【正文】 成碳酸鈣，即白色沉淀物是碳酸鈣。【詳解】（1）D是氯化鈣,D的化學式為CaCl2。（2）A是稀鹽酸，E是氫氣，A轉化為E的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，其反應基本類型屬于置換反應；B是熟石灰，H是碳酸鈣，故B轉化為H的化學方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。（3）物質F是氧氣，氧氣可以供給呼吸，H是碳酸鈣，是重要的建筑材料?？键c：物質的推斷15．（1）Fe2O3，CaO；（2）FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；（3）改良酸性土壤．【解析】試題分析：（1）A是建筑材料的主要成分，高溫分解會生成無色氣體C和D，所以A是碳解析：（1）Fe2O3，CaO；（2）FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；（3）改良酸性土壤．【解析】試題分析：（1）A是建筑材料的主要成分，高溫分解會生成無色氣體C和D，所以A是碳酸鈣，C是二氧化碳，D就是氧化鈣，氧化鈣和水反應會生成氫氧化鈣，所以E是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以F是氫氧化鈉，B是金屬氧化物，與鹽酸反應會生成黃色溶液，黃色溶液中含有鐵離子，所以B是氧化鐵，G就是氯化鐵，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以H是氫氧化鐵，經(jīng)過驗證，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系，推導合理，所以B是：Fe2O3，D是：CaO；（2）反應①是氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，化學方程式為：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；（3）通過推導可知E是氫氧化鈣，可以和酸發(fā)生酸堿中和反應，所以在農業(yè)生產中的一種用途是：改良酸性土壤．考點：物質的鑒別、推斷；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式16．化合反應 H2O+CO2=H2CO3 H2O2 C6H12O6+6O26CO2+6H2O CO 【解析】由C、H、O三種元素形成的物質可能是C、HOCH解析：化合反應 H2O+CO2=H2CO3 H2O2 C6H12O6+6O26CO2+6H2O CO 【解析】由C、H、O三種元素形成的物質可能是C、HOCHCO、COH2O、H2OC6H12O6等；（1）丁能使帶火星的木條復燃，則丁是O2，戊能和丙發(fā)生反應且能生成丁，則戊是H2O，丙是CO2，丙能和乙相互轉化，則乙是CO，所以丙→乙的基本反應類型是化合反應，戊→丁是水和二氧化碳反應生成碳酸。（2）若丁能使澄清石灰水變渾濁，則丁是CO2，能和CO2反應的有H2O和C，所以乙可能是H2O和C，又因為甲能分解產生乙，所以乙是H2O，甲是H2O2；若戊是由三種元素組成的，則戊是C6H12O6，若戊是由兩種元素組成的，則戊是CO。點睛：熟悉常見的物質以及物質之間的相互轉化是做推斷題的關鍵。17．除鐵銹、工業(yè)原料或制藥等（合理答案均可） CO2； 熟石灰或消石灰 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 復分解反應 CO2＋Ca(OH)2＝CaC解析：除鐵銹、工業(yè)原料或制藥等（合理答案均可） CO2； 熟石灰或消石灰 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 復分解反應 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 開發(fā)新能源，減少化石燃料的使用，植樹造林等（寫一個合理答案均給分） 【解析】【分析】A為人體胃液中的酸，農業(yè)上B常用于改良酸性土壤，故A是稀鹽酸，B是熟石灰；B與C反應常用于工業(yè)上制燒堿，故C是碳酸鈉，D含量過多會導致溫室效應加劇，且稀鹽酸可以生成D，故D是二氧化碳；【詳解】（1）A物質是稀鹽酸，可用于除銹；（2）由上可知，D是二氧化碳，化學式為CO2；B是氫氧化鈣，俗稱是熟石灰或消石灰；（3）碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH；該反應是化合物之間互相交換成分，生成新的化合物，故是復分解反應；（4）氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應方程式為CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O；（5）低碳是指減少二氧化碳的排放量，開發(fā)新能源，減少化石燃料的使用，植樹造林等都可以減少二氧化碳的排放量。18．FeCl3　 　復分解反應 　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　 　4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3　 【解析】【分析】A是金屬氧化物，A能和稀鹽解析：　FeCl3　 　復分解反應 　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　 　4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3　 【解析】【分析】A是金屬氧化物，A能和稀鹽酸反應生成C，C是黃色溶液，所以A是氧化鐵，C是氯化鐵；氯化鐵能和試劑X反應生成紅褐色沉淀，則試劑X是氫氧化鈉，沉淀E是氫氧化鐵；A能反應生成B，B是金屬單質，則B是鐵單質；B能和稀鹽酸反應生成D，D是淺綠色溶液，則D是氯化亞鐵；D能和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，則沉淀F是氫氧化亞鐵；氫氧化亞鐵能和水、氧氣反應生成氫氧化鐵沉淀。【詳解】（1）C是氯化鐵，化學式是FeCl3；（2）反應①是氯化鐵和氫氧化鈉相互交換成分生成氯化鈉和氫氧化鐵，是復分解反應；（3）反應②是鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應③是氫氧化亞鐵能和水、氧氣反應生成氫氧化鐵沉淀，反應的化學方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。19．CuSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 【解析】A是目前世界上年產量最高的金屬，則A是鐵；B是胃酸的主要成分，解析：CuSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 【解析】A是目前世界上年產量最高的金屬，則A是鐵；B是胃酸的主要成分，則B是鹽酸；C中金屬元素的質量分數(shù)為40%，其水溶液呈藍色，常用來配制農藥波爾多液，則C是硫酸銅；D屬于堿，E屬于鹽，且E、D能與HCl反應，D能與CuSO4反應，并且常見，則D可能是NaOH，E可能是Na2CO3。C的化學式為CuSO4；A與B的反應是鐵與鹽酸反應，反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；E轉化為D是碳酸鈉轉化為氫氧化鈉，反應的化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。點睛：在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。20．COH2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑④Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O【解析】(1)A是人體胃酸的主要成分，所以A是鹽酸，B是由四種元素組成的鹽類，B解析：COH2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑④Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O【解析】(1)A是人體胃酸的主要成分，所以A是鹽酸，B是由四種元素組成的鹽類，B是碳酸氫鈉，C是一切生命生存所必須的物質，C水；E是廚房重要的調味品E是氯化鈉，由此可推知，D是二氧化碳，F(xiàn)是一氧化碳，G是氧氣，H是氫氣，I是鐵；(2)碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水；反應方程式為HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；(3)由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應叫化合反應；由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應叫分解反應；由一中單質和一種化合物生成另一種和另一種化合物的反應叫置換反應。物質與氧氣的反應屬于氧化反應；一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應；由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物的反應叫復分解反應。酸和堿生成鹽和水的反應叫中和反應。①～⑤屬于分解反應的是④；(4)四氧化三鐵中鐵元素有+2價、+3價，兩種化合價，相當于有氧化亞鐵和氧化鐵兩種物質，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，所以四氧化三鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，反應方程式為：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。