高二化學(xué)必修一上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)整理(編輯修改稿)
2024-12-07 02:33 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)?！ 『辖鸬奶攸c(diǎn)。硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛?！ ⊙趸€原反應(yīng)的類型： (1)置換反應(yīng)(一定是氧化還原反應(yīng)) 2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO 2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Br+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu (2)化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng)) 2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2 2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)分解反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng)) 4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑ 2KClO3=2KCl+3O2↑ (4)部分氧化還原反應(yīng)： MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O (5)自身氧化還原反應(yīng)：(歧化反應(yīng)) Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH=2S2+SO32+3H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (6)同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)(歸中反應(yīng)) 2H2S+SO2=3S+3H2O 5Cl–+ClO3+6H+=3Cl2↑+3H2O (7)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應(yīng)： 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3C
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