【正文】 2===BaSO4↓＋2NaCl?！窘馕觥俊驹斀狻浚?）若B、C、D屬于同類物質，且常溫下狀態(tài)各不相同，B可以是氧化銅，C是二氧化碳，D是水，A是氧氣，氧氣和碳反應生成二氧化碳，和銅加熱生成氧化銅，和氫氣反應生成水，氧化銅和一氧化碳反應生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成水，經過驗證，推導正確，所以C的化學式是CO2，A→D的化合反應是氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，化學2H2＋O22H2O；（2）若B的物質類別與A、C、D不同，D由兩種元素組成，A為純堿，所以A是碳酸鈉，B是氫氧化鈉，C是氯化鈉，D是硝酸鈉，經過驗證，推導正確，所以A的化學式是Na2CO3，C→D的反應是氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl。16．NaCl 復分解反應 除銹 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 【解析】【分析】A～F是初中化學常見的六種物質，D是廚房中常用的調味品，所以D是氯化解析：NaCl 復分解反應 除銹 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 【解析】【分析】A～F是初中化學常見的六種物質，D是廚房中常用的調味品，所以D是氯化鈉，物質A可以與酸、堿、鹽三類物質發(fā)生反應，所以A是碳酸鹽，A會轉化成氯化鈉，所以A是碳酸鈉，碳酸鈉轉化成的C也會轉化成氯化鈉，所以C是氫氧化鈉，B會與碳酸鈉反應，反應①和②都有白色沉淀生成，所以B是鹽酸，E是氯化銀沉淀，F(xiàn)的溶液呈黃色，所以F是氯化鐵?！驹斀狻?1)由分析知，D是氯化鈉，化學式為NaCl。(2)反應②是鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，屬于復分解反應。(3)物質B是稀鹽酸，鐵銹的主要成分是氧化鐵，和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，用途是除銹。(4)反應③是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，化學方程式為：。17．（1）①CO2+C2CO，②碳酸；（2）①熟石灰，②2H2O2H2↑+O2↑．【解析】試題分析：（1）①A、B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質，A、B為兩種氣體，所含元素種類相同，A有可解析：（1）①CO2+C2CO，②碳酸；（2）①熟石灰，②2H2O2H2↑+O2↑．【解析】試題分析：（1）①A、B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質，A、B為兩種氣體，所含元素種類相同，A有可燃性，A、B可以相互轉化，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，二氧化碳和C可以相互轉化，所以C可以是碳酸，一氧化碳和氧氣會生成二氧化碳，二氧化碳和木炭會生成一氧化碳，二氧化碳和水會生成碳酸，碳酸分解會生成水和二氧化碳，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系，所以B轉化為A的反應是木炭和二氧化碳在高溫的條件下生成一氧化碳，化學方程式為：CO2+C2CO，②通過推導可知，物質C可以是碳酸；（2）①A、B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質，E為氧化物，E能與一種金屬氧化物反應生成F并放出大量的熱，所以金屬氧化物是氧化鈣，E是水，F(xiàn)是氫氧化鈣，氫氧化鈣和水可以相互轉化，水和D可以相互轉化，D為一種氣體單質，所以D是氫氣或氧氣，氫氣和氧氣反應會生成水，水通電會生成氫氣和氧氣，氧化鈣和水會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸會生成水，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系，所以F是氫氧化鈣，俗稱是熟石灰；②E轉化為D的反應是水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑．考點：物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式18．Na2CO3 CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 高爐煉鐵 在沙漠地區(qū)缺水 一定 【解析】【分析】AJ是初中化學常見的物質，A是烘焙糕點所用發(fā)酵粉解析：Na2CO3 CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 高爐煉鐵 在沙漠地區(qū)缺水 一定 【解析】【分析】AJ是初中化學常見的物質，A是烘焙糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一，則A為碳酸氫鈉；A加熱可分解產生可通電分解的C，則C為水；B、D分別為碳酸鈉和二氧化碳；H和D的組成元素相同，且經高溫可以轉化，則H為一氧化碳，D為二氧化碳；I是紅棕色固體，則I為氧化鐵，J為鐵。代入驗證，推斷合理。【詳解】（1）B是碳酸鈉，D是二氧化碳，故填：Na2COCO2。（2）反應④的化學方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其實際應用為高爐煉鐵。故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，高爐煉鐵。（3）鐵制品在沙漠地區(qū)銹蝕緩慢的原因是在沙漠地區(qū)缺水，合金為某些金屬與金屬或金屬與非金屬加熱熔合而成的混合物。故填：在沙漠地區(qū)缺水、一定?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。19．H2O 滅火(合理) 有氣泡產生 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O【解析】【分析】A是胃酸的主要成分，則A是鹽酸；D是一種鈉鹽，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產，則解析： H2O 滅火(合理) 有氣泡產生 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O【解析】【分析】A是胃酸的主要成分，則A是鹽酸；D是一種鈉鹽，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產，則D是碳酸鈉；B和D能夠相互轉化，A和B能發(fā)生反應，則B是氫氧化鈉；A能反應生成C，C和B能發(fā)生反應，C是氧化物，所以C是二氧化碳；E是氧化物，E和二氧化碳能發(fā)生反應，A、D能反應生成E，所以E是水?！驹斀狻浚?）E是水，化學式是H2O，C是二氧化碳，二氧化碳不燃燒，不支持燃燒，可以用來滅火；（2）鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的實驗現(xiàn)象是有氣泡生成；（3）氫氧化鈉轉化為碳酸鈉的反應是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式是2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。20．紅 BaSO4 Mg2+和NH4+ MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4 3 CuSO4 若固體樣品B中存在CuSO4，則溶液E中不含有NaOH解析：紅 BaSO4 Mg2+和NH4+ MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4 3 CuSO4 若固體樣品B中存在CuSO4，則溶液E中不含有NaOH，則步驟③后不會生成氣體G 【解析】【分析】樣品A加入稀硫酸，有氣體生成，說明A中一定含有碳酸鎂，可能含有硝酸銨；樣品B中加入氫氧化鈉溶液后，生成沉淀F和溶液E．溶液E與溶液D混合后，有氣體G生成．根據(jù)A、B中可能含有的物質可知，生成的氣體G為氨氣，則A中一定含有硝酸銨．則E中含有氫氧化鈉，即樣品B中沒有與氫氧化鈉反應的物質，所以樣品B中一定不含硫酸銅，則生成的沉淀F為硫酸鋇沉淀，即樣品B中一定含有的物質是硫酸鈉與氯化鋇，可能含有氯化鉀。氫氧化鈉與溶液D中的硫酸鎂反應生成的沉淀I為氫氧化鎂。【詳解】（1）C為二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊試液變紅。（2）由以上分析可得F為BaSO4。（3）溶液D為硝酸銨和生成的硫酸鎂溶液，所以一定存在的陽離子是Mg2+、NH4+。（4）步驟③中生成氫氧化鎂沉淀的化學方程式為MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4。（5）溶液H中肯定存在的陰離子為Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣，共3種。（6）由以上分析可得，固體樣品B中，一定不存在的物質是CuSO4，原因是若固體樣品B中存在CuSO4，則溶液E中不含有NaOH，則步驟③后不會生成氣體G。