化學計算題單元測試(含解析)1-預覽頁
【正文】 稀鹽酸質量關系如圖所示，請回答下列問題：（1）下圖中0—A無氣體產(chǎn)生，說明鹽酸優(yōu)先跟樣品中的_____（填化學式）發(fā)生反應。（2）B點時鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鈉恰好完全反應，則混合溶液的總質量為。接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿(主要成分為氫氧化鈣)中和硫酸解除了險情。 考點： 溶液的計算、化學方程式的計算7． Na2SO4和NaCl組成的固體混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解?！敬鸢浮浚?）BaCl2NaCl （2）%【解析】試題分析：（1）當沉淀的質量不再增加時，說明反應已經(jīng)進行完畢，所以當BaCl2溶液滴加到B點時說明氯化鋇溶液滴加過量，當BaCl2溶液滴加到B點時，溶液中的溶質有剛生成的氯化鈉和原來的氯化鈉以及過量的氯化鋇。（2）A點時，所得溶液中溶質質量分數(shù)為____。9．，向其中加入鐵粉，反應的先后順序為：2FeCl3+Fe═3FeCl2CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．加入鐵粉質量與反應就溶液中剩余固體質量的關系如圖所示．（1）m(剩余固體)＞，剩余固體的成分是______________（填化學式），此剩余固體加入鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為______________．（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的質量為______________g．（3），反應后所得溶液中FeCl2的質量分數(shù)（寫出計算過程）【答案】（1）Cu和Fe；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）；（3）%。10．將165克的稀鹽酸加入盛有53g含有雜質的石灰石（雜質不與鹽酸反應，也不溶于水）的燒杯中，恰好完全反應后燒杯中的總質量為196g．試計算：（1）反應生成二氧化碳的質量為 g．（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為多少？【答案】（1）22．（2）%．【解析】（1）依據(jù)質量守恒定律可知，生成的CO2的質量為165g+53g﹣196g=22g（2）設石灰石中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 111 44x y 22gx=50g，y=生成物溶液中溶質的質量分數(shù)為：100%≈%【點評】根據(jù)化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質量進行計算，而不能把混合物的質量直接代入化學方程式進行計算，有關反應前后質量減少的計算是初中化學計算的一個常見內容，一般的規(guī)律是依據(jù)質量的變化求出某一生成的質量．
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