溶液的教材處理與單元復習策略-資料下載頁
2025-01-16 22:03本頁面
【正文】 溫度 溶解度曲線 概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比溶液組成的表示方法：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 有關計算 過濾：如除去食鹽水中的泥沙混合物的分離 蒸發(fā)溶劑：如從氯化鈉溶液中獲取氯化鈉晶體 結(jié)晶 冷卻熱飽和溶液：如從硝酸鉀飽和溶液中獲取硝酸鉀晶體 ③溶解度曲線的意義也是中考考查的熱點之一，而過濾和結(jié)晶是常用的分離固—液混合物的方法，近幾年中考對該知識點的考查日益趨向于聯(lián)系生產(chǎn)生活實際，解決實際問題。對溶解度曲線的復習，首先引導學生弄清曲線的意義：曲線上的點、曲線的交叉點、曲線的變化趨勢，涉及的“點”的位置；其次分析“點”的變化趨勢：如果“點”左右移動與溫度有關，如果豎直上下移動，則是恒溫加減水或加減溶質(zhì)；最后引導學生根據(jù)溶解度曲線的變化趨勢，確定從溶液中獲取該物質(zhì)晶體時選擇的方法。如：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響很小，可以采用蒸發(fā)溶劑的方法獲取氯化鈉晶體；而硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而明顯增大，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法獲取硝酸鉀晶體。有關溶液計算的復習①正確理解概念復習時強調(diào)：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)的質(zhì)量應當是該溶液中已經(jīng)溶解的物質(zhì)的質(zhì)量，不包括未溶解的那部分物質(zhì)的質(zhì)量；溶質(zhì)和溶液的量都要以質(zhì)量來表示，若溶液的量用體積表示，則要通過密度換算成質(zhì)量，不得以體積的數(shù)據(jù)來代替。②靈活運用公式 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100%溶液質(zhì)量(或溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)告訴學生：這一公式不僅可用來求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，經(jīng)過變形還可由公式中的任意兩個量求第三個量。在計算時先分別找出相關的溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量或溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，再依據(jù)公式計算其中一個量。③關于稀釋溶液計算的復習溶液稀釋的有關計算是中考考查的又一熱點。稀釋的方法用得最多的是加水稀釋，復習時提醒學生注意：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是列式的基礎。此類計算常會涉及溶液的體積，學生解題時錯誤率較高。復習時強調(diào)應通過密度公式換算成質(zhì)量，同時注意所得溶液的總體積一般不等于所取用溶液的體積之和。建議對此類題型多加訓練，以減少失誤。④溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式結(jié)合的計算此類計算是中考的必考內(nèi)容，復習時應作為計算題型的重點進行強化訓練。強調(diào)解題關鍵是把溶液質(zhì)量換算成溶質(zhì)質(zhì)量，建議學生分步計算，化整為零，將大計算分成幾個小計算，然后再按題目要求進行整合。以上是本人在“溶液”教學中的一些粗淺做法，如有不足之處，懇請大家批評指正。 20071114第 8 頁 共 8 頁
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