20xx年高中化學第四章非金屬及其化合物第一節(jié)第三課時練習新人教版必修1-資料下載頁
2025-03-15 03:27本頁面
【正文】 mol－1?！敬鸢浮俊?1)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 溶液逐漸變藍，有紅棕色氣體逸出(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O(3)加入稀H2SO4后，與原溶液中的NO構(gòu)成具有強氧化性的HNO3，又能與過量的Cu反應【點撥】 NO在酸性溶液中有強氧化性，可繼續(xù)溶解金屬。對于反應受試劑影響的情況，像本題及濃H2SO4參與的一些反應，要考慮該試劑的量是否“足量”，若“足量”則不計濃度變化因素，若“一定量”或“適量”則必需考慮濃度變化產(chǎn)生的影響。18．在100mL混合液中，向該混合液中加入銅粉，加熱充分反應后，所得溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度是多少？【解析】 硝酸和金屬反應時，隨反應情況不同，產(chǎn)物不同，有時甚至出現(xiàn)多種產(chǎn)物混合現(xiàn)象(如NO、NO2混合，NO、NON2O4混合，F(xiàn)e2＋、Fe3＋混合等)，如果采用一般解題方法，依據(jù)化學方程式分步計算，計算步驟十分繁瑣，造成簡單問題復雜化。如果采用守恒方法來解，常常可以使問題得到簡化。此類題目的守恒通常依據(jù)兩個方面：①原子守恒：n(總的硝酸)＝n(和金屬離子結(jié)合NO)＋n(還原產(chǎn)物中氮原子)＋n(剩余硝酸)②電子守恒：金屬失去電子的物質(zhì)的量等于氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物(氮的氧化物)時所得到電子的物質(zhì)的量。【答案】 2SO43為稀硝酸，故本題中Cu發(fā)生反應的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，因為n(Cu)＝＝，n(NO)＝＝，n(H＋)＝＋所以Cu、NO都過量，用H＋計算生成的Cu2＋的物質(zhì)的量。n(Cu2＋)＝＝，所以c(Cu2＋)＝＝。答：所得溶液中Cu2＋。19． g表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片投入120 mL一定濃度的硝酸中，充分反應后，硝酸被還原成NO2和NO，反應后溶液中的H＋ mol。往反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀、洗滌、 g藍色固體。求：(1)銅片中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)。(2)銅片與硝酸充分反應后，溶液中NO的物質(zhì)的量濃度(假設反應前后溶液的體積不變)。【答案】 (1)% (2) mol/L【點撥】 (1)最后得到的藍色固體為Cu(OH)2，n[Cu(OH)2]＝＝ mol， g表面已銹蝕成銅綠的銅片中含Cu、Cu2(OH)2CO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則：64 g/molx＋222 g/moly＝ g，x＋2y＝ mol(Cu元素守恒)，解得x＝ mol，y＝ mol。m(Cu)＝64 g/mol mol＝ g，w(Cu)＝100%＝%。(2)銅片與硝酸充分反應后，溶液中的NO來自于Cu(NO3)2和過量的HNO3。n(NO)＝2n[Cu(NO3)2]＋n(HNO3)＝ mol2＋ mol＝ mol，c(NO)＝＝ mol/L。
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