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杭州觀成中學中考化學推斷題試卷及答案-資料下載頁

2025-04-02 04:03本頁面
  

【正文】 學方程式Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。考點:考查物質的鑒別、推斷;置換反應及其應用;化學方程式、文字表達式、電離方程式的書寫的知識。16.(1)Cu(OH)2CO2(2)復分解反應(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(4)冶煉金屬【解析】試題分析:(1)A﹣K為中學常見的物質,H是一種建筑材料的主要成分,H是解析:(1)Cu(OH)2CO2(2)復分解反應(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(4)冶煉金屬【解析】試題分析:(1)A﹣K為中學常見的物質,H是一種建筑材料的主要成分,H是白色沉淀,所以H是碳酸鈣,氣體F和溶液G反應會生成碳酸鈣,所以F是二氧化碳,G是氫氧化鈣,固體I和硝酸銀反應會生成藍色溶液和銀白色固體K,所以I是銅,J是硝酸銅,K是銀,A為黑色粉末,A和氣體E加熱會生成銅和二氧化碳,所以A是氧化銅,E是一氧化碳,氧化銅會與溶液B反應,所以B是鹽酸或硫酸,C是硫酸銅或氯化銅,C和氫氧化鈉反應會生成藍色沉淀D,所以D是氫氧化銅沉淀,經過驗證,推導正確,所以D是Cu(OH)2,F(xiàn)是CO2;(2)反應①是氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,基本反應類型是復分解反應;(3)反應②是硝酸銀和銅反應生成硝酸銅和銀,化學方程式是:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;(4)通過推導可知,E是一氧化碳,可以用來冶煉金屬??键c:物質的鑒別、推斷;反應類型的判定;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式17.NaCl 復分解反應 除銹 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 【解析】【分析】A~F是初中化學常見的六種物質,D是廚房中常用的調味品,所以D是氯化解析:NaCl 復分解反應 除銹 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 【解析】【分析】A~F是初中化學常見的六種物質,D是廚房中常用的調味品,所以D是氯化鈉,物質A可以與酸、堿、鹽三類物質發(fā)生反應,所以A是碳酸鹽,A會轉化成氯化鈉,所以A是碳酸鈉,碳酸鈉轉化成的C也會轉化成氯化鈉,所以C是氫氧化鈉,B會與碳酸鈉反應,反應①和②都有白色沉淀生成,所以B是鹽酸,E是氯化銀沉淀,F(xiàn)的溶液呈黃色,所以F是氯化鐵。【詳解】(1)由分析知,D是氯化鈉,化學式為NaCl。(2)反應②是鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸,屬于復分解反應。(3)物質B是稀鹽酸,鐵銹的主要成分是氧化鐵,和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水,用途是除銹。(4)反應③是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣,化學方程式為:。18.Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 【解析】【分析】分析過程:B+C,產生氣體,碳酸鈉能與解析:Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 【解析】【分析】分析過程:B+C,產生氣體,碳酸鈉能與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體,則BC為碳酸鈉和稀硫酸中的一種,B能與AD反應生成沉淀,硫酸只能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀,碳酸鈉能與氫氧化鈣、氯化鋇溶液反應生成白色沉淀,則B為碳酸鈉溶液,C為稀硫酸;AD為氫氧化鈣、氯化鋇溶液中的一種,C+D能產生沉淀,則D為氯化鋇溶液,A為氫氧化鈣溶液?!驹斀狻浚?)溶液A為氫氧化鈣溶液,溶質是氫氧化鈣,其化學式為:Ca(OH)2。故填:Ca(OH)2(2)溶液A與B反應,即氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,反應的化學方程式為:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。故填:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(3)溶液C和D反應,即硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,反應的化學方程式為:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。故填:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【點睛】解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件,抓住突破口(突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征等),獲得結論,最后把結論代入原題中驗證。19.Fe2O3 CO2 CuSO4 ②③ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【解析】【分析】A~H表示初中化學常見物質,A為紅棕色固體,反應①為冶金工業(yè)的重要反應,解析:Fe2O3 CO2 CuSO4 ②③ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【解析】【分析】A~H表示初中化學常見物質,A為紅棕色固體,反應①為冶金工業(yè)的重要反應,且B、D組成元素相同,所以A是氧化鐵,B是一氧化碳,D是二氧化碳,C是鐵,二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水,H為白色沉淀,所以H是碳酸鈣,C、F為金屬單質,其它物質為化合物,F(xiàn)為紫紅色,所以F是銅,鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,所以G是硫酸亞鐵,E和鐵反應會生成硫酸亞鐵和銅,所以E是硫酸銅,經過驗證,推導正確,【詳解】(1)所以A是Fe2O3,D是CO2,E是CuSO4;(2)①是一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳,不屬于置換反應,②是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,屬于置換反應,③是鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,屬于置換反應,④是二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和水,不屬于置換反應,所以①~④的反應中屬于置換反應的是②③;(3)反應①是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳,化學方程式為:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。20.CO2 Ba(NO3)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(NO3)2 Na2SO4 Ba(NO3)2 HNONaNOMg(NO3)Ba(NO3)2 【解析解析:CO2 Ba(NO3)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(NO3)2 Na2SO4 Ba(NO3)2 HNONaNOMg(NO3)Ba(NO3)2 【解析】【詳解】實驗一根據(jù)白色固體中加過量的稀硝酸,有無色氣體生成可知,原固體中一定有碳酸鈉;根據(jù)向無色無色溶液加過量硫酸鎂有白色濾渣生成可知,原固體中一定有氫氧化鋇,一定沒有硫酸鈉。(1)根據(jù)題干所提供的信息可知,向固體樣品中加入過量稀硝酸,產生的氣體是二氧化碳;(2)通過以上分析可知原固體中含有氫氧化鋇,氫氧化鋇和稀硝酸反應生成硝酸鋇,所以白色濾渣甲是硝酸鋇和硫酸鎂反應生成的硫酸鋇,化學方程式為:Ba(NO3)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(NO3)2;(3)在原白色固體中加入過量稀硝酸得到無色溶液,通過以上推斷可知原固體中含有氫氧化鋇,所以一定不含硫酸鈉;實驗二(4)濾液A中含有硫酸鎂,硫酸根離子和銀離子結合生成微溶于水的硫酸銀,會干擾氯離子的檢驗,所以要向濾液A中加入過量的硝酸鋇溶液除去硫酸根離子;向濾液B中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成說明原固體中含有氯化鈉;(5)固體樣品中加入的是過量稀硝酸,濾液C中一定有硝酸;碳酸鈉和稀硝酸反應生成硝酸鈉,所以濾液C中一定硝酸鈉;無色濾液中加入硝酸鐵,整個過程中沒有和其他物質反應,所以濾液C中一定有硝酸鐵;硫酸鎂和過量的硝酸鋇反應生成硝酸鎂所以濾液C中一定含有硝酸鎂和過量的硝酸鋇。
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