【正文】 跟硫酸又能跟硫酸銅反應(yīng)，整題推斷完成，A是碳酸鈉，B是氫氧化鋇，C是硫酸銅，D是鐵，E是硫酸?！驹斀狻坑梢陨戏治龅贸觯?(1)A物質(zhì)的俗稱：是純堿或蘇打，E物質(zhì)的用途是：鋼鐵除銹等。(2)E與D作用的基本類型是：置換反應(yīng)，B與C作用的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ ?！军c(diǎn)睛】本題的突破口之一是C物質(zhì)的溶液呈藍(lán)色，確定C是硫酸銅；突破口之二是A與E作用產(chǎn)生的氣體是光合作用的原料之一，即二氧化碳，所以A和E分別是硫酸和碳酸鈉中的一個(gè)。然后通過(guò)假設(shè)A是碳酸鈉或硫酸開始進(jìn)行推斷，合理即可，不合理就是另一個(gè)，這樣逐個(gè)推出。16．FeCl3　 　復(fù)分解反應(yīng) 　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　 　4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3　 【解析】【分析】A是金屬氧化物，A能和稀鹽解析：　FeCl3　 　復(fù)分解反應(yīng) 　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　 　4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3　 【解析】【分析】A是金屬氧化物，A能和稀鹽酸反應(yīng)生成C，C是黃色溶液，所以A是氧化鐵，C是氯化鐵；氯化鐵能和試劑X反應(yīng)生成紅褐色沉淀，則試劑X是氫氧化鈉，沉淀E是氫氧化鐵；A能反應(yīng)生成B，B是金屬單質(zhì)，則B是鐵單質(zhì)；B能和稀鹽酸反應(yīng)生成D，D是淺綠色溶液，則D是氯化亞鐵；D能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，則沉淀F是氫氧化亞鐵；氫氧化亞鐵能和水、氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀。【詳解】（1）C是氯化鐵，化學(xué)式是FeCl3；（2）反應(yīng)①是氯化鐵和氫氧化鈉相互交換成分生成氯化鈉和氫氧化鐵，是復(fù)分解反應(yīng)；（3）反應(yīng)②是鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)③是氫氧化亞鐵能和水、氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。17．CuSO4 H2SO4 H2 Fe 鐵表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色 H2O+CaO=Ca（OH）2 【解析】【詳解】（1）A、B、C、D、E、F解析：CuSO4 H2SO4 H2 Fe 鐵表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色 H2O+CaO=Ca（OH）2 【解析】【詳解】（1）A、B、C、D、E、F為初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色粉末，E是密度最小的氣體，所以E是氫氣，D是一種常見的液體，A與C可用于配制農(nóng)藥波爾多液，所以A、C是硫酸銅和氫氧化鈣中的一種，D和C可以相互轉(zhuǎn)化，所以D是水，C是氫氧化鈣，A是硫酸銅，B會(huì)轉(zhuǎn)化成氫氣和硫酸銅，所以B是硫酸，F(xiàn)和氫氣可以相互轉(zhuǎn)化，所以F是鐵，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以A是CuSO4，B是H2SO4，E是H2，F(xiàn)是Fe；（2）F與少量A溶液的反應(yīng)是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：鐵表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色；（3）D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：H2O+CaO=Ca（OH）2。故答案為：（1）CuSO4，H2SO4，H2，F(xiàn)e；（2）鐵表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色；（3）H2O+CaO=Ca（OH）2?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。18．漏斗 引流 CaCOMg(OH)2 NaOH、BaCl2 BaCO3 MgCl2 【解析】【分析】【詳解】（1）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒解析：漏斗 引流 CaCOMg(OH)2 NaOH、BaCl2 BaCO3 MgCl2 【解析】【分析】【詳解】（1）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流（2）硫酸鋇沉淀不溶解于稀鹽酸。因?yàn)橄驗(yàn)V渣中加入足量的稀鹽酸后，濾渣全部溶解，可判斷出濾渣中無(wú)硫酸鋇沉淀，根據(jù)產(chǎn)生無(wú)色氣體，可判斷出含有碳酸鈣沉淀，參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是x, 100 : 44= x : 解得x=1g ，故濾渣a的成分是CaCOMg(OH)2，氫氧化鎂沉淀是由氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生的。