20xx年高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸課時(shí)練習(xí)新人教a版必修1-資料下載頁
2025-03-15 03:48本頁面
【正文】 熱碳酸鹽能制取 NH3，則其鹽可能是 NH4HCO3或（NH4)2CO2，堿石灰用于吸收 COH2O。（2)干燥的 NH3與 O2 在催化劑加熱作用下發(fā)生4NH3+5O24NO+6H2O，NO遇管內(nèi) O2 轉(zhuǎn)化為 NO2。（3)①氨氣在空氣中不能燃燒，NH3 外逸又污染環(huán)境，所以應(yīng)先通入 O2，后通入 NH3。 ② NH3在純氧中燃燒生成 N2和H2O。 答案：（1)①（NH4)2CO3 或 NH4HCO3 ②吸收水和CO2 （2)4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO2 （3)①應(yīng)先通入 O2，后通入 NH3若先通入氨氣，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出污染環(huán)境。 ②4NH3+3O22N2+6H2O ：（1)在濃硝酸中放入銅片，開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Cu+4HNO3（濃)=Cu（NO3)2+2NO2↑+2H2O。 （2)銅跟濃硝酸反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度不斷減小，故反應(yīng)最后階段發(fā)生的是銅與稀 HNO3的反應(yīng)。 （3)反應(yīng)停止后，反應(yīng)體系中有：Cu、Cu2+、NO3，加入稀硫酸后，H2SO4電離出 H+，又“生成了 HNO3”，故又會(huì)有 Cu 溶解。 （4) L氣體是 NO2 和 NO的混合氣體。根據(jù) N 原子守恒可算出被還原的 HNO3 的物質(zhì)的量，再根據(jù) Cu 的量可算出顯酸性的 HNO3 的物質(zhì)的量［Cu 反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Cu（NO3)2，故顯酸性的 HNO3的物質(zhì)的量應(yīng)為Cu 的物質(zhì)的量的2倍］。消耗 HNO3 的總物質(zhì)的量=起酸作用的 HNO3 物質(zhì)的量+被還原（起氧化劑作用)的 HNO3的物質(zhì)的量。 銅的物質(zhì)的量為： g/64 gmol1= mol, 起酸作用的 HNO3 的物質(zhì)的量為： mol2= mol, NO2 和 NO的總物質(zhì)量為： L/ Lmol1= mol,則起氧化劑作用的 HNO3（即被還原的 HNO3) mol,故總共所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為： mol+ mol= mol。 答案：（1)Cu+4HNO3（濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)色，有紅棕色氣體產(chǎn)生。 （2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 （3)加入稀H2SO4后，H2SO4電離出H+，與原溶液中的NO3形成強(qiáng)氧化性條件（即相當(dāng)于溶液中又生成了稀HNO3)，因此Cu又會(huì)溶解，銅片上產(chǎn)生氣泡。 （4) mol
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1