溶液的教材處理與單元復(fù)習(xí)策略-資料下載頁(yè)
2025-01-16 22:03本頁(yè)面
【正文】 溫度 溶解度曲線 概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比溶液組成的表示方法：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 有關(guān)計(jì)算 過(guò)濾：如除去食鹽水中的泥沙混合物的分離 蒸發(fā)溶劑：如從氯化鈉溶液中獲取氯化鈉晶體 結(jié)晶 冷卻熱飽和溶液：如從硝酸鉀飽和溶液中獲取硝酸鉀晶體 ③溶解度曲線的意義也是中考考查的熱點(diǎn)之一，而過(guò)濾和結(jié)晶是常用的分離固—液混合物的方法，近幾年中考對(duì)該知識(shí)點(diǎn)的考查日益趨向于聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，解決實(shí)際問(wèn)題。對(duì)溶解度曲線的復(fù)習(xí)，首先引導(dǎo)學(xué)生弄清曲線的意義：曲線上的點(diǎn)、曲線的交叉點(diǎn)、曲線的變化趨勢(shì)，涉及的“點(diǎn)”的位置；其次分析“點(diǎn)”的變化趨勢(shì)：如果“點(diǎn)”左右移動(dòng)與溫度有關(guān)，如果豎直上下移動(dòng)，則是恒溫加減水或加減溶質(zhì)；最后引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溶解度曲線的變化趨勢(shì)，確定從溶液中獲取該物質(zhì)晶體時(shí)選擇的方法。如：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響很小，可以采用蒸發(fā)溶劑的方法獲取氯化鈉晶體；而硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而明顯增大，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法獲取硝酸鉀晶體。有關(guān)溶液計(jì)算的復(fù)習(xí)①正確理解概念復(fù)習(xí)時(shí)強(qiáng)調(diào)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)當(dāng)是該溶液中已經(jīng)溶解的物質(zhì)的質(zhì)量，不包括未溶解的那部分物質(zhì)的質(zhì)量；溶質(zhì)和溶液的量都要以質(zhì)量來(lái)表示，若溶液的量用體積表示，則要通過(guò)密度換算成質(zhì)量，不得以體積的數(shù)據(jù)來(lái)代替。②靈活運(yùn)用公式 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%溶液質(zhì)量(或溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)告訴學(xué)生：這一公式不僅可用來(lái)求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，經(jīng)過(guò)變形還可由公式中的任意兩個(gè)量求第三個(gè)量。在計(jì)算時(shí)先分別找出相關(guān)的溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量或溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再依據(jù)公式計(jì)算其中一個(gè)量。③關(guān)于稀釋溶液計(jì)算的復(fù)習(xí)溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算是中考考查的又一熱點(diǎn)。稀釋的方法用得最多的是加水稀釋?zhuān)瑥?fù)習(xí)時(shí)提醒學(xué)生注意：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是列式的基礎(chǔ)。此類(lèi)計(jì)算常會(huì)涉及溶液的體積，學(xué)生解題時(shí)錯(cuò)誤率較高。復(fù)習(xí)時(shí)強(qiáng)調(diào)應(yīng)通過(guò)密度公式換算成質(zhì)量，同時(shí)注意所得溶液的總體積一般不等于所取用溶液的體積之和。建議對(duì)此類(lèi)題型多加訓(xùn)練，以減少失誤。④溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式結(jié)合的計(jì)算此類(lèi)計(jì)算是中考的必考內(nèi)容，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)作為計(jì)算題型的重點(diǎn)進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練。強(qiáng)調(diào)解題關(guān)鍵是把溶液質(zhì)量換算成溶質(zhì)質(zhì)量，建議學(xué)生分步計(jì)算，化整為零，將大計(jì)算分成幾個(gè)小計(jì)算，然后再按題目要求進(jìn)行整合。以上是本人在“溶液”教學(xué)中的一些粗淺做法，如有不足之處，懇請(qǐng)大家批評(píng)指正。 20071114第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè)
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