}分析：分析圖象可知：0～，～，～=～12段的質(zhì)量，說明該段是鐵粉剩余。（1）m（剩余固體）＞，2FeCl3+Fe═3FeCl2進行完，反應 CuCl2+Fe═FeCl2+Cu正在進行，剩余固體的成分是Cu和Fe；此剩余固體加入鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）設FeCl3的質(zhì)量為x，生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y，根據(jù)物質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式2FeCl3+Fe═3FeCl2325 56 381x y解得x=，y=，故填：；（3）設鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵的質(zhì)量為z，生成銅的質(zhì)量為m，CuCl2+Fe═FeCl2+Cu56 127 64 z m，解得z=，m=，則反應后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)：=%。考點：考查化學反應方程式的計算及有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的知識。10．將165克的稀鹽酸加入盛有53g含有雜質(zhì)的石灰石（雜質(zhì)不與鹽酸反應，也不溶于水）的燒杯中，恰好完全反應后燒杯中的總質(zhì)量為196g．試計算：（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量為 g．（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？【答案】（1）22．（2）%．【解析】（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的CO2的質(zhì)量為165g+53g﹣196g=22g（2）設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 111 44x y 22gx=50g，y=生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100%≈%【點評】根據(jù)化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學方程式進行計算，有關(guān)反應前后質(zhì)量減少的計算是初中化學計算的一個常見內(nèi)容，一般的規(guī)律是依據(jù)質(zhì)量的變化求出某一生成的質(zhì)量．
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