20xx年高考化學(xué)第七單元元素周期表單元測(cè)試卷新人教版-資料下載頁(yè)
2025-03-15 03:53本頁(yè)面
【正文】 過(guò)渡元素。18．（1）；（2）HFO+H2OH2O2+HF19．（1）H； O； Mg ； Cl ；（2）Mg(OH)2+2HClO4＝Mg(ClO4)2+2H2O （3）有氣泡、變紅；Mg +2H2OMg(OH)2+H2↑20．A原子序數(shù)為8，B原子序數(shù)為15，C原子序數(shù)為17。元素符號(hào)A為O，B為P，C為Cl；A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；A的氫化物分子式為H2O；B、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分子式為：H3POHClO4；酸性HClO4比H3PO4強(qiáng)。解析：由于A、B、C均為短周期元素，且根據(jù)其位置可判斷A不可能是第一周期的氫或氦元素，A應(yīng)為第二周期元素、B、C為第三周期元素。設(shè)A的原子序數(shù)為x，B位于A下一周期A的前一個(gè)主族，C位于A下一周期A的后一個(gè)主族。由于第二、第三周期同主族元素原子序數(shù)相差8，因此B的原子序數(shù)為x+81=x+7，C的原子序數(shù)為x+8+1=x+9。根據(jù)B、C兩元素原子序數(shù)之和是A原子序數(shù)的4倍，可得下式：4x=x+7+x+9 x=8。21．（1）不能；如果Y、Z、W三種元素在同一元素緊相鄰，則其原子序數(shù)之和必為偶數(shù)；（2）N、O、S；（3）(NH4)2SO4。分析：（1）若Y、Z和W三種元素位于同一周期依次相鄰，有如下位置：Y—Z—W，設(shè)Y的原子最外層電子數(shù)為a，則Z、W的最外層電子數(shù)分別是a+ a+2，即有a+(a+1) + ( a+2) =17，a不存在整數(shù)解，所以Y、Z和W三種元素不能位于同一周期。（2）Y、Z和W三種元素只能位于不同一周期，可能存在如右位置：設(shè)Y的原子最外層電子數(shù)為a，則Z、W的最外層電子數(shù)分別是a、a+即有a+a+ ( a+1) =17，a不存在整數(shù)解，舍去。或Z、W的最外層電子數(shù)分別是a+a+1，有a+( a+1)+ ( a+1) =17，a =5，即Y為N元素，Z為O元素，W為S 元素，為合理解。（3）X和N、O、S可組成硫酸(氫)鹽或硝酸鹽，其原子個(gè)數(shù)之比為8:2:4:1，討論知該化合物是硫酸銨，化學(xué)式是(NH4)2SO4。 22．（I）略；（II）：（1）N；Si；S；Ca（2）K；F；Ar（3）； HClO4；KOH；Al（OH）3，3 HClO4+ Al（OH）3= Al（ ClO4）3+3H2O HClO4+KOH=K ClO4+ H2O KOH+ Al（OH）3=KAlO2+2 H2O。（4）F；K；（5）Na；可以用它們跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證明：鈉跟水劇烈反應(yīng)，放出氫氣，并生成強(qiáng)堿；Mg跟沸水才反應(yīng)，放出氫氣，并生成中強(qiáng)堿 Mg（OH）2；Cl；可用氯氣通入溴化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)證明：溶液呈棕紅色，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。
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