【正文】 以從物質的分類分析，物質A屬于鹽；（2）D、E是由相同的元素組成的物質，E的化學式是H2O2；（3）D→C的反應是水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：H2O+CaO=Ca（OH）2；B→G的反應是硫酸和氨水反應生成硫酸銨和水，化學方程式為：H2SO4+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+2H2O。12．（1）CuO H2（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應現象、特殊的性質及特殊的反應條件等級題目的“題眼”， 該題的題眼B是密度最小的氣體單解析：（1）CuO H2（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應現象、特殊的性質及特殊的反應條件等級題目的“題眼”， 該題的題眼B是密度最小的氣體單質，可判斷為氫氣；D的水溶液呈藍色，又是通過硫酸反應得到，故可判斷為硫酸銅溶液，則A為氧化銅，那么E為一種活潑金屬即可，常見為單質鐵（1）A為氧化銅，化學式為：CuO ；B為氫氣，化學式為：H2（2）D為硫酸銅溶液，E為一種活潑金屬，故兩者反應的化學方程式為：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4考點：框圖式的推斷題13．（1）CaCO3Cu （2）光合 （3）點燃 化合反應 （4）C + CO2高溫2CO （5）可溶性銅鹽【解析】試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應現象、特殊的性質及特殊的反應條件等級題解析：（1）CaCO3Cu （2）光合 （3）點燃 化合反應 （4）C + CO2高溫2CO （5）可溶性銅鹽【解析】試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應現象、特殊的性質及特殊的反應條件等級題目的“題眼”， 該題的題眼氣體C可用于滅火，可判斷為二氧化碳，通入澄清石灰水，得到白色沉淀D，為碳酸鈣，E是單質，且在高溫下能與二氧化碳反應，故可判斷E為碳，F自然為一氧化碳，J是單質，且為紅色固體，可判斷為銅，H是單質，能與化合物I反應得到銅，可判斷H因為較活潑的金屬單質，結合F一氧化碳和G在高溫條件下反應生成H是單質，故可判斷H應為單質鐵，單質B自然為氧氣（1）物質D為碳酸鈣，化學式：CaCO3，物質J為單質銅，化學式為：Cu（2）“氣體C→B”的轉化過程，即二氧化碳轉化為氧氣的過程，在自然界中稱為光合作用（3）反應①是鐵和氧氣反應，反應條件點燃；基本反應類型：化合反應（4）反應②是碳和二氧化碳在高溫條件下反應，化學方程式為：C + CO2高溫2CO（5）若要實現“H+I→紅色固體J”的轉化，即鐵置換出銅，物質I必須滿足的條件是：可溶性銅鹽考點：框圖式的推斷題的解答14．Na2CO3 CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 高爐煉鐵 在沙漠地區(qū)缺水 一定 【解析】【分析】AJ是初中化學常見的物質，A是烘焙糕點所用發(fā)酵粉解析：Na2CO3 CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 高爐煉鐵 在沙漠地區(qū)缺水 一定 【解析】【分析】AJ是初中化學常見的物質，A是烘焙糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一，則A為碳酸氫鈉；A加熱可分解產生可通電分解的C，則C為水；B、D分別為碳酸鈉和二氧化碳；H和D的組成元素相同，且經高溫可以轉化，則H為一氧化碳，D為二氧化碳；I是紅棕色固體，則I為氧化鐵，J為鐵。代入驗證，推斷合理?！驹斀狻浚?）B是碳酸鈉，D是二氧化碳，故填：Na2COCO2。（2）反應④的化學方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其實際應用為高爐煉鐵。故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，高爐煉鐵。（3）鐵制品在沙漠地區(qū)銹蝕緩慢的原因是在沙漠地區(qū)缺水，合金為某些金屬與金屬或金屬與非金屬加熱熔合而成的混合物。故填：在沙漠地區(qū)缺水、一定?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。15．生石灰 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O NaOH、NaOH和Ca(OH)2 7 【解析】本題是推斷解析：生石灰 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O NaOH、NaOH和Ca(OH)2 7 【解析】本題是推斷題，首先要理解和熟記物質的鑒別、推斷及其方法，以及與之相關的知識。然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的知識或生活經驗所得，細致地分析題意等，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可。(1)根據圖示可知，A是某元素+2價氧化物，A和水反應放出大量的熱，氧化鈣和水反應放出大量的熱，A可能是氧化鈣，俗名是生石灰；(2)M是一種酸，H是單質，G是氧化物，H、G都與酸反應生成含該金屬元素的兩種鹽溶液，G與M的反應常用于工業(yè)除銹。G是氧化鐵，M是鹽酸（或硫酸），已知的元素中鐵有+2和+3價，對應的鹽有亞鐵鹽和鐵鹽，因此H是鐵，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸（或硫酸）反應生成氯化鐵（硫酸鐵）和水，反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（3）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，B是氫氧化鈣，E是堿，其中金屬元素顯+1價，氫氧化鈣能轉化為E，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣， E可能是氫氧化鈉，E能轉化為D，D是由三種元素組成的化合物，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水， D可能是碳酸鈉，在B溶液中加入一定量D溶液發(fā)生的反應是氫氧化鈣與碳酸鈉反應產生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后取濾液，滴入過量的F（鹽酸或硫酸）溶液無明顯現象，說明碳酸鈉沒有剩余，氫氧化鈣可能剩余，因此濾液中的溶質可能是NaOH、NaOH和Ca(OH)2；（4）氫氧化鈣能轉化為C，氫氧化鈉能轉化為C，C是鹽，則C是碳酸鈣。M是酸，A H八種物質中能與能與酸發(fā)生反應的有A（氧化鈣），B（氫氧化鈣），C（碳酸鈣），D（碳酸鈉），E（氫氧化鈉），H（ 鐵），G（氧化鐵）7種