20xx年高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)課時(shí)練習(xí)新人教a版必修1-資料下載頁(yè)
2025-03-15 03:27本頁(yè)面
【正文】 檢驗(yàn)是否有水A 品紅 檢驗(yàn)SO2A 酸性KMnO4 除去SO2A 澄清石灰水 檢驗(yàn)CO2的存在10.（1）排除的離子排除的依據(jù)NH+4由于溶液呈堿性，且未聞到刺激性氣味Ag+、Mg2+堿性溶液中無(wú)沉淀生成（2）肯定存在的離子判斷依據(jù)［Al(OH)4］加鹽酸有沉淀，繼續(xù)加鹽酸沉淀消失CO23堿性溶液中無(wú)沉淀生成排除的離子排除的依據(jù)Ba2+、Mg2+有CO23存在時(shí)原溶液無(wú)沉淀SO23生成的氣體沒(méi)有刺激性氣味（3）尚待檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)方法K+、Na+焰色反應(yīng)SO24加過(guò)量鹽酸后再滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成：先根據(jù)兩兩混合產(chǎn)生現(xiàn)象最少和最多進(jìn)行判定。根據(jù)現(xiàn)象可判斷出A出KCl，G為AgNO3。G與E無(wú)明顯現(xiàn)象，E為Ca(NO3)2,F沉淀最多，為Ba（OH）2,B、D有氣體有沉淀，為Na2CO3與Al2（SO4）3水解互促，B、C無(wú)明顯現(xiàn)象，得B為Al2(SO4)3，D為Na2CO3。答案：（1）KCl AgNO3混合時(shí)只生成一種沉淀的，只有KCl，生成的沉淀為AgCl，所以，A定為KCl，G為AgNO3（2）Al2(SO4)3+3Ba(OH)2＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓或Al2(SO4)3+4Ba(OH)2＝3BaSO4↓+Ba［Al(OH)4］2（3）2Al3++3CO23+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑：（1）除雜原則：除雜但不引入新雜質(zhì)。（2）從題干信息及原料分析，需要低溫的僅有兩點(diǎn)：4HCO3受熱分解；+水解。（3）加入有機(jī)物可降低K2SO4在水中的溶解度。（4）陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子，,故2SO242e＝S2O28。答案：（1）B（2）防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出（4）2SO242e＝S2O28
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1