20xx年高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理第12章期中考試試卷新人教版選修4-資料下載頁(yè)
2025-03-15 03:52本頁(yè)面
【正文】 =C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJmol12C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝c kJmol12H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH＝d kJmol1 （abcd均為正值）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）判斷等量的丙烷通過(guò)兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量 ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量（2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)。反應(yīng)物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是______________（3）b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是______________21（7分）.pH =________。由水電離出的OH濃度為_(kāi)________________________________（2）已知：25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝；25℃時(shí)，將20mL molL1 CH3COOH溶液和20mL molL1HSCN溶液分別與20mL molL1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 參考答案一、選擇題01234567890DACBBCCDC1BABDACBB二、填空18（1）潤(rùn)濕 驗(yàn)漏 調(diào)平衡 驗(yàn)漏 （2）A BC B19(1) mol 1 (2) ①＞ ② molL1 molL1min1（3）②加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變③溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小﹥；升高溫度向正方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)20 C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝10a kJmol1（1）等于 （2）小于 吸收 加熱（3）b=+10a21（1）11 1011 mol/L(2)相同的起始條件，只能是因?yàn)閮煞N酸的電離度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時(shí)H+濃度不同引起反應(yīng)速率的不同。
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