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上海同濟大學附屬存志學校中考化學推斷題試卷及答案-資料下載頁

2025-04-01 22:55本頁面
  

【正文】 分別由C、H、O中的一種或幾種元素組成,通常狀況下A、B、C為氣體,則A、B、C可能為一氧化碳、二氧化碳、氫氣、氧氣、甲烷等,A和B、C能相互轉化,則A是二氧化碳,B是一氧化碳,C是氧氣,D、E為液體,則D、E可能為水和過氧化氫,D和A反應,則D是水,E是過氧化氫?!驹斀狻?1) A、B、C、D、E是初中化學常見的五種物質。它們分別由C、H、O中的一種或幾種元素組成,通常狀況下A、B、C為氣體,則A、B、C可能為一氧化碳、二氧化碳、氫氣、氧氣、甲烷等,A和B、C能相互轉化,則A是二氧化碳,B是一氧化碳,故B物質的化學式為。 (2) A、B、C、D、E是初中化學常見的五種物質。它們分別由C、H、O中的一種或幾種元素組成,通常狀況下A、B、C為氣體,則A、B、C可能為一氧化碳、二氧化碳、氫氣、氧氣、甲烷等,A和B、C能相互轉化,則A是二氧化碳,故A物質的用途是滅火劑。(3) E是過氧化氫,C是氧氣,D是水,故E→C+D的反應是過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣,化學方程式為。 (4)D是水,C是氧氣,水電解生成氫氣和氧氣,符合一變多,屬于分解反應。【點睛】通常狀況下A、B、C為氣體,則A、B、C可能為一氧化碳、二氧化碳、氫氣、氧氣、甲烷等,A和B、C能相互轉化,則A是二氧化碳,B是一氧化碳,C是氧氣,D、E為液體,則D、E可能為水和過氧化氫,D和A反應,則D是水,E是過氧化氫。16.(1)水 (2)Cu(OH)2(3)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O【解析】試題分析:A是胃酸的主要成分,那么A是鹽酸;B在農業(yè)上常用于改良酸性土壤,故B是氫氧化鈣;B和C的物質類解析:(1)水 (2)Cu(OH)2(3)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O【解析】試題分析:A是胃酸的主要成分,那么A是鹽酸;B在農業(yè)上常用于改良酸性土壤,故B是氫氧化鈣;B和C的物質類別相同,B會轉化成C,所以C是堿,可以是氫氧化銅、氫氧化鈉等,鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化銅都會生成D,所以D是水。把推斷出的物質代入,推斷正確??键c:物質的推斷17.用作干燥劑 Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O 【解析】A是大理石的主要成分,則A是碳酸鈣;A、B、C、D四種化合物,均含有同一種金屬元素,故該金屬元素是鈣解析:用作干燥劑 Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O 【解析】A是大理石的主要成分,則A是碳酸鈣;A、B、C、D四種化合物,均含有同一種金屬元素,故該金屬元素是鈣元素;碳酸鈣在高溫的條件下反應生成B,則B是氧化鈣;氧化鈣與水反應生成C,則C是氫氧化鈣;氫氧化鈣與二氧化碳或碳酸鈉等反應生成碳酸鈣;氧化鈣與稀鹽酸反應生成D,則D是氯化鈣;碳酸鈣與稀鹽酸反應也可以生成氯化鈣。(1)B是氧化鈣(俗稱生石灰),氧化鈣能與水反應,它的一種用途是用作干燥劑;(2)C為氫氧化鈣,故C的化學式為Ca(OH)2;(3) B轉化為D是氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水,反應的化學方程式為CaO+2HCl=CaCl2+H2O。18.NaCl 復分解反應 除銹 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 【解析】【分析】A~F是初中化學常見的六種物質,D是廚房中常用的調味品,所以D是氯化解析:NaCl 復分解反應 除銹 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 【解析】【分析】A~F是初中化學常見的六種物質,D是廚房中常用的調味品,所以D是氯化鈉,物質A可以與酸、堿、鹽三類物質發(fā)生反應,所以A是碳酸鹽,A會轉化成氯化鈉,所以A是碳酸鈉,碳酸鈉轉化成的C也會轉化成氯化鈉,所以C是氫氧化鈉,B會與碳酸鈉反應,反應①和②都有白色沉淀生成,所以B是鹽酸,E是氯化銀沉淀,F(xiàn)的溶液呈黃色,所以F是氯化鐵?!驹斀狻?1)由分析知,D是氯化鈉,化學式為NaCl。(2)反應②是鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸,屬于復分解反應。(3)物質B是稀鹽酸,鐵銹的主要成分是氧化鐵,和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水,用途是除銹。(4)反應③是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣,化學方程式為:。19.Fe2O3 CO2 CuSO4 ②③ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【解析】【分析】A~H表示初中化學常見物質,A為紅棕色固體,反應①為冶金工業(yè)的重要反應,解析:Fe2O3 CO2 CuSO4 ②③ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【解析】【分析】A~H表示初中化學常見物質,A為紅棕色固體,反應①為冶金工業(yè)的重要反應,且B、D組成元素相同,所以A是氧化鐵,B是一氧化碳,D是二氧化碳,C是鐵,二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水,H為白色沉淀,所以H是碳酸鈣,C、F為金屬單質,其它物質為化合物,F(xiàn)為紫紅色,所以F是銅,鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,所以G是硫酸亞鐵,E和鐵反應會生成硫酸亞鐵和銅,所以E是硫酸銅,經(jīng)過驗證,推導正確,【詳解】(1)所以A是Fe2O3,D是CO2,E是CuSO4;(2)①是一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳,不屬于置換反應,②是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,屬于置換反應,③是鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,屬于置換反應,④是二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和水,不屬于置換反應,所以①~④的反應中屬于置換反應的是②③;(3)反應①是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳,化學方程式為:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。20.紅 BaSO4 Mg2+和NH4+ MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4 3 CuSO4 若固體樣品B中存在CuSO4,則溶液E中不含有NaOH解析:紅 BaSO4 Mg2+和NH4+ MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4 3 CuSO4 若固體樣品B中存在CuSO4,則溶液E中不含有NaOH,則步驟③后不會生成氣體G 【解析】【分析】樣品A加入稀硫酸,有氣體生成,說明A中一定含有碳酸鎂,可能含有硝酸銨;樣品B中加入氫氧化鈉溶液后,生成沉淀F和溶液E.溶液E與溶液D混合后,有氣體G生成.根據(jù)A、B中可能含有的物質可知,生成的氣體G為氨氣,則A中一定含有硝酸銨.則E中含有氫氧化鈉,即樣品B中沒有與氫氧化鈉反應的物質,所以樣品B中一定不含硫酸銅,則生成的沉淀F為硫酸鋇沉淀,即樣品B中一定含有的物質是硫酸鈉與氯化鋇,可能含有氯化鉀。氫氧化鈉與溶液D中的硫酸鎂反應生成的沉淀I為氫氧化鎂。【詳解】(1)C為二氧化碳,二氧化碳與水反應生成碳酸,碳酸可使紫色石蕊試液變紅。(2)由以上分析可得F為BaSO4。(3)溶液D為硝酸銨和生成的硫酸鎂溶液,所以一定存在的陽離子是Mg2+、NH4+。(4)步驟③中生成氫氧化鎂沉淀的化學方程式為MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4。(5)溶液H中肯定存在的陰離子為Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣,共3種。(6)由以上分析可得,固體樣品B中,一定不存在的物質是CuSO4,原因是若固體樣品B中存在CuSO4,則溶液E中不含有NaOH,則步驟③后不會生成氣體G。
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