向?yàn)V液中通入適量CO2氣體生成白色沉淀，則該沉淀只能是碳酸鋇沉淀，可知濾液中含有NaOH、BaCl2，白色沉淀b的成分是BaCO3（3）若現(xiàn)象① “濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則沉淀中含有碳酸鈣、硫酸鋇，不能確定是否含有氫氧化鎂沉淀，故原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是氯化鎂。19．CaCl2； Fe； ③⑤ ② 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe3O4+8HCl== FeCl2+ 2FeCl3 + 4H2O 【解析】A是人體胃酸的解析：CaCl2； Fe； ③⑤ ② 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe3O4+8HCl== FeCl2+ 2FeCl3 + 4H2O 【解析】A是人體胃酸的主要成分，A是鹽酸，B是大理石的主要成分,B是碳酸鈣，CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑，D為液體，則D是H2O，CO2+C2CO，所以 F是CO2，C是CaCl2。G是CO，赤鐵礦主要成分是Fe2O3，3CO+Fe2O32Fe+3CO2，H是Fe，E是O2。Fe在O2中燃燒生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4是個(gè)數(shù)比為1：2的+2價(jià)、+3價(jià)鐵鹽。(1)C是CaCl2；H是Fe。(2)反應(yīng)①是：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑，屬于復(fù)分解反應(yīng)。反應(yīng)②是2H2O2H2↑+ O2↑，屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)③是：CO2+C2CO，屬于化合反應(yīng)；反應(yīng)④是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，既不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，也不屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)⑤是3Fe+2O2 Fe3O4 ，屬于化合反應(yīng)。所以屬于化合反應(yīng)的是③⑤、屬于分解反應(yīng)的是②。(3)G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(4) Fe3O4可看成FeO?Fe2O3，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4+8HCl== FeCl2+ 2FeCl3 + 4H2O點(diǎn)睛：要順利解答推斷題，就要熟悉物質(zhì)的性質(zhì)、用途、常發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、與其它物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化、甚至反應(yīng)條件等，該類題是綜合性較強(qiáng)的題，要求必須能把知識(shí)系統(tǒng)起來(lái)。20．紅 BaSO4 Mg2+和NH4+ MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4 3 CuSO4 若固體樣品B中存在CuSO4，則溶液E中不含有NaOH解析：紅 BaSO4 Mg2+和NH4+ MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4 3 CuSO4 若固體樣品B中存在CuSO4，則溶液E中不含有NaOH，則步驟③后不會(huì)生成氣體G 【解析】【分析】樣品A加入稀硫酸，有氣體生成，說(shuō)明A中一定含有碳酸鎂，可能含有硝酸銨；樣品B中加入氫氧化鈉溶液后，生成沉淀F和溶液E．溶液E與溶液D混合后，有氣體G生成．根據(jù)A、B中可能含有的物質(zhì)可知，生成的氣體G為氨氣，則A中一定含有硝酸銨．則E中含有氫氧化鈉，即樣品B中沒有與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)，所以樣品B中一定不含硫酸銅，則生成的沉淀F為硫酸鋇沉淀，即樣品B中一定含有的物質(zhì)是硫酸鈉與氯化鋇，可能含有氯化鉀。氫氧化鈉與溶液D中的硫酸鎂反應(yīng)生成的沉淀I為氫氧化鎂?！驹斀狻浚?）C為二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊試液變紅。（2）由以上分析可得F為BaSO4。（3）溶液D為硝酸銨和生成的硫酸鎂溶液，所以一定存在的陽(yáng)離子是Mg2+、NH4+。（4）步驟③中生成氫氧化鎂沉淀的化學(xué)方程式為MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4。（5）溶液H中肯定存在的陰離子為Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣，共3種。（6）由以上分析可得，固體樣品B中，一定不存在的物質(zhì)是CuSO4，原因是若固體樣品B中存在CuSO4，則溶液E中不含有NaOH，則步驟③后不會(huì)生成氣體G。