【正文】 確的是A．t1℃時. A、C兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．t2℃時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液C．t2℃時， A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量大小關(guān)系是ABCD．t2℃時，A．B．C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是BAC【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、t1℃時，A、C兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故錯誤；B、t2℃時，A物質(zhì)的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中，不能完全溶解，能得到A的飽和溶液，故正確；C、不知道飽和溶液質(zhì)量是否相等，無法判斷析出晶體質(zhì)量大小，故錯誤；D、據(jù)圖可知， t2℃時，A. B. C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是ABC，故錯誤。故選B?！军c睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。26．下列圖像分別與選項中的操作相對應(yīng)，其中合理的是（　?。〢．溫度不變，向一定質(zhì)量飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣B．向裝有鋅粒的試管中逐滴加入稀硫酸C．向裝有一定量稀硫酸的試管中加入足量的鋅粒D．濃硫酸敞口放置一段時間【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質(zhì)量減少，有氫氧化鈣析出，溶液質(zhì)量減少，故選項圖象錯誤；B、向裝有鋅粒的試管中逐滴加入稀硫酸，剛開始溶液質(zhì)量為0，故選項圖象錯誤；C、向裝有一定量稀硫酸的試管中加入足量的鋅粒，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，溶液質(zhì)量增加，當(dāng)稀硫酸完全反應(yīng)時，溶液質(zhì)量不再增加，故正確；D、濃硫酸有吸水性，敞口放置會吸收空氣中的水蒸氣，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小，故選項圖象錯誤。故選：C。27．下表中，有關(guān)量的變化圖象與其對應(yīng)敘述相符的是A．某同學(xué)誤將少量KMnO4當(dāng)成MnO2加入KClO3中進(jìn)行加熱制取氧氣，部分物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化如圖所示，則t1時刻，KMnO4開始分解B．在一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)，硝酸根質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨加入鐵粉質(zhì)量變化如圖所示C．密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，X、Y、Z的質(zhì)量隨著反應(yīng)時間的變化如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為3X+Y=4ZD．稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的pH的變化圖象如圖所示，圖中c點時，可以加BaCl2溶液來檢驗硫酸是否被反應(yīng)完【答案】A【解析】【詳解】A、誤將少量KMnO4當(dāng)成MnO2加入KClO3中進(jìn)行加熱，高錳酸鉀在加熱的條件下分解成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，然后氯酸鉀在二氧化錳的催化下分解為氯化鉀和氧氣，故b為高錳酸鉀，在t1時刻，高錳酸鉀開始分解，t2時刻，氯酸鉀開始分解，故a為氯酸鉀，c為氧氣，符合題意；B、在一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，鐵粉先和硝酸銀反應(yīng)，56份鐵生成216份銀，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，硝酸根的質(zhì)量不變，故硝酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵和硝酸銅反應(yīng)，56份鐵生成64份銅，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，硝酸根的質(zhì)量不變，故硝酸根質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，待硝酸銅完全反應(yīng)后，硝酸根溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；C、由圖可知，X、Y質(zhì)量不斷減小，則X、Y 為反應(yīng)物，Z的質(zhì)量逐漸增加，則Z為生成物，t1時，該反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，X減小量為9，Y減小量為3，則Z的增加量為12，X∶Y∶Z=3∶1∶4，但是由于不知道X、Y、Z的相對分子質(zhì)量，無法確定該反應(yīng)的化學(xué)方程式，不符合題意。D、稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水， c點時，稀硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，但是溶液中一直含有硫酸根離子，無論稀硫酸是否完全反應(yīng)，加入氯化鋇都會生成白色沉淀，因此不能用氯化鋇來檢驗硫酸是否完全反應(yīng)，不符合題意。故選A。28．下列圖像能正確反映其變化過程的是A．向一定質(zhì)量的過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳B．氫氣和氧氣在密閉容器中燃燒C．濃硫酸長期露置在空氣中D．向接近飽和的NaCl溶液中加入固體NaCll【答案】D【解析】【詳解】A、向一定質(zhì)量的過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳，則產(chǎn)生氧氣，溶液的質(zhì)量減小，氫元素的質(zhì)量不變，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大到一定程度不再改變，圖像與事實不符；氫氣和氧氣在密閉容器中燃燒，每兩分子氫氣和一分子氧氣反應(yīng)生成兩分子水，則分子的個數(shù)會減小，圖像與事實不符；C、濃硫酸具有吸水性，長期露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小，但是不會減小到0，圖像與事實不符；D、向接近飽和的NaCl溶液中加入固體NaCl，則氯化鈉繼續(xù)溶解到溶液飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，圖像與事實相符。故選D?！军c睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確定正確的圖像。29．下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢正確的是(　　)A．某溫度下,向一定量不飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B．一定溫度下,向一定量的飽和石灰水中加入生石灰C．向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴滴加鹽酸D．將水通電電解一段時間【答案】C【解析】【詳解】A、未加入硝酸鉀固體時，不飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為零，圖像起點位置錯誤；故選項錯誤；B、一定溫度下,向一定量的飽和石灰水中加入生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣，溶解被消耗，溶液質(zhì)量減少；故選項錯誤；C、向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴滴加鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉溶液，然后與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；故選項正確；D、水通電產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2:1；故選項錯誤；故選：C。30．向盛有50g10%Ba（OH）2溶液的燒杯中慢慢滴加稀硫酸至過量，如圖（縱坐標(biāo)表示燒杯中其他量的變化）所有有關(guān)量的變化與所加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系錯誤的是（　　）A． B． C． D． 【來源】2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試（山東棗莊卷)化學(xué)（帶解析)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、稀硫酸和氫氧化鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當(dāng)兩者不斷反應(yīng)時，溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小，當(dāng)硫酸過量時溶質(zhì)的質(zhì)量又會逐漸增大，圖象正確，故A不符合題意．B、氫氧化鋇顯堿性，隨著酸量的增加溶液的堿性不斷減弱，pH值變小，直至恰好反應(yīng)pH=7，再加入稀硫酸酸性不斷增強(qiáng)，pH小于7，圖象正確，故B不符合題意．C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行沉淀量不斷增大，直至恰好反應(yīng)，沉淀量不再改變，圖象正確，故C不符合題意．D、不斷慢慢滴加稀硫酸至過量，水的質(zhì)量不斷增加，不會出現(xiàn)不變的情況，圖象錯誤，故D符合題意．故選D．【點睛】主要考查氫氧化鋇與稀硫酸的化學(xué)反應(yīng)事實，能理解圖象表達(dá)意思，針對圖象表達(dá)，再聯(lián)系反應(yīng)事實即可解答．此題注意藥品的量改變，導(dǎo)致情況的不同．