高二化學(xué)下冊知識點整理(編輯修改稿)
2024-12-05 02:12 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 5℃，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示?！ ∽⒁庖韵聨c： ?、傺芯織l件：101kPa ②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物?！ 、廴紵锏奈镔|(zhì)的量：1mol ?、苎芯績?nèi)容：放出的熱量。（ 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 （1）反應(yīng)熱的概念： 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。用符號Q表示?！ 。?）反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系?！ 0時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；Q ?。?）反應(yīng)熱的測定 測定反應(yīng)熱的儀器為量熱計，可測出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計算出反應(yīng)熱，計算公式如下：Q=—C（T2—T1）式中C表示體系的熱容，TT2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實驗室經(jīng)常測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱?！ 』瘜W(xué)反應(yīng)的焓變 ?。?）反應(yīng)焓變 物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為H，單位為kJmol—1。 反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用ΔH表示?！ 。?）反應(yīng)焓變ΔH與反應(yīng)熱Q的關(guān)系?！ τ诘葔簵l件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Qp=ΔH=H（反應(yīng)產(chǎn)物）—H（反應(yīng)物）?！ 。?）反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系： H0，反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)?！ ?。?）反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式： 把一個化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時表示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式，如：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；Δ
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