高二上學期化學知識點整理(編輯修改稿)
2024-12-07 02:33 本頁面
【文章內容簡介】 溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。 (3)加成反應 用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷+3H2 材料及成分 ?。豪w維素與XX完全酯化的產(chǎn)物?！ 。豪w維素與XX不完全酯化的產(chǎn)物?！ ?、人造毛、人造棉、黏膠纖維、銅氨纖維主要成分都是纖維素?！ 。豪w維素與XX化后的產(chǎn)物?！ 。撼煞譃镾iO2，全反射原理?！ ?人造剛玉、紅寶石、藍寶石的主要成分。 ?。汗枋⒉Ａ?、石英、瑪瑙、光纖的主要成分。 ?。核唷⑻掌?、瓷器、琉璃的主要成分?！ 。貉趸X陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纖等。 具有耐高溫、強度大的特性，還具有電學特性、光學特性、生物功能?！ 。核?、玻璃、陶瓷。 ?。焊叻肿幽ぁ⒛虿粷?、隱形眼鏡、人造關節(jié)、心臟補片、液晶材料等。 ?。汉铣伤芰?、合成纖維、合成橡膠?！ ∫?、水的離子積 純水大部分以H2O的分子形式存在，但其中也存在極少量的H3O+(簡寫成H+)和OH，這種事實表明水是一種極弱的電解質。水的電離平衡也屬于化學平衡的一種，有自己的化學平衡常數(shù)。水的電離平衡常數(shù)是水或稀溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積，一般稱作水的離子積常數(shù)，記做Kw。Kw只與溫度有關，溫度一定，則Kw值一定。溫度越高，水的電離度越大，水的離子積越大。 對于純水來說，在任何溫度下水仍然顯中性，因此c(H+)=c(OHˉ)，這是一個容易理解的知識點。當
教學教案相關推薦
鄂ICP備17016276號-1