高二年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理總結(jié)(編輯修改稿)
2024-12-05 03:09 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 焓變的計(jì)算 (1)蓋斯定律 對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律?！ ?2)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的計(jì)算?！ 〕Ｒ?jiàn)題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學(xué)方程式的ΔH的代數(shù)和。 (3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，ΔfHmθ計(jì)算反應(yīng)焓變?chǔ)?！ ?duì)任意反應(yīng)：aA+bB=cC+dD ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)][aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]【篇三】高二年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理總結(jié) (1)原子構(gòu)造原理是電子排入軌道的順序，構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分布?！ ?2)原子構(gòu)造原理是書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一?！ ?3)不同能層的能級(jí)有交錯(cuò)現(xiàn)象，如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等?！ ≡榆壍赖哪芰筷P(guān)系是：ns (4)能級(jí)組序數(shù)對(duì)應(yīng)著元素周期表的周期序數(shù)，能級(jí)組原子軌道所容納電子數(shù)目對(duì)應(yīng)著每個(gè)周期的元
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