【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 原子團(tuán)個(gè)數(shù)為‘’，一定要去掉括號(hào)化合物的命名規(guī)則某化某（化合物中含兩種元素）氫氧化某（化合物中含氫氧根OH）某酸某（化合物中含硝酸根NO碳酸根CO硫酸SO4等）某酸（HNOH2COH2SO4）酸→氯化氫HCl硝酸HNO3碳酸H2CO3硫酸H2SO4過(guò)氧化氫H2O2氫氧化鈉NaOH氯化鈉NaCl硝酸鈉NaNO3碳酸鈉Na2CO3硫酸鈉Na2SO4二氧化錳MnO2氫氧化鉀KOH氯化鉀KCl硝酸鉀KNO3碳酸鉀K2CO3硫酸鉀K2SO4四氧化三鐵Fe3O4氯化銀AgCl硝酸銀AgNO3五氧化二磷P2O5氯化銨NH4Cl硝酸銨NH4NO3碳酸銨(NH4)2CO3硫酸銨(NH4)2SO4氧化鈣CaO氫氧化鈣Ca(OH)2氯化鈣CaCl2硝酸鈣Ca(NO3)2碳酸鈣CaCO3硫酸鈣CaSO4氧化鎂MgO氫氧化鎂Mg(OH)2氯化鎂MgCl2硝酸鎂Mg(NO3)2碳酸鎂MgCO3硫酸鎂MgSO4氫氧化鋇Ba(OH)2氯化鋇BaCl2硝酸鋇Ba(NO3)2碳酸鋇BaCO3硫酸鋇BaSO4氯化鋅ZnCl2硝酸鋅Zn(NO3)2硫酸鋅ZnSO4氧化銅CuO氫氧化銅Cu(OH)2氯化銅CuCl2硝酸銅Cu(NO3)2硫酸銅CuSO4氧化汞HgO硝酸汞Hg(NO3)2氧化亞鐵FeO氫氧化亞鐵Fe(OH)2氯化亞鐵FeCl2硝酸亞鐵Fe(NO3)2硫酸亞鐵FeSO4氧化鐵Fe2O3氫氧化鐵Fe(OH)3氯化鐵FeCl3硝酸鐵Fe(NO3)3錳酸鉀K2MnO4硫酸鐵Fe2(SO4)3氧化鋁Al2O3氫氧化鋁Al(OH)3氯化鋁AlCl3硝酸鋁Al(NO3)3高錳酸鉀KMnO4硫酸鋁Al2(SO4)3↑氧化物↑堿↑鹽（1）計(jì)算化學(xué)式中加點(diǎn)元素化合價(jià)例：計(jì)算H2O2(+1)2+2x=0x=1Na2S2O3O2Cu2(OH)2CO3（2）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量Mr相對(duì)原子質(zhì)量Al:S:O:Mr[Al2(SO4)3]=++=342練習(xí)：計(jì)算CaCO3Ca(OH)2NH4NO3Cu(NO3)2的相對(duì)分子質(zhì)量Mr[CaCO3]=Mr[Ca(OH)2]=Mr[NH4NO3]=Mr[Cu(NO3)2]=(3)計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Fe2O3中，鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為Fe2O3中，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比=Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%100克Fe2O3中含多少克鐵元素？140克Fe2O3中含多少克鐵元素？NH4NO3中，氮原子、氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為NH4NO3中，氮、氫、氧元素的質(zhì)量比=NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100克NH4NO3中含多少克氮元素？多少克NH4NO3中含100克氮元素？化學(xué)式意義宏觀：表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的元素組成微觀：表示一個(gè)分子和一個(gè)分子的構(gòu)成（物質(zhì)由分子構(gòu)成）或物質(zhì)中所含原子、離子的個(gè)數(shù)比（物質(zhì)由原子或離子構(gòu)成）例：H2O：表示物質(zhì)水；水是由氫元素和氧元素組成一個(gè)水分子；一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成NaCl：表示物質(zhì)氯化鈉：氯化鈉由鈉元素和氯元素組成氯化鈉中鈉離子和氯離子個(gè)數(shù)比為1:1“CO2”的含義：下列關(guān)于維生素C（C6H8O6）的說(shuō)法正確的有（）、8個(gè)氫原子、8個(gè)氫原子、氫元素、8個(gè)氫元素、H、O元素的質(zhì)量比為3:4:H、O元素的質(zhì)量比為12:1:16G．維C中C、H、O元素的質(zhì)量比為（126）:（18）:（166）H．維C是氧化物物質(zhì)的分類ABC【A和B中都只有一種分子，是純凈物，C中含有兩種分子，是混合物A中只含有一種原子（一種元素），是單質(zhì)，B中含有兩種原子（一種元素），是化合物，B還可能是氧化物】混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成（由不同種微粒構(gòu)成）純凈物：只由一種物質(zhì)組成（由同一種微粒構(gòu)成）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物氧化物：只由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物練習(xí)：將下列物質(zhì)進(jìn)行分類⑴冰水混合物⑵氧化銅⑶稀有氣體⑷高錳酸鉀⑸液氮⑹干冰⑺硫⑻大理石⑼碳酸鈣⑽鐵⑾氦氣⑿澄清石灰水⒀氫氧化鈣⒁純凈水