20xx高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)小結(jié)(實(shí)驗(yàn))(編輯修改稿)
2024-11-16 02:52 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 （6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。例如：（1）違背反應(yīng)客觀事實(shí)如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O錯(cuò)因：忽視了Fe3+與I發(fā)生氧化一還原反應(yīng)（2）違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒（3）混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式如：NaOH溶液中通入HI：OH+HI=H2O+I錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸。（4）反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO+H++Cl=OH+Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿（5）忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比。如：H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O正確：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O（6）“=”“”“↑”“↓”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)如：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al（OH）3量少，故不能打“↓”，審題一定要注意題中給出的附加條件。⑴酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH=110amol/L（a7或a7）的溶液等。⑵有色離子MnO4,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+。⑶MnO4,NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。⑷S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑸注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。⑹看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則1.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則?！叭焙蟆岸ā痹瓌t。4.“固體先放”原則，“液體后加”原則。（裝入藥口前進(jìn)行）原則。（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。十一、特殊試劑的存放和取用10例、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷烴中），（Li用石蠟密封保存）。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。、C6H5—CHCH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例及小數(shù)點(diǎn)問題。小數(shù)點(diǎn)為一位。小數(shù)點(diǎn)為一位十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。COClSO2與氫氧化鈉溶液；C2HC2H2與溴水反應(yīng)十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；與氫氣化合的條件；與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；其他，例：2Cu+SCu2SCu+Cl2CuCl2所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié).“10電子”的微粒：分子離子一核10電子的NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH?、三核10電子的H2ONH2?四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+
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