優(yōu)秀高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)5篇(編輯修改稿)
2024-12-06 04:21 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 養(yǎng)。 二、教材分析 化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，通過類比、聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)?！ 〗滩囊怨腆w溶質(zhì)溶解為例，分析溶質(zhì)溶解過程中結(jié)晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢(shì)引入化學(xué)平衡狀態(tài)概念，并強(qiáng)調(diào)在可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過熟悉的例子類比幫助學(xué)生理解，借此在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)?！ 』瘜W(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)的延伸，也是以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)平衡的移動(dòng)等知識(shí)的理論基礎(chǔ)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)與核心，因此《化學(xué)平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵課?；瘜W(xué)平衡概念的建立和化學(xué)平衡特征是本節(jié)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)?！ ∪?、學(xué)情分析 學(xué)生在接觸化學(xué)平衡前對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及可逆反應(yīng)已有一定的認(rèn)識(shí)，但要接受和理解化學(xué)平衡這一抽象概念并非易事。因此在學(xué)習(xí)中應(yīng)集中注意力，采用自主學(xué)習(xí)，積極想象等學(xué)習(xí)方式提高自己觀察、理解和分析、解決問題的能力。教師需要根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)和理解能力，采用“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式，合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采取深入淺出、生動(dòng)形象的方式進(jìn)行有效教學(xué)?！ ∷摹⒔虒W(xué)目標(biāo)、重難點(diǎn)、方法和手段 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)： (1)使學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念 (2)使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征 (3)掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 能力目標(biāo)： (1)通過回憶比較已學(xué)知識(shí)，掌握新的知識(shí) (2)培養(yǎng)學(xué)生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力 情感目標(biāo)： (1)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和積極思維習(xí)慣 (2)結(jié)合平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 化學(xué)平衡的建立及其特征 教學(xué)方法和手段 合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采用引導(dǎo)探究、比較發(fā)現(xiàn)、推理論證等方法，通過復(fù)習(xí)聯(lián)系舊知識(shí)，架設(shè)探究橋梁，借助多種教學(xué)方法，在引導(dǎo)探究、啟發(fā)討論中讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，形成概念，掌握知識(shí)。采用“引導(dǎo)探究教學(xué)模式”“創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)沖突”“引導(dǎo)探究”“討論交流”“答疑點(diǎn)撥強(qiáng)化拓展”“變式探討體驗(yàn)歸納”“聯(lián)系實(shí)際討論應(yīng)用” 五、教學(xué)過程 創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)探究討論 教師有目的地創(chuàng)設(shè)能激發(fā)學(xué)生探究欲望的各種問題情境，引發(fā)學(xué)生產(chǎn)生質(zhì)疑和提出各種假設(shè)，并尋求自主探究解決問題的途徑。 大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會(huì)發(fā)生什么變化嗎?糖在水里面能無限度溶解嗎?為什么會(huì)飽和?飽和的實(shí)質(zhì)是什么? 實(shí)驗(yàn)一：以蔗糖溶解為例(結(jié)合flash動(dòng)畫)，探究溶解平衡的建立及特征，微觀過程，宏觀再現(xiàn) [意圖：通過簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)演示，借助淺近的類比關(guān)系，作知識(shí)的填補(bǔ)，以取得學(xué)生知識(shí)基礎(chǔ)與認(rèn)知水平之間的同步，獲得化學(xué)平衡的最初認(rèn)識(shí)。] ?、僬崽蔷w溶解時(shí)存在哪兩個(gè)過程? ?、陔S時(shí)間推延，兩種過程速率如何變化? ?、郛?dāng)兩種過程速率相等時(shí),溶液有何特征?溶液濃度是否發(fā)生變化? ④用何種實(shí)驗(yàn)可以證明飽和溶液兩種過程仍然存在? ?、輰柡腿芤荷邷囟然蚴羌尤肴軇瓲顟B(tài)有何影響? [意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設(shè)計(jì)問題，環(huán)環(huán)相扣，由淺入深，由表及里，激發(fā)學(xué)生的主動(dòng)探究和對(duì)問題的分析和思考。] (2)答疑點(diǎn)撥，強(qiáng)化知識(shí)拓展 教師引導(dǎo)、組織好前述探究活動(dòng)的討論交流工作，并進(jìn)行必要的答疑點(diǎn)撥。學(xué)生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎(chǔ)上，教師繼續(xù)引申創(chuàng)設(shè)新的問題情境，做好知識(shí)的強(qiáng)化與拓展。 教師引導(dǎo)啟發(fā)，學(xué)生探究討論，形成如下共識(shí)： ?、僬崽蔷w溶解時(shí)存在溶解和結(jié)晶兩個(gè)過程，是一個(gè)可逆過程。 ?、陔S著溶解進(jìn)行，溶解速率逐漸減小，結(jié)晶速率逐漸增大，最后達(dá)到相等?！ 、蹆煞N過程速率相等時(shí)，此時(shí)溶液為飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出，溶質(zhì)的濃度不變，即達(dá)到了溶解平衡狀態(tài)?！ 、?提示：初中CuSO4晶體的制備實(shí)驗(yàn))向飽和溶液中加入一顆不規(guī)則形狀的晶體，放置一段時(shí)間后，晶體的形狀變成規(guī)則，但質(zhì)量不變，由此可以說明，溶解平衡時(shí)，溶解和結(jié)晶并未停止，仍在進(jìn)行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡?！ ≡佻F(xiàn)溶解平衡時(shí)，V溶解=V結(jié)晶≠0 將飽和溶液升高溫度，溶解速率增大，繼續(xù)溶解。在飽和溶液中加入溶劑，繼續(xù)有固體溶解。所以，外界條件改變時(shí)，溶解平衡會(huì)被破壞?！ 意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征。多媒體動(dòng)畫演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質(zhì)不變、晶體溶解微觀解釋等，使學(xué)直觀形象的探究、分析問題，并得出溶解平衡特征] 化學(xué)平衡 溶解平衡的建立 溶解——結(jié)晶——可逆過程 V溶解=V結(jié)晶≠0→溶解平衡 (動(dòng)態(tài)平衡、濃度不變、條件改變，平衡破壞) 實(shí)驗(yàn)二：對(duì)比溶解平衡，探究化學(xué)平衡狀態(tài)的建立： 下表是CO+H2O(g)CO2+H2反應(yīng)中起始和反應(yīng)不同時(shí)間時(shí)各物質(zhì)的濃度的變化(催化劑1200℃)。 優(yōu)
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