備戰(zhàn)中考化學(xué)二模試題分類匯編——利用化學(xué)方程式的簡單計算綜合附答案-資料下載頁
2025-04-01 23:59本頁面
【正文】 大，當碳酸氫鈣完全反應(yīng)后，質(zhì)量分數(shù)不在變化，故C錯誤；D、加熱碳酸氫鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，當碳酸氫鈣完全反應(yīng)后，二氧化碳氣體不再生成，故D正確。故選C.【點睛】掌握化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化是正確解決本題的關(guān)鍵。25．下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是（ ?。〢．鐵片浸入稀硫酸中B．鐵片浸入硫酸銅溶液中C．氧化鐵粉末加入稀鹽酸中D．氫氧化鈉粉末加入稀鹽酸中【答案】B【解析】A、Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，溶液增加的質(zhì)量 56 2 562 ，不符合題意；B、Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 溶液減小的質(zhì)量 160 152 160152 ，符合題意；C、 Fe2O3 + 6HCl== 2FeCl3 + 3H2O ，反應(yīng)后無固體、氣體生成，溶液質(zhì)量增多，不符合題意；D、NaOH + HCl == NaCl + H2O，反應(yīng)后無固體、氣體生成，溶液質(zhì)量增多，不符合題意。故選B。26．在反應(yīng)2A+5B═2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9∶22， A與B完全反應(yīng)后， D．則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為（ ）A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．31∶44【答案】C【解析】【分析】根據(jù)C、D的相對分子質(zhì)量之比及反應(yīng)中C、D物質(zhì)的分子個數(shù)關(guān)系，計算出參加反應(yīng)中兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；根據(jù)C、D物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由生成D的質(zhì)量計算出生成C物質(zhì)的質(zhì)量；最后使用質(zhì)量守恒定律，求得參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量，即可計算出B與D的質(zhì)量比?！驹斀狻扛鶕?jù)C、D相對分子質(zhì)量之比為9∶22，則假設(shè)C、D相對分子質(zhì)量分別為22， +＝8g，則B與D的質(zhì)量比為8g∶＝10∶11。故選C。27．現(xiàn)有一樣品，經(jīng)分析含氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質(zhì)。%的稀鹽酸100g，恰好完全反應(yīng)得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體質(zhì)量為（ ?。〢． B． C．10g D．【答案】B【解析】【詳解】氫氧化鉀、碳酸鉀均與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀，根據(jù)氯元素守恒可知，最后得到的固體KCl的質(zhì)量為：100g%=。故選B。28．高溫條件下，則該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為()A．18：7 B．7：2 C．7：3 D．21：8【答案】B【解析】【詳解】， x=，則該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為：(﹣)：=7：2。故選B?！军c睛】化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。29．復(fù)方冬青油軟膏有強力鎮(zhèn)痛作用。其有效成分的分子模型如圖。下列說法中錯誤的是A．該物質(zhì)屬于有機物B．該物質(zhì)的化學(xué)式為C8H8O3C．該物質(zhì)完全燃燒生成CO2和H2OD．該物質(zhì)分子中氫、氧原子的質(zhì)量比為8∶3【答案】D【解析】【分析】復(fù)方冬青油軟膏是由碳元素、氫元素、氧元素三種元素組成，由分子模型圖可知，該物質(zhì)的分子有8個碳原子，8個氫原子，3個氧原子構(gòu)成。【詳解】A、該物質(zhì)是含碳的化合物，屬于有機物，故A正確；B、該物質(zhì)的分子由8個碳原子，8個氫原子，3個氧原子構(gòu)成，物質(zhì)的化學(xué)式為，故B正確；C、該物質(zhì)是由碳元素、氫元素、氧元素三種元素組成，完全燃燒生成和，故C正確；D、該物質(zhì)分子中氫、氧原子的質(zhì)量比為，故D不正確。故選D。30．深圳進行機動車限牌，汽車尾氣污染得到控制。如圖是汽車處理尾氣反應(yīng)的微觀過程，有關(guān)說法正確的是（ ?。〢．反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)目都發(fā)生了變化B．反應(yīng)的生成物質(zhì)量之比是7：11C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．催化劑加快反應(yīng)速率，增加了生成物的質(zhì)量【答案】A【解析】【分析】結(jié)合圖示，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)物生成物可知，反應(yīng)的方程式為：，結(jié)合方程式進行分析即可?！驹斀狻緼、由微粒的變化可知，分子的種類及數(shù)目發(fā)生了變化，故A正確；B、由方程式可知，反應(yīng)的生成物質(zhì)量之比是28：（442）＝7：22，故B錯誤；C、方程式未配平，故C錯誤；D、催化劑能加快反應(yīng)的速率，但不會增加生成物的質(zhì)量，故D錯誤。故選A?！军c睛】此類題目重在從圖中提煉信息，根據(jù)信息進行題目的解答和分析。要注意排除干擾微粒以及補充缺少的微粒，讓圖恰好體現(xiàn)反應(yīng)的本質(zhì)關(guān)系。
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