九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)資料(編輯修改稿)
2024-12-06 03:18 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，利用這一性質(zhì)可檢驗(yàn)含銨根離子(NH4+)的鹽。同時(shí)要注意銨鹽與堿性物質(zhì)如石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常溫下分解生成氨氣、水和二氧化碳?xì)怏w，從而失去肥效。 ?、轐MnO4是一種紫黑色的固體，易溶于水，其水溶液呈紫紅色，常用作消毒劑。高錳酸鉀與濃硫酸混合后，生成了具有極強(qiáng)氧化性的七氧化二錳，七氧化二錳遇酒精時(shí)，發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，而使酒精燈點(diǎn)燃。 其反應(yīng)方程式為：2KMnO4+H2SO4===K2SO4+Mn2O7+H2O。 (1)鉀鈣鈉鎂鋁鋅等金屬在常溫下都能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其中鋁鋅在其表面形成一層致密的氧化膜，阻止氧化反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行?！ ?2)鐵、銅在潮濕的空氣中，常溫下能夠發(fā)生緩慢氧化——生銹?！ ¤F生銹的條件是：鐵與水、空氣中的氧氣共同作用。銅比鐵難生銹，生銹的條件是：銅與水、空氣中的氧氣、二氧化碳共同作用?！ ?3)鎂在空氣中可以點(diǎn)燃，劇烈燃燒。鐵絲在空氣中不燃燒，在純氧中可以燃燒。銅在空氣、氧氣中都不燃燒，但可以與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化銅。真金不怕火煉，金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)?！ ?1)參加反應(yīng)的金屬必須是排在金屬活動(dòng)性順序氫前面的金屬。 (2)酸不能為強(qiáng)氧化性酸：如濃硫酸、硝酸?！ ?3)金屬與酸發(fā)生反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量均增加?！ ?4)金屬與酸反應(yīng)都產(chǎn)生氣泡，但快慢有別。都放出熱量，但有多有少。溶液的顏色大多不發(fā)生變化(鐵除外)。
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