中考化學利用化學方程式的簡單計算綜合經(jīng)典題附答案-資料下載頁
2025-04-01 22:56本頁面
【正文】 成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，根據(jù)元素守恒列關(guān)系式： 結(jié)合題干，列出方程： 解得x=8g，y=8g則粉末中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為： ，故選C?！军c睛】本題難度不大，但是需要根據(jù)方程式、關(guān)系式進行大量計算，根據(jù)方程式計算時應(yīng)注意：書寫方程式正確，使用數(shù)據(jù)準確，計算過程完整。25．已知：Ca（HCO3 ）2CaCO3+CO2↑+H2O．下列圖象表示一定質(zhì)量的 Ca（HCO3）2 受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢（該過程的 CaCO3 不分解），其中不正確的是（ ）A． B． C． D． 【答案】C【解析】【分析】A、C、D選項根據(jù)碳酸氫該受熱分解后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，固體質(zhì)量減少分析；B選項根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析?！驹斀狻緼、加熱碳酸氫鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，固體質(zhì)量減少，當碳酸氫鈣完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，故A正確；B、化學反應(yīng)前后，元素的質(zhì)量不變，故B正確；C、加熱碳酸氫鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣，碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)增大，當碳酸氫鈣完全反應(yīng)后，質(zhì)量分數(shù)不在變化，故C錯誤；D、加熱碳酸氫鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，當碳酸氫鈣完全反應(yīng)后，二氧化碳氣體不再生成，故D正確。故選C.【點睛】掌握化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化是正確解決本題的關(guān)鍵。26．下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是（ ?。〢．鐵片浸入稀硫酸中B．鐵片浸入硫酸銅溶液中C．氧化鐵粉末加入稀鹽酸中D．氫氧化鈉粉末加入稀鹽酸中【答案】B【解析】A、Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，溶液增加的質(zhì)量 56 2 562 ，不符合題意；B、Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 溶液減小的質(zhì)量 160 152 160152 ，符合題意；C、 Fe2O3 + 6HCl== 2FeCl3 + 3H2O ，反應(yīng)后無固體、氣體生成，溶液質(zhì)量增多，不符合題意；D、NaOH + HCl == NaCl + H2O，反應(yīng)后無固體、氣體生成，溶液質(zhì)量增多，不符合題意。故選B。27．由C2HCO、H2中的一種或幾種組成的氣體，完全燃燒后，生成的CO2 和H2O的質(zhì)量之比是44：9，該氣體的組成不可能是（ ?。〢．C2H2和CO B．只有C2H2C．C2HH2和CO D．CO和H2【答案】A【解析】【詳解】解：完全燃燒后，生成的CO2 和H2O的質(zhì)量之比是44:9，即生成CO2 和H2O的分子個數(shù)之比為2:1，若只有一種氣體，則就是C2H2；根據(jù)元素守恒知，如果原來氣體中不含C2H2，則一定含有CO、H2且二者的分子個數(shù)之比為2:1，C2H2完全燃燒時生成的CO2和H2O的子個數(shù)之比為2:1，混合氣體完全燃燒時生成的CO2和H2O的子個數(shù)之比為2:1，有兩種情況：①如果不含甲烷，一定含有CO、H2且二者的分子個數(shù)之比為2:1；②如果含有C2H2和CO、氫氣，CO、H2的分子個數(shù)之比為2:1，與C2H2的多少無關(guān)；若是甲烷與一氧化碳的混合氣體時，則生成CO2和H2O的分子個數(shù)之比大于2:1。故選A。28．已知NaHCO3受熱分解生成Na2CO3。把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物樣品加熱至完全反應(yīng)。下列說法正確的是（ ）A． B．樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為30%C． D．%【答案】B【解析】【分析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成的水和二氧化碳的質(zhì)量。設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為x、反應(yīng)生成的碳酸鈉y、二氧化碳的質(zhì)量為z 【詳解】A、故A不正確；B、樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為，故B正確；C、故C不正確；D、樣品中鈉元素的質(zhì)量為，樣品中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為，故D不正確。故選B?！军c睛】。29．一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應(yīng)，生成物只有CO、CO2和H2O，，則CO2的質(zhì)量為A． B． C． D．【答案】C【解析】解：甲烷中碳和氫元素的質(zhì)量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氫元素的質(zhì)量比也為3：1，==，則CO和CO2中總的碳元素的質(zhì)量=3=，設(shè)生成的CO的質(zhì)量是x，CO2的質(zhì)量為y，則x+y=?，x+y=，解得x=，y=。故選C。30．，分別與過量鹽酸反應(yīng)，其中( )A．碳酸鈉消耗的氯化氫多B．碳酸氫鈉生成的二氧化碳少C．碳酸氫鈉消耗的氯化氫多D．碳酸氫鈉生成的二氧化碳多【答案】A【解析】【分析】【詳解】： ：通過上述比較可知，分別與過量鹽酸反應(yīng)后，生成的二氧化碳質(zhì)量相等，碳酸鈉消耗的氯化氫多，故選A。
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