⒂二氧化錳⒃碳酸氫銨⒄蒸餾水⒅稀鹽酸混合物有純凈物有單質(zhì)有化合物有氧化物有混合物（無(wú)化學(xué)式）：空氣、海水、溶液等金屬單質(zhì)：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等物質(zhì)單質(zhì)分類非金屬單質(zhì):C、P、S、HON2等有機(jī)物:CH酒精等純凈物金屬氧化物:MgO、MnOFe2O3等氧化物化合物非金屬氧化物H2O、CO、P2O5等酸:HCl、H2COH2SOHNO3等無(wú)機(jī)物堿:NaOH、Ca(OH)2等鹽:Na2COFeSOAgNO3等其他知識(shí)點(diǎn)質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷。中子：不帶電：每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷原子呈電中性。核電荷數(shù)＝＝原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無(wú)中子。原子的種類是由（）決定的。同種元素的原子和離子通過(guò)可以相互轉(zhuǎn)換、和。微粒共有的特點(diǎn)：、。由分子構(gòu)成的物質(zhì)有、等。由原子構(gòu)成的物質(zhì)有、等。由離子構(gòu)成的物質(zhì)有、等。水由水分子構(gòu)成，氫氣由氫分子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成。在該反應(yīng)中，發(fā)生改變的是水分子，沒(méi)有改變的是氫原子和氧原子?；瘜W(xué)變化實(shí)質(zhì)：分子分解成原子，原子重新結(jié)合成新分子（電解水）物理變化實(shí)質(zhì)：分子不變，分子間空隙和運(yùn)動(dòng)速率改變（水受熱變水蒸氣）練習(xí)：下列關(guān)于分子和原子說(shuō)法正確的是（），原子不可分，原子不能人易骨質(zhì)疏松，缺少元素；甲狀腺疾病，缺少元素；貧血是缺少元素；缺鋅元素會(huì)“高鈣牛奶”、“加碘食鹽”、“含氟牙膏”等用品，這里的氟、碘、鈣指的是（）：由表中是幾種原子的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中可看出：原子1個(gè)原子實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1027kg0碳1026kg氧1026kg硫1026kg一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12①原子的實(shí)際質(zhì)量很小，使用不便②相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)單位③原子的實(shí)際質(zhì)量大，其相對(duì)原子質(zhì)量也大（例如硫原子質(zhì)量約是氧原子質(zhì)量的2倍，其相對(duì)原子質(zhì)量也是2倍關(guān)系）第四章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化：物質(zhì)具有可燃性與氧氣接觸達(dá)到燃燒所需的最低溫度常用滅火方法：隔離火源隔絕空氣降溫至著火點(diǎn)以O(shè)2充足，含C、H燃料完全燃燒，產(chǎn)物：COH2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃C+O2===CO22C+O2===2CO2CO+O2===2CO2O2不足，含C、H燃料不完全燃燒，產(chǎn)物：CO、碳?xì)浠衔?、炭黑顆粒CO是無(wú)色無(wú)味、有毒的可燃?xì)怏w，易于人體血紅蛋白結(jié)合，使其喪失輸氧功能。任何可燃性氣體、固體粉末與空氣充分接觸，遇明火都可能發(fā)生爆炸。可燃性氣體點(diǎn)燃前須檢驗(yàn)純度。練習(xí)：下列氣體混合物點(diǎn)燃可能發(fā)貨聲爆炸的是（）：（化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和微觀解釋：在化學(xué)變化中，組成物質(zhì)的元素種類、質(zhì)量不變，（用于化學(xué)方程式計(jì)算）、原子的種類、數(shù)目不變（用于化學(xué)方程式配平）練習(xí)：，用“”“=”填空（1）加熱高錳酸鉀后剩余固體質(zhì)量參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量（2）鐵絲完全燃燒后生成固體質(zhì)量參加反應(yīng)的鐵絲質(zhì)量（3）冰溶化后得到水的質(zhì)量冰的質(zhì)量（4）鎂燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量參加反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和能用質(zhì)量守恒定律解釋的有，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)XYQZ反應(yīng)前測(cè)得的質(zhì)量／g反應(yīng)后測(cè)得的質(zhì)量／g分析：由表中數(shù)據(jù)可知，X的質(zhì)量增加了28g,Z的質(zhì)量增加了