歷年高考化學(xué)易錯題匯編-無機非金屬材料練習(xí)題及詳細(xì)答案-資料下載頁
2025-04-01 23:35本頁面
【正文】 104 2981噸34%(12%)92% x噸所以：104：298=1噸34%(12%)92%：x噸，解得x=。14．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備高純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2；③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請回答下列問題。（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(℃)中含有少量SiCl4(℃)和HCl(℃)，提純SiHCl3采用的方法為__。（3）用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖(熱源及夾持裝置已略去)。①裝置B中的試劑是__，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是__；②反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是__，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是__，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及___；④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是___(填字母)。a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液【答案】SiO2＋2CSi＋2CO↑ 分餾(或蒸餾) 濃硫酸 使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化 石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體 在該反應(yīng)溫度下，普通玻璃管會軟化 SiHCl3＋H2Si＋3HCl 排盡裝置內(nèi)的空氣 bd 【解析】【分析】(1)高溫下，碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳；(2)利用沸點的不同提純SiHCl3，可用蒸餾的方法；(3)①生成的氫氣含有水蒸氣，用濃H2SO4干燥；加熱促使SiHCl3氣化；②SiHCl3和氫氣反應(yīng)有硅單質(zhì)生成，根據(jù)硅的顏色判斷D裝置中的現(xiàn)象；SiHCl3和H2反應(yīng)生成硅和氯化氫；③氫氣是可燃性氣體，易產(chǎn)生爆炸，SiHCl3在空氣中易自燃，所以先通一段時間H2，將裝置中的空氣排盡；④取少量產(chǎn)品于試管中加鹽酸溶解，再滴加氯水和KSCN(aq)，若溶液呈紅色說明含F(xiàn)e，若不呈紅色說明不含F(xiàn)e?！驹斀狻?1)高溫下，碳做還原劑時，生成CO，制粗硅的化學(xué)方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑； (2)利用沸點的不同提純SiHCl3，可用分餾(或蒸餾)的方法；(3)①鋅和稀硫酸反應(yīng)制得的氫氣中含有水蒸氣，而SiHCl3能與水劇烈反應(yīng)，所以實驗中應(yīng)使用干燥的氫氣，一般選用濃H2SO4干燥氫氣；加熱的目的是使SiHCl3汽化，進入裝置D中；②高溫下，SiHCl3和氫氣反應(yīng)生成硅單質(zhì)，硅單質(zhì)是灰黑色固體，所以D裝置中的現(xiàn)象是：石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體，SiHCl3與過量的H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅，化學(xué)方程式為SiHCl3＋H2Si＋3HCl；裝置D不能采用普通玻璃管的原因是：溫度太高，普通玻璃管易熔化；③氫氣是可燃性氣體，當(dāng)氫氣的量達到一定時易產(chǎn)生爆炸，SiHCl3在空氣中易自燃，所以實驗的關(guān)鍵是檢查裝置的氣密性、控制好溫度，以及先通一段時間H2將裝置中的空氣排盡；④鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子有還原性，亞鐵離子能被氯水氧化生成鐵離子，鐵離子遇硫氰化鉀溶液變紅色，所以可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗鐵的存在，故選bd。15．某種胃藥中抗酸劑為CaCO3。甲、乙兩同學(xué)為測定其中CaCO3含量，分別設(shè)計以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）。請回答下列有關(guān)問題：（1）甲同學(xué)擬用下圖裝置測量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積，來分析CaCO3的含量。則①X的作用是__________。②B中不可改用飽和Na2CO3溶液，用離子方程式說明理由_______。（2）乙同學(xué)擬用以下操作測定樣品中CaCO3含量：A． mol/L mol/L NaOH溶液，B．取一粒藥片( g)，研碎后加入20 mL蒸餾水，C．加入30 mL mol/L 的鹽酸，充分反應(yīng)，D． mol/L NaOH溶液中和過量的鹽酸至中性， mL，該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____寫出計算過程）。（3） mL CO2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入10 mL mol/L NaOH溶液中，判斷所得溶液的溶質(zhì)是_____（填化學(xué)式）。【答案】使廣囗瓶內(nèi)與分液漏斗內(nèi)氣體壓強相等 ，便于溶液順利流下 CO32+CO2+H2O=HCO3 60% Na2CO3 NaHCO3 【解析】【分析】(1)①裝置A中連通管X能使分液漏斗和廣口瓶中的壓強保持一致，使鹽酸順利流下；②碳酸鈉溶液能夠和二氧化碳反應(yīng)；(2)反應(yīng)所用鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等， mL， mL= mL，根據(jù)反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑計算碳酸鈣的質(zhì)量，再計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)計算出二氧化碳的物質(zhì)的量和氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二者物質(zhì)的量關(guān)系判斷溶液中溶質(zhì)的組成。【詳解】(1)①連通管X能使漏斗和廣口瓶中的壓強保持一致，使鹽酸順利流下，故答案為：使廣口瓶內(nèi)與分液漏斗內(nèi)氣體壓強相等，便于溶液順利流下；②若用碳酸鈉溶液，碳酸鈉會吸收二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)為：CO32+CO2+H2O=HCO3，導(dǎo)致生成的二氧化碳被消耗，測定結(jié)果偏小，故答案為：CO32+CO2+H2O=HCO3；(2)反應(yīng)所用鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等， mL， mL= mL，CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑100g 2molm(CaCO3) mol/L=，解得：m(CaCO3)= g，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=60%，故答案為：60%；(3)標(biāo)況下， CO2 的物質(zhì)的量是=，根據(jù)關(guān)系式：CO2～Na2CO3～2OH、CO2～NaHCO3～OH，完全生成碳酸鈉，2=＞；完全生成碳酸氫鈉，需要消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量是：＜，所以溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，故答案為：Na2CONaHCO3?！军c睛】本題的易錯點為(3)，要注意氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的方程式與二氧化碳的量的多少有關(guān)，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3。
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