高二年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(編輯修改稿)
2024-12-07 02:33 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 (mol):1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾?！ 。骸！ ?物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA (M) (1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量. (2)單位：g/mol或g..mol1 (3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量. =物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M) 六、氣體摩爾體積 (Vm) (1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積. (2)單位：L/mol =氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm ,Vm= 七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 . (1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度?！ ?2)單位：mol/L (3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V (1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 . (3)注意事項(xiàng) A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B使用前必須檢查是否漏水. C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解. D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移. E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. ?。篊(濃溶液)/V(濃溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液) 八、物質(zhì)的化學(xué)變化 物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類?！ ?1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為： A化合反應(yīng)(A+B=AB) B分解反應(yīng)(AB=A+B) C置換反應(yīng)(A+BC=AC+B) D復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+